化学学业水平考必背知识点 一、化学计量1、 物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / （标况气体） n = N / N A n=CV2、 气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、 标准状况：0℃,4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M 7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算：c （浓）·V （浓）= c （稀）·V （稀） 、二、原子结构1、原子构成：原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类A Z X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数 2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 、3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma ×a% + Mb ×b% + Mc ×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式 原子及离子结构示意图： 原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）： ①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n 2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个） ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
>三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用Na Cl +-[:..:]..[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2 Na O Na +-+[:..:]..2。
K 2S CaCl 2NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH 3 H 2O HCl H Cl :..:..、Cl 2 :..:..:....Cl Cl N 2 CO 24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 ^四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量 生成物能量，有： 吸热反应反应物能量 生成物能量，有：4、能量的充分利用： 五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t 速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A ）：v （B ）：v （C ）：v （D ）=m ：n ：p ：q2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大 压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大 温度：温度越高，速率越大 催化剂：加入催化剂，速率越大 反应物颗粒越小，速率越大 3、化学平衡概念：v 正＝v 逆 ≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变 %6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
8、合成氨条件：20MPa ～50MPa （速率加快、平衡正向）、500℃（催化剂活性温度）、铁触媒六、元素周期表 (1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
2、周期表编排形式：周期：三短（第1、2、3周期）三长（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）周期序数=电子层数族：七主七副零和VIII（18个纵行，16个族）主族序数=最外层电子数性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）%原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数增多电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力（得电子能力）逐渐减小（逐渐增大）逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）《逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性形成由难→易，稳定性逐渐增强形成由易→难，稳定性逐渐减弱4、画出梯字区位置：铝5、半导体材料：梯字区两边元素)农药、化肥：周期表右上角元素七、电解质溶液1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；→；强电解质有哪些：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。
3、弱电解质概念：在水溶液中部分电离；⇌；弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水4、电离方程式：H2SO4→2H+ + SO42-…NaOH →Na+ + OH-Ba(OH)2→ Ba2+ + 2OH-HCl → H+ + Cl-NaCl Na＋＋Cl－CH3COOH CH3COO－＋H＋NH3·H2O NH4+ + OH-NH4Cl → NH4+ + Cl-CH3COONa →Na+ + CH3COO－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－H2O H＋＋OH-|5、电离平衡概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态6、影响电离平衡因素及影响情况：①内因---电解质的本性;②外因---浓度和温度。
浓度越小,电离度越大；升高温度,电离度增大。
7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-149、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7碱性c(H+)<c(OH-）；25℃时，pH>710、强酸强碱稀释时PH值变化：强酸强碱每稀释10倍PH值改变一个单位，弱酸弱碱不到一个单位11、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8—粉红—10红色石蕊：红色5—紫色—8蓝色：甲基橙：红—橙色——黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。
促进水的电离平衡的移动。
17、水解平衡概念：18、影响水解平衡因素及影响情况：八、氧化还原反应1、氧化还原反应的判读依据：化合价发生变化的反应(2、氧化还原反应的实质：电子的转移3、氧化剂：还原剂：氧化性比较：氧化剂﹥氧化产物还原性比较：还原剂﹥还原产物4、原电池概念：将化学能转化成电能的装置5、原电池构成条件：6、铜锌原电池工作原理：锌作负极：Zn—2e Zn2+（氧化反应）铜作正极：2H++2e H2↑（还原反应）[总反应方程式：8、电解池概念：将电能转化成化学能的装置9、电解池构成条件：10、电解饱和食盐水工作原理：电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：电源负极连极：总反应方程式：11、电解饱和氯化铜溶液工作原理：电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：电源负极连极：|总反应方程式：九、卤素1、海水晒盐：海水提溴：海带提碘：2、氯气的物理性质：MnO2 + 4HCl（浓）—△→MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 实验室制备Cl23、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）2Fe + 3Cl2—点燃→2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液H2 + Cl2—点燃或光照→2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。
白雾。
}Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + 2NaOH —→NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2NaBr —→2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用CCl4萃取Cl2 + 2KI —→2KCl + I2Br2—CCl4橙红色Br2 + 2KI —→2KBr + I2I2—CCl4紫红色H2S + Cl2—→S↓+ 2HCl Cl2的强氧化性4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒：Cl-、H+、H2O次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑5、氯碱工业：2NaCl + 2H2O —电解→2NaOH + Cl2↑+ H2↑`实验室制HCl：NaCl（S）+ H2SO4（浓）—△→NaHSO4（浓）+ HCl↑6、漂粉精的制备：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂粉精的主要成分：CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O Ca(HCO3)2＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl CaCl2＋2HClO漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O Ca(HCO3)2＋2HClO7、卤素单质的原子结构示意图：8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：10、卤素离子检验：药品AgNO3（反应和现象）$Cl- + Ag+—→AgCl↓（白）Ag+ + Br-—→AgBr↓（浅黄）Ag+ + I-—→AgI↓（黄）2AgBr —光→2Ag + Br2卤化银的感光性2AgI —光→2Ag + I2用于人工降雨、变色眼镜。
十、硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS22、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）：Fe ＋S Fe +2S 2Cu ＋SCu +12S Hg ＋SHgS2Fe ＋3Cl 2Fe +3Cl 3 Cu ＋Cl 2Cu +2Cl 2（Cl 2氧化性大于S ，可将金属氧化成最高价态）S ＋H 2H 2S S ＋2KNO 3＋3C点燃K 2S ＋3CO 2 ＋N 2S ＋O 2SO 23、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：不稳定性H 2S△H 2＋S ↓ :还原性2H 2S ＋3O 2点燃2H 2O ＋2SO 2 2H 2S ＋O 2点燃2H 2O ＋2S ↓实验室制法（尾气用碱吸收，与H 2 、CO 2制备装置同） FeS ＋2HClFeCl 2＋H 2S ↑ 或 FeS ＋H 2SO 4FeSO 4＋H 2S ↑5、酸雨的概念：PH<的雨水6、酸雨的形成（2种）： 途径一： SO 2＋H 2O H 2SO 3（弱酸） 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4（H 2SO 3被氧化） 途径二： 2SO 2＋O 22SO 3 SO 3＋H 2OH 2SO 4（强酸）酸雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺 《7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）：氧化性SO 2＋2H 2S△3S ↓＋2H 2O还原性2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3 SO 2＋Cl 2＋2H 2OH 2SO 4＋2HCl （混合漂白性消失）8、钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应 9、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具还原性的H 2S 和碱性的NH 3 10、浓硫酸和铜、碳反应： C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2＋2SO 2 ＋2H 2O （氧化性）Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2 ＋2H 2O （氧化性和酸性）11、硫酸根离子的检验：先加稀HCl ，再加BaCl 2 （SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ）&催化剂点燃 点燃（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）>12、胆矾：CuSO 4·5H 2O 绿矾：FaSO 4·7H 2O 皓矾： ZnSO 4·7H 2O 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O 明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 生石膏： 重晶石：BaSO 4 十一、氮1、氮气的结构式： N N2、固氮概念：将氮元素由游离态变为化合态 大气固氮：N 2＋O 22NO 2NO ＋O 22NO 2 3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO工业固氮：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业合成氨）3、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水1：700，可作喷泉实验，分子为三角锥型4、氨气的电子式和结构式："5、氨气的化学性质（与水、酸、催化氧化）： 4NH 3＋5O 2催化剂 △4NO ＋6H 2O NH 3＋HCl NH 4Cl(白烟) 2NH 3＋H 2SO 4(NH 4)2SO 4 (硫铵) NH 3＋HNO 3NH 4NO 3 (硝铵)氨水的电离方程：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －（红色石蕊试纸变蓝） 6、氨气的检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 7、铵盐的通性：受热易分解（可从混合物中分离铵盐）NH 4Cl△NH 3 ↑＋HCl ↑NH 4HCO 3△NH 3↑ ＋H 2O ↑＋CO 2与碱反应（用于制氨气和检验铵根） NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3↑＋H 2ONH 4NO 3＋NaOH NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2O(NH 4)2SO 4＋2NaOHNa 2SO 4＋2NH 3↑ ＋2H 2O8、按根离子的检验：与碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体9、化肥的类别：铵态氮肥、硝态氮肥、磷肥、钾肥 10、氮的氧化物性质：NO ：性质与CO 相似，可引起缺氧中毒，极易被氧气氧化 NO 2：红棕色，能溶于水 十二、铁1、铁的物理性质：银白色的，具有较好的导电，传热，延展性 ；2、铁的结构示意图：3、合金的概念和特点：用两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的均匀而具有金属特性的物质就是合金。