成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc 高中化学期中考试化学试卷考试时刻：100分钟 总分：110分命题人 张永红 审题人 胡勇可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 I ：127I 卷 〔共54分〕此题包括18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．据报道，德国Integral 公司研究出一种新的冷却技术，并荣获德国环境大奖。

这种技术是用水和冰组成的物质代替传统的制冷制——氟里昂或氨。

关于这一新的制冷剂，以下表达不．正确的选项是A ．该制冷剂对环境不产生任何污染B ．该制冷剂的作用原理与氟里昂或氨差不多相同C ．该制冷剂为混合物D ．该制冷剂具有与水相同的化学性质2．表示以下变化的化学用语正确的选项是A ．乙烯的分子式：CH 2＝CH 2B ．NaHCO 3的电离：HCO 3－+ H 2OH 3O + + CO 32－ C ． NaOH 的结构式：Na —O —HD ．NH 4Cl 的电子式：3．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KClB ．还原性：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3D ．稳固性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 44．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．1 mol NaHSO 4晶体中离子总数为3 N AB ．2.24 L 14CH 4分子中所含中子数为0.8 N AC ．0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 N AD ．标况下，将FeSO 4溶液置于空气中，被氧化的Fe 2＋为0.2 N A ，吸取O 2为1.12 L5．以下表达中正确的选项是H ‥ [H:N:H ]+Cl ―‥ HA．胶体区不于其他分散系的本质特点是丁达尔现象B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高C．离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物D．NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

以下分类确信合理的是A．依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．依照电解质在水中或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质C．依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D．依照氧化物与水反应是否生成酸或碱将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物7．以下离子方程式正确且表示复分解反应的是A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－+2H2O2＝SO42－+2H2O+O2↑B．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－C．氯气通入水中：Cl2+ H2O＝2H++Cl－+ClO－D．将0.1 mol·L－1 Na2CO3数滴慢慢滴入0.1 mol·L－1 25mL盐酸溶液中，并不断搅拌：2H＋+ CO32－＝CO2↑+H2O8．以下各组离子在溶液中按括号中的物质的量之比混合，得到无色、酸性、澄清溶液的是A．Fe3+、Na+、Cl－、S2－〔1︰2︰3︰1〕B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－〔1︰1︰1︰2〕C．K+、H+、I－、HSO3－〔1︰2︰2︰1〕D．Na+、Al3+、Cl－、OH－〔4︰1︰3︰4〕9．〝XY n〞表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物〔非金属性：X<Y〕，其化学性质和卤素单质相似。

以下讲法中正确的选项是A．ICl与水生成HCl 和HIO的反应是氧化还原反应B．某温度，液态IF5电离：2IF5 IF4+＋IF6－，那么c (IF4+)×c (IF6－) 是一个常数C．BrCl的沸点比Br2的沸点高D．XY n 与卤素单质一样差不多上非极性分子10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g)+C(g)，且达到平稳。

当升高温度时气体的密度增大，那么A．假设正反应是吸热反应，那么A为非气态 B．假设正反应是吸热反应，那么A为气态C．假设正反应是放热反应，那么A为气态 D．假设正反应是放热反应，那么A为非气态11．元素周期表的第7周期称为不完全周期，假设今后发觉的元素把第7周期全排满，那么以下推论错误．．的可能性最大的是t ℃ t 2 t 1 A ．该周期有32种元素B ．该周期的元素，原子序数最大为118C ．该周期的ⅦA 族元素是金属元素D ．该周期的ⅢA 族元素的氢氧化物具有两性12．以下关于反应能量的讲法正确的选项是A ．Zn(s) +CuSO 4 (aq) = ZnSO 4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ ·mol －1。

那么反应物总能量 >生成物总能量B ．相同条件下，假如1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子的能量为E 2。

那么2E 1 = E 2C ．l0l kPa 时，2H 2 (g)+ O 2 (g) = 2H 2O(1) ；△H =－571.6 kJ ·mol －1 ，那么H 2的燃烧热为571.6 kJ ·mol －1D ．H ＋(aq) +OH －(aq) =H 2O(l) ；△H=－57.3 kJ ·mol －1 ，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量13．以下图是KNO 3 和NaCl 的溶解度曲线。

以下讲法中正确的选项是A ．NaCl 的溶解度不受温度的阻碍B ．t 1℃时，100 g KNO 3 饱和溶液中含有20 g KNO 3C ．t 2℃时，KNO 3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D ．温度高于t 2℃时，KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度14．F 2和Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF 2、XeF 4和XeF 6三种化合物。

如XeF 4与水可发生如下反应：6XeF 4+12H 2O==2XeO 3+4Xe ↑+24HF+3O 2↑。

以下判定中正确的选项是A ．XeF 2分子中各原子均达到8电子稳固结构B ．XeF 6分子中Xe 的化合价为+6价C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3D ．XeF 4按上述方式水解，每生成4 mol Xe ，转移12 mol 电子15．用A 、B 、C 、D 四种酸进行以下实验：①25℃时， PH=a 的酸A ，与PH=b 的NaOH 溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且a ＋b ＞14；②B 与NaCl 不反应，能与Na 2CO 3反应生成CO 2；③向浓度为10－2 mol ·L －1的C 溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D 的钠盐不止一种，向两种D 的钠盐水溶液中分不滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。

从上述实验数据和现象中，能够用来确定是弱酸的实验是A ．②③B ．①③④C ．②③④D ．全部16．反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；△H= +57 kJ ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平稳体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如下图。

以下讲法正确的选项是A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞CB ．B 、C 两点的反应速率：B = CC ．由状态B 到状态A ，能够用加热的方法D ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅17．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。

A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。

那么以下表达正确的选项是A ．四种元素的原子半径：A ＜B ＜D ＜CB ．D 元素处于元素周期表中第3周期第Ⅵ族C ．B 、D 的最高价氧化物中，B 、D 与氧原子之间均为双键D ．一定条件下，D 单质能置换出B 单质，C 单质能置换出A 单质18．25o C ，pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应。

此氨水的密度为0.90 g · cm -3，那么该氨水的质量分数为A ．1017%9b -⨯B ．1035%9b -⨯C ．1210%10a b -- D ．141017%9a -⨯D的单质D的单质H2O成都七中2018-2018学年上期高2018级期中考试化学试卷Ⅱ卷〔共56分〕19．〔18分〕现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。

：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的单质能够溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且能够发生以下转化：G P Q M+P④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1︰2和1︰3的化合物T 和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1︰1和2︰1的离子化合物X和Y。

请回答以下咨询题：〔1〕B元素的名称是；E元素的原子结构示意图是。

〔2〕请将A、C的元素符号填在如下图部分元素周期表的适当位置上。

〔3〕G的电子式为，化合物X所含化学键类型有。

〔4〕D的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是〔填化学式〕，其主要缘故是。

〔5〕T与F单质的水溶液反应的离子方程式为；G与D的单质反应的化学方程式为；M 与铜反应的化学方程式为 。

20．〔10分〕乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下能够转化成以下化合物。

回答以下咨询题：〔1〕正四面体烷的二氯取代产物有 种。

〔2〕关于乙烯基乙炔分子的讲法错误的选项是 〔填字母符号〕。

A ．能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．1 mol 乙烯基乙炔能与3 mol Br 2发生加成反应C ．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D ．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同E ．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面〔3〕写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式 。

〔4〕以下属于苯的同系物的是 〔填字母符号〕AB C ． D 〔5〕写出乙醛与银氨溶液发生反应的化学方程式：。

21．〔7分〕蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14％~18％〔此题涉及的含量均为质量分数〕]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。

其测定原理是：Ⅰ．蛋白质中的氮〔用氨基表示〕在强热和CuSO 4、浓H 2SO 4 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2NH 2－ + H 2SO 4 + 2H + Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏开释出NH 3，收集于H 3BO 3 溶液中，生成(NH 4)2B 4O 7。