合肥一中2013-2014第一学期段二考试高一化学试卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④D ．①②③④3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. MgCl 2晶体B.熔融的NaClC. 液态酒精D. KOH 溶液4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确．．．的是（）X Y ZA 干冰氧化物纯净物B 冰水混合物电解质化合物C 淀粉溶液胶体分散系D 置换反应氧化还原反应离子反应5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾6、下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。
B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是()A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．食盐溶液中逐滴加入盐酸8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A9、O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成. 振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下，等质量的O4和O3比较正确的是（）A．所含原子数相等B．分子数之比4:3C．体积之比1:1 D．密度之比1:110、下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（）A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB. 150 mL 1 mol·L－1 的NaClC. 50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2D. 50 mL 3 mol·L－1 的KClO3二、选择题（每题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）11、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是（）A. b﹤2aB. C2﹤2C1C. C2﹥2C1D. C1=2C212、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（）A．K+、Na+、CO32－、MnO4－B．Na+、K+、Cl－、HCO3－C．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－D．Ba2+、SO42－、NO3－、K+13、只能表示某一个化学反应的离子方程式的是()A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓14、在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O===RO42-＋2Cl－＋2H+，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价15、①在NH 4NO 3中氮元素显＋5价；②4FeS 2＋11O 2====== 高温2Fe 2O 3＋8SO 2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu ＋O 2======△2CuO 反应中Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等。
这3种说法中错误的是( ) A ．①B ．②③C ．①③D ．①②③16、Cl 2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl 2→ NaCl + NaClO + H 2O ，NaOH + Cl 2→ NaCl + NaClO 3 + H 2O 。
反应完成后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl 与NaClO 的数目之比为（ ） A ．3∶1 B ．2∶1 C ．15∶2 D ．1∶117、已知反应①2BrO 3－+ Cl 2 =Br 2 +2ClO 3－；②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl ③ClO 3－+5Cl－+6H +=3Cl 2 +3H 2O ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ．ClO 3－＞BrO 3－＞IO 3－＞Cl 2 B ．BrO 3－＞Cl 2＞C1O 3－＞IO 3－C ．BrO 3－＞ClO 3－＞Cl 2＞IO 3－D ．Cl 2＞BrO 3－＞C1O 3－＞IO 3－18、新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO 4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上常通过以下两步反应制备K 2FeO 4：①2FeCl 3+10NaOH+3NaClO == 2Na 2FeO 4+9NaCl+5H 2O ② Na 2FeO 4 + 2KOH == K 2FeO 4 + 2NaOH 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B ．反应①中Na 2FeO 4是还原产物C ．Na 2FeO 4 中Fe 为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D ．若有2 mol FeCl 3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 molⅡ卷（非选择题，共56分）三、填空题（包括19、20、21题，计22分）19、（6分）已知：在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。
现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：⑴以上物质中能导电的是；⑵以上物质中属于电解质的是；⑶以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
20、（8分）有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：⑴A+C→溶液①+气体①⑵B+A→溶液②+沉淀①⑶C+B→溶液③+沉淀②⑷溶液③+沉淀①→溶液④+气体①根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：⑴。
⑵。
⑶。
⑷。
21、（8分）过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：A．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2 ↑+ H2OB．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式。
（2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：+ +______ →+ + + H2O①该反应中的还原剂是。
②该反应中，发生还原反应的元素是。
（3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填＞或＜）四、实验题（包括22、23题，计27分）22、（17分）铁是重要的常见金属材料,也是人类较早使用的金属之一，。
请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法．．．．标出电子转移____________________________________；（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是______nm，判断的依据是____________________________________；（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________。
（4）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：a.只含________________________（填写溶质化学式）b.可能组成为___________________（填写溶质化学式）（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________ ③_____________④___________23、（10分）海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，③________。
(2)过程②中充入适量Cl2反应的离子方程式为_____________________。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_______________________________________________________。
(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________。
五、计算题（7分）24、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与mL H2O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为。