第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH= kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。

A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了（）。

A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。

4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。

第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。

5. 柱状图略。

关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。

在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。

在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。

6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。

（二）补充习题1．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A①②③ B．①②④ C．①③④D．②③④2． g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）。

A 1 000 kJ/molB 1 500 kJ/mol C．2 000 kJ/mol D．3 000 kJ/mol3．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）。

4．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ。

试写出丁烷燃烧的热化学方程式。

5．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出 kJ的热量。

请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。

参考答案1．D；2．C；3．B。

第三节化学反应热的计算二、习题参考（一）参考答案1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)ΔH= kJ/molmol C完全燃烧，ΔH= mol× kJ/mol）= kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热ΔH= kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1 000 kJ的热量，需要H21 000 kJ÷ kJ/mol= mol3. 设S的燃烧热为ΔHS(s)+O2 (g) == SO2 (g)32 g/mol ΔH4 g -37 kJΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g=-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为ΔHCH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol ΔH1 g kJΔH=16 g/mol× kJ)÷1 g= kJ/mol5. （1）求 mol C2H2完全燃烧放出的热量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol ΔHg kJΔH=26 g/mol× kJ)÷ g=-1 kJ/molQ= mol×(-1 kJ/mol)=-3 kJ≈-3 880 kJ（2）从4题已知CH4的燃烧热为 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多。

6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g)将题中（1）式乘以3/2，得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g)3/2ΔH1=3/2× kJ/mol)= kJ/mol将题中（2）式照写：1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) ΔH2=+ kJ/mol 将题中（3）式反写，得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -ΔH3= kJ/mol再将改写后的3式相加，得：7. 已知1 kg人体脂肪储存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg= kg8. 此人脂肪储存的能量为×105 kJ。

快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃烧放热×107 kJ50 t水由20 ℃升温至100 ℃，温差100 ℃-20 ℃=80 ℃，此时需吸热：50×103 kg×80 ℃× kJ/(kg·℃)= 6×107 kJ锅炉的热效率= 6×107kJ÷×107 kJ）×100%=%10. 各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5 m3××104 kJ/m3=21×104 kJ聚氯乙烯50 m3××104 kJ/m3=80×104 kJ丙烯酸类塑料5 m3××104 kJ/m3=9×104 kJ聚丙烯40 m3××104 kJ/m3=60×104 kJ将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=×106 kJ （二）补充习题1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－ kJ/molC(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－ kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是（）。

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－ kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－ kJ/mol。

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 kJ热量，同时生成 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）。

A. 2∶1B. 1∶2C．1∶1D．2∶33．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。

若1 g水蒸气转化成液态水放热 kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH =____ kJ/mol。

氢气的燃烧热为____kJ/mol。

4．火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+ kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_____________________。

5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890 kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共 mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态H2O，并放出515 kJ热量， CO燃烧的热化学方程式为______________，写出求算过程。

参考答案1．A；2．C。

3．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH= kJ/mol，提示：可将反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)看成两步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）和H2O（g）=H2O（l)，问题就迎刃而解。

4．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；ΔH=-1 kJ/mol 5．解：由于CO燃烧只生成CO2，故18 g液态水均由CH4燃烧产生，若生成18 g 液态水放出的热量为x，用去CH4的量为y，则有：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890 kJ/mol1 mol 2×18g 890 kJ/moly 18 g xx=445 kJ/mol 故由CO燃烧放出的热量为：515 kJ-445 kJ=70 kJy=05 moln(CO)= mol= mol则CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－560 kJ/mol第二章第一节化学反应速率四、习题参考（一）参考答案2. 1∶3∶2。