高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练离子浓度与图像分析题1、[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()＋－－10(HS)＝1×HS溶液中，c(H)＝cA．pH＝5的2－15L mol·，b倍后，其pH＝aB．pH ＝的氨水溶液，稀释10则a＝b＋1 C．pH＝2的HCO溶液与pH＝12的NaOH 溶422＋＋－－)Oc(OH)＋c(HC液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝42、、①CHCOONa②NaHCOD．pH 相同的33＋：①＞②＞③c(Na)③NaClO三种溶液的＋)c(H[答案：D解析] HS中存在两步可逆电离，2－－－15项错误；一水合氨是弱＞c(HSA)＝1×10，L mol·＋)电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H混合溶液B项错误；b＋1，减小程度小于10倍，即a＜－＋＋＋)：c(Na＋c(H)＝c(OH)式电中存在荷守恒－－2项错误；组成盐的酸根对应C)2c(CO，c(HCO)＋4242的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。
同浓度酸性：CHCOOH>HCO>HClO,故同浓度时pH最大为332NaClO，最小为CHCOONa。
等pH时NaClO浓度越3小，CHCOONa浓度最大，D项正确。
32、[2012·浙江卷] 下列说法正确的是()页 24 共页 2 第的醋酸溶液稀释到原体积的3将pH＝A．常温下，4＝10倍后，溶液的pHNaHA是强酸还是弱酸，可测．为确定某酸HAB2，则7pH＜7，则HA是弱酸；若。
若溶液的pHpH＞2是强酸HA2与HClNaOH标准溶液滴定C．用0.2000 mol/L0.1 混合液中两种酸的浓度均约为的混合液(CHCOOH3 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同D氯化盐酸、③0.1 mol/L体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L＋浓度：①＞④硝酸银溶液中，Ag镁溶液、④0.1 mol/L ＝②＞③是弱电解质，存在电CHCOOH解析] A项，C[3NaHA项，，错误；B倍，离平衡，稀释10pH变化小于1－－电离HA水解大于电离，pH<7，溶液pH>7，则HA项，若恰C大于水解，或者只有电离没有水解，错误；，呈碱性，要COONa和CH好完全反应，生成NaCl3使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确；＋很小，所以(Ag)D项，氯化银是难溶电解质，溶液中c＋的溶解浓度最大，而②和③中氯离子对④中AgAgCl－浓度越大，抑制作用越强，所平衡起抑制作用，且Cl ③，错误。
>②>以正确顺序为④>①L0.1 mol ?3201725℃时，将浓度均为、深圳一模）、（1VV HA BOH 溶液按不和溶液与体积分别为的ba页 24 共页 3 第VVVV 100 mL 与混合＋＝同体积比混合，保持、，aabb pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是液的KL10 molA?(HA)＝．1 -6a-cccc) )(OH(Hb B)(B)(A＝．点时，＝＝-++Cc 随温度升高而减小点时，． Da→c 过程中水的电离程度始终增大．溶液等体积HA的溶液和KOH4、室温下，将一元酸 )，实验数据如下表：混合(忽略体积变化) 下列判断不正确的是(起始反应后溶起始 c(KOH 实验编号液的pHc(HA) )9 0.1 0.1 ①7x②0.2页 24 共页 4 第－＋c(OHc(K)＞c(A)＞A．实验①反应后的溶液中：＋－))＞c(H＋－c(A)－)＝B．实验①反应后的溶液中：c(OHc(KK W－mol/L ＝) －9101×－0.1＞．实验②反应后的溶液中：c(A)＋c(HA)Cmol/L＋－c(OH)＞c(K)＝c(A．实验②反应后的溶液中：D＋－)c(H)＝，该溶实验①反应后溶液中溶质为KA B[解析]－液pH＝9是因A水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K＋－－＋项正确；据电荷守恒，)，Ac(A)＞c(OH)＞c(H)＞－＋＋－)，)－)＋c(Hc(A实验①反应后溶液中，c(OHc(K)＝B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知实验②中所取c(HA)＞0.2mol/L，因反应后溶液体积变为－)倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(A原来的20.2 mol/L项正确；室温下溶，C＞＝0.1 mol/L＋c(HA)2－＋－7，再)＝mol/L10 ＝液呈中性，即溶液中c(OH)c(H 利用电荷守恒和原子守恒可知＋－＝)c(A)＝D项正确。
0.1 mol/L，c(K－1L℃时，用浓度为、525 0.100 0 mol·页24 共页 5 第－1L浓度均为0.100 0 mol·的NaOH溶液滴定20.00 mL所示。
下列HZ，滴定曲线如图0的三种酸HX、HY、)说法正确的是(．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺AHZ<HY<HX序：－5 (HY)≈10B．根据滴定曲线，可得K a NaOH用．将上述HX、HY溶液等体积混合后，C－)>c(Y溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X与HY＋－－))>c(OH)>c(H＋＝)时：c(HHZD．HY与混合，达到平衡）HYHY）·c（K（a－－) c(OH ＋c(Z)＋－）（Yc为可知，HZ解析] 由图中起始时溶液的pHB[。
由于电离HXHX为弱酸，且酸性HY＞强酸，HY、，HX＞HY＞HXHZ ＞HY＞，所以溶液的导电性HZ度＋－33，即c(H)＝10pHA项错误； 0.1 mol/L HY 的＝－32）（10－5的项正确；由于HXBmol/L，K＝＝10，a0.1－－－YY大，浓度比X酸性比HY弱，故的水解程度比，时衡平到达合混HZ与HY ；误错项C，低）（K（·HY）cHY a ＝项错误。
D)，－）（cY页 24 共页 6 第＋ c(HNaOH 、室温下，用0.100 mol·L6－1的盐L溶液分别滴定20.00 mL 0.100 －1mol·酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法)正确的是(．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线A20 mL 小于＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)．BpH－)＝20.00 c(ClmL时，两份溶液中C．V(NaOH)－)(CHCOO＝c3(Nac10.00 mL时，醋酸溶液中＝D．V(NaOH)－＋＋－)c)>c(H(OHCOO)>c(CH)>3－1的盐酸和醋酸，盐酸L[解析]0.100 mol·B项错误；当ApH>1，是Ⅰ线，pH=1，是Ⅱ线，醋酸，当pH>7NaOH恰好反应完时，所得到的溶液醋酸与BmL，7时，表明消耗的V(NaOH)<20 滴定到pH ＝－＋(HCOO)>c；若c(Na)>c(CHC项正确，项错误3－＋－＋＋＋))>c(OH(H立)>c(OH)成，则c(Na)＋c－ D项错误。
(CHCOO违反电荷守恒，)c3℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系、25 7)正确的是(－－11HClL0.1 CHCOONa溶液与mol·mol·A．0.1 L3溶液等体积混合：＋－－－＋)c(H)>cCOO(CH)>c)c(Na＝(Clc)>(OH3页 24 共页 7 第氨水等体积NHCl溶液与0.1－－11mol·LB．0.1 mol·L4－＋－) (OH·HO)>c(NH)>c(Cl)>c(NH混合(pH>7)：c423－－11NaHCOL0.1 mol·NaCO 溶液与C．0.1 mol·L323溶液等体积混合：2－－＋2) CO)＋c(HCO)＋c(H(Cc(Na)＝c32333－－11溶液LHClCOD．0.1 mol·L溶液与0.1 mol·Na422等体积混合(HCO为二元弱酸)：422－－－＋＋2)c(H(Na)＋)c(CO)＋c(HCO＋c(OH)＝c24224C[解析] 两溶液混合时生成等量的CHCOOH3＋(Clc(Na)＝CHCOOH能微弱电离，故c，和NaCl由于3－－－(H，c溶液呈酸性c(CHCOO)＞c(OH)，但)＞3－＋项混合液显碱性，说明项错误；B)，A)>c(OH＋NH·HO的电离程度大于NHCl中NH的水解程度，4243－－＋故溶液中c(NH)＞c(Cl)＞c(NH·HO)＞c(OH)，B项234错误；C项，由于c(Na)∶c(C)＝3∶2，根据物料守恒－2)(CcO项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2可知C42＋＋－－－项错D(H)，))))(HC＋cO＋c(OH＋c(Cl＝c(Na＋c42误。
) 、8下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(溶液A．0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaHCO溶液与3等体积混合，所得溶液中：页 24 共页 8 第)－－＋－2(OH)>c(Nac(CO)>c(HCO)>c330.1 mL 溶液与10 0.1 mol/L CHCOONaB．20 mL 3溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：mol/L HCl＋－－)(HCOOH)>c(CHCOO)>c(Cl)>c(CHc33的氨水等体积12pH＝C．室温下，pH＝2的盐酸与－－＋＋) (OH(NH)＋c＋混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)>c4溶0.1 mol/L NaOH．0.1 mol/L CHCOOH溶液与D3＋－＋)：合，所得溶液中c(OH)>c(H混液等体积COOH)(CHc3两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在] B[解析－－项错误；混合后，Ac(OH)>c(HCO)二级水解，则，3 COONa 、的1:1:1CHCOOH 、CH 得到物质的量浓度33COOHCHNaCl 的混合溶液，根据混合后呈酸性，则3COOCH 的电离程度大于COONa 的水解程度，c(CH 33＋－(Hc(H), B 项正确；根据电荷守恒：)>c(CHCOOH)>c 3－－＋＋(H ，＋c(Cl)混合后溶液呈碱性，c ＝)＋c(NH)c(OH)4＋＋－－＋－－)(OH)<cc(NH))，则c(H ＋c(Clc)<(OH ，)c(Cl)<4＋溶液，CHCOONa ，C 项错误；混合后得到(NH ＋c)34＋－项，c(OH)D ＝cc 根据质子守恒， (H)＋(CHCOOH)3 错误。