第二章 化学反应的方向一、选择题（每题2分，共40分）1．如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 （A ） Q ＝0，W ＝0，ΔU ＝0，ΔH ＝0 （B ） Q ≠ 0，W ≠0，ΔU ＝0，ΔH ＝Q （C ）Q ＝－W ，ΔU ＝Q+W ，ΔH ＝0 （D ） Q ≠ W ，ΔU ＝Q+W ，ΔH ＝02．体系的性质有广延性质和强度性质，下列哪一组均属广延性质 （A ）T ，V ，H ，U ； （B ）U ，S ，G ，H ； （C ）S ，H ，G ，T （D ）S ，T ，V ，G 。
3．在下列反应中，r m ΔH 等于AgBr(s)的f m ΔH 的反应是 （A ）. Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) （B ）. 2Ag (s) + Br 2 (g)→2AgBr (s)（C ）. Ag (s) +12 Br 2 (l) → AgBr (s) （D ） Ag (aq) +12Br 2 (g) → AgBr (s)4．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是：①封闭系统 ②不做体积功和其它功 ③恒压 ④恒温（A ）①和②； （B ）①和③；（C ）①和④；（D ）②和④。
5．一般来说，以下哪种情况会导致熵值较小？ (A) 分子数较多； （B ）气体的量增加； (C) 分子对称性增加； （D ）固体物质液化。
6．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 （A ）. -789.1 kJ·mol-1 （B ）. 0 （C ）. +1.9 kJ·mol-1 （D ）-1.9 kJ·mol-17．25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·L -1，若在1L 水中加入1 mol NaCl ，则 NaCl (s) + H 2O (l) → NaCl (aq)的（A ）. ΔS > 0，ΔG > 0 （B ） ΔS > 0，ΔG < 0 （C ）. ΔG > 0，ΔS < 0 （D ）. ΔG < 0，ΔS < 0 8．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（A ）. Li (g) （B ）. Li (s) （C ）. LiCl·H 2O (s) （D ）. Li 2CO 3 (s) 9．下列反应中，r m ΔS 值最大的（A ）. C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g) （B ）. 2SO 2 (g) + O 2 (g) →2SO 3 (g)（C ）. CaSO 4 (s) + 2H 2O (l) → CaSO 4·2H 2O (s) （D ）. 2NH 3 (g) →3H 2 (g) + N 2 (g) 10．下列热力学函数中数值不为零的是：（A ）f m ΔH (Cl 2,g)；（B ）f m ΔG (Br 2,l)；（C ）f m ΔG (Hg,l)；（D ）m S (H 2,g)。
11．已知f m ΔH (N 2O 4，g)=9.2kJ·mol -1，则N 2O 4生成反应的热化学方程式是 (A)N 2(g)+2O 2(g)→N 2O 4(g) ，r m ΔH =9.2kJ·mol -1； (B)N 2(g)+2O 2(g)→N 2O 4(g)，r m ΔH =-9.2kJ·mol -1； (C)O 2(g)+12N 2(g)→12N 2O 4(g)，r m ΔH =-9.2kJ·mol -1； (D)2N 2(g)+4O 2(g)→2N 2O 4(g)，r m ΔH =18.4kJ·mol -1。
12．已知298K 时，反应2N 2O 3(g)→2N 2(g)+3O 2(g)的r m ΔG =-278.8kJ·mol -1，则该温度下的f m ΔG (N 2O 3,g)是(A)278.8kJ·mol -1；(B)-278.8kJ·mol -1；(C)139.4kJ·mol -1；(D)-139.4kJ·mol -1。
13．在298 K ，下列反应中r m ΔH 与r m ΔG 最接近的是 (A). CCl 4 (g) + 2H 2O (g) →CO 2 (g) + 4HCl (g) (B). CaO (s) + CO 2 (g) → CaCO 3 (s) (C). Cu 2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn 2+ (aq)(D). Na (s) + H + (aq) + H 2O (l) → Na + (aq) +1/2H 2 (g) + OH - (aq)14．将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程△G ，△H ，△S 的符号为 （A ）+，-，-； （B ）+，+，-；（C ）-，+，-； （D ）-，+，+。
15．已知-122r m 1MnO (s)=MnO(s)+O (g)ΔH =134.8kJ mol 2⋅-12r m MnO (s)+Mn(s)=2MnO(s)ΔH =-250.1kJ mol ⋅则MnO 2的生成热-1f m ΔH (kJ mol )⋅为（A ）519.7；（B ）-317.5； （C ）-519.7；（D ）317.5。
16．下列物质中，f m ΔH 不等于零的是：（A ）Fe （s ）； (B) Cl(l)； (C) C(石墨)； (D) Ne(g)。
17．反应CaO (s) + H 2O (l) = Ca(OH)2(s) 在298K 和标准状态下是自发的，其逆反应在高温下为自发进行的反应。
那么正反应是(A) r m ΔH ＞0 , r m ΔS ＞0； (B) r m ΔH ＜0 , r m ΔS ＜0； (C) r m ΔH ＞0 , r m ΔS ＜0； (D) r m ΔH ＜0 , r m ΔS ＞0。
18．已知f m ΔG (AgCl) = -109.6KJ/mol ，则反应 2AgCl (s) = 2Ag (s) + Cl 2(g)的r m ΔG 为 （A ）- 219.2 KJ/mol (B) - 109.6 KJ/mol (C) 219.2 KJ/mol (D) 109.6 KJ/mol 19．下列变化为绝热过程的是（A ）体系温度不变； （B ）体系不从环境中吸收热量； （C ）体系与环境无热量交换； （D ）体系内能保持不变。
20．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是（A ）221Ag O(s)2Ag(s)+O (g)2→； （B ）23233Fe O (s)+C(s)2Fe(s)+CO (g)22→；（C ）242N O (g)2NO (g)→； （D ）261266C(s)+6H O(g)C H O (s)→。
二．填空题（每空2分，共40分）21 . 2 mol Hg(l)在沸点温度（630K ）蒸发过程中所吸收的热量为109.12 kJ 。
则汞的标准摩尔蒸发焓m ΔH vap = ；该过程对环境做功W= ，ΔU = ，ΔS = ，ΔG = 。
22．已知25℃时，-1f m 2ΔH (Br ,g)=30.71 kJ mol ⋅，-1f m 2ΔG (Br ,g)=3.14 kJ mol ⋅，则Br 2(l)的标准摩尔蒸发熵为 J·mol -1·K -1，正常沸点为 ℃ 23. 下列过程的熵变的正负号分别是 a. 溶解少量盐于水中，r m ΔS 是 号； b. 纯碳和氧气反应生成CO(g)，r m ΔS 是 号； c. 液态水蒸发变成H 2O(g)，r m ΔS 是 号；d. CaCO 3(s)加热分解为CaO(s)和CO 2(g)，r m ΔS 是 号；24.孤立体系，可逆循环过程的熵变为 ；不可逆过程的熵变 。
25．有A ，B ，C ，D 四个反应器，在298K 时反应的热力学函数分别如下表所示，则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 ，任何温度都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ，温度低于 ℃时可自m /kJ m S /J mol ⋅26．将下物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为 。
LiCl(s)； Li(s)； Cl 2(g)； I 2(g)； Ne(g)三．计算题（每题10分，共20分）27．根据下面的热力学数据通过计算说明在298 K ，标准压力下，用C 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2在热力学上是否可能？若要反应自发进行，温度最低为多少？Fe 2O 3(s) Fe(s) C(s) CO 2(g)1/kJ mol f m H -∆⋅ －822 0 0 －393.5 1/kJ mol f m G -∆⋅ －741 0 0 －394.411/J mol K m S --⋅⋅ 90 27.2 5.7 21428． 已知：（1）O(g)3N (g)2NH O(l)3H (g)4N 2322+→+；1(1)1011.5kJ mol r m H -∆=⋅ （2）O(l)H (l)H N (g)3H O(g)N 24222+→+ ； 1(2)317.3kJ mol r m H -∆=-⋅（3）O(l)H (l)H N (g)O 21(g)2NH 24223+→+； 1(3)143kJ mol r m H -∆=-⋅ （4）(g)O 21(g)H O(l)H 222+→ ； 1(4)285.8kJ mol r m H -∆=⋅又12(N O,g)82.1kJ mol f m H -∆=⋅，试通过两种途径求3(NH ,g)f m H ∆。