2019—2020学年度福建省厦门第一中学第一学期高一期中考试高中化学高一年化学试卷2007.11〔考试时刻：120分钟，总分100分〕本卷须知：1．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上．3．Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰，并书写在答题卷指定的区域范畴．可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C：12 Mg：24 Al：27 Fe：56 Na：23 S：32 Cl：35.5第一卷〔共５０分〕选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共５０分〕1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。
以下材料与化学制备无关的是A．铁器B．石器C．青铜器D．合成材料2．设N A代表阿佛加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N AC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数差不多上2N AD．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A分子3．以下物质属于纯洁物的是A．稀硫酸B．新制氯水C．漂白粉D．液氯4．以下物质混合后不能发生离子反应的是A．硫酸溶液与食盐水B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C．锌片与稀硫酸D．Cl2通入氢氧化钠溶液中5．能正确表示以下化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6．以下物质属于电解质的一组是A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH 7．在以下三个反应中①H2O2+H2S=2H2O+S ②2H2O2=2H2O+O2③ H2O2+Cl2=2HCl+ O2从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①还原剂②氧化剂③氧化剂C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂D．①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂8．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常依照物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发觉，在金星大气层中存在三氧化二碳〔C2O3〕。
以下物质与它属于同类的是A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO49．以下各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有阻碍的是A．Na2O2和CO2B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O210．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，那么该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是11．将15％的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30% 体积为95mL的NaOH溶液，那么现在溶液的物质的量浓度为A．7.9 mol·L-1B．6.25mol·L-1C．6.75mol·L-1D．7mol·L-112．以下有关实验用品的使用或操作的表达中，正确的选项是A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直截了当放在托盘上的纸上13．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,以下讲法中正确的选项是(NaBH4中H为-1价)A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂,H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化,氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素养量比为1:114．以下物质中，可不能．．．显现丁达尔效应的分散系是 ①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl 3溶液 ⑥云、雾A ．②④⑤B ．③④C ．②④⑥D ．④①③15．刚用Cl 2消毒的自来水养金鱼之前，需要把水放在阳光下曝晒一段时刻的目的是A ．增加水中氧气的含量B ．提高水温C ．除去次氯酸D ．利用紫外线杀菌16．溶液、胶体和浊液这三种分散系的全然区不是A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．分散质粒子直径的大小C ．能否透过滤纸或半透膜D ．是否均一、稳固、透亮17．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有〝以后金属〞之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(要紧成分是钛酸亚铁FeTiO 3)的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛。
要紧反应有： ①FeTiO 3+3H 2SO 4====Ti(SO 4)2+FeSO 4+3H 2O②Ti(SO 4)2+3H 2O====H 2TiO 3↓+2H 2SO 4③H 2TiO 3 ====TiO 2+H 2O ④TiO 2+2C+2Cl 2====TiCl 4+2CO ⑤TiCl 4+2Mg====2MgCl 2+Ti以下表达错误的选项是A ．反应①属于非氧化还原反应B ．反应②属于非氧化还原反应C ．反应④中TiO 2是氧化剂D ．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强18．以下离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H +、NO 3― 、Fe 2+、Na +B ．Ag +、K +、I ― 、Cl ―C ．K +、Ba 2+、OH ― 、SO 42―D ．K +、Cu 2+、Br ― 、OH ―19．以下物质的分类合理的是A ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7、Na 2O 2B ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3加热加热加热C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O20．以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．A．硫酸的摩尔质量与6.02ⅹ1023个硫酸分子的质量在数值上相等B．6.02ⅹ1023个氮气分子和6.02ⅹ1023个氢气分子的质量比为14：1C．32克氧气所含的氧原子数目为2ⅹ6.02ⅹ1023D．常温常压下0.5ⅹ6.02ⅹ1023个CO分子所占体积是11.2L21．将Na、Mg、Al各0.3mol分不放入100mL、1mol·L-1的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：A．1﹕2﹕3B．6﹕3﹕2C．3﹕1﹕1D．1﹕1﹕122．要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入A．Cl2B．Cu C．Fe D．Zn23．向某无色透亮的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀无变化。
那么未知溶液中A．一定存在Ag+B．一定存在SO42―C．一定存在Ag+和SO42―D．Ag+和SO42―至少存在一种24．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数B．密度C．质量D．质子数25．以下变化需加入氧化剂的是A．Cl2→ NaCl B．Fe3＋→ Fe2＋C．HCl → Cl2D．CuO → Cu第II卷〔共50分〕26．〔15分〕〔1〕〔11分〕14.2g Cl2含个氯气分子、摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为升，与这些Cl2分子数相同的H2的质量是g ，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是摩尔，质量为g，在标准状况下是升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL 水中，那么所得溶液的质量为g ，假设所得溶液的密度为1.01 g·cm-3，那么该溶液的体积为L。
溶液的物质的量浓度为mol·L-1，质量分数为。
〔2〕〔3分〕在以下物质:烧碱，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸中，属于电解质的是___ _ _，其中属于强电解质的是__ __，属于非电解质的是既不属于电解质又不属于非电解质的是__________。
27．〔6分〕〔1〕按要求完成以下反应的化学方程式①钠与水反应②过氧化钠与二氧化碳反应③氯气与氢氧化钠溶液反应(2)按要求写出有关反应的离子方程式①实验室用硝酸银溶液检验氯离子的存在②硫酸铜与氢氧化钡溶液反应③三氧化二铁和盐酸反应28．(7分)A、B、C、D、E 5瓶透亮溶液，分不是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。
：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E 反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
(2)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。
(3)A与E反应的离子方程式是_____________________________________________________。
29．〔3分〕有一氧化还原反应2NH3 + 3Cl2 ==== 6HCl + N2该反应的氧化剂是，还原剂是，假设反应生成3 mol HCl ，那么转移的电子个数是个。
30．〔9分〕电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该厂所用原料如下：FeCl3、Fe粉、Cl2、HCl 。
为了使FeCl3能循环使用，且回收较贵重的金属铜设计了如下操作流程回答以下咨询题㈠．流程图中〔1〕加入的是其反应的离子方程式为㈡．流程图〔2〕中是加入过量．．的铁粉，发生反应的离子方程式为㈢．滤渣里含；加过量的〔3〕后发生反应的离子方程式为流程图〔4〕滤液与氯气反应的离子方程式为㈣．制造印刷电路板的过程中实际消耗的原料是、、31．〔11分〕将11. 2g铁投入200mL某浓度的硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。
求：(1)11.2g铁的物质的量(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积〔4〕在反应后的溶液中通入1.12 L〔标准状况下〕Cl2，求所得溶液各种离子的物质的量之比〔H+和OH― 除外〕。