固体溶解， 溶液无色 烧杯底有未 溶解固体
固体全溶解
固体全溶解
20mL水能完全溶 解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶 解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶 解能力增强
温度升高，硝酸钾溶 解能力增强
析出晶体 温度降低，硝酸钾溶
解能力降低
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义
（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶 剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液。
20℃
36 g
100 g
136 g
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成
饱和溶液，A的溶解度是20克×。
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和
溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。×
（3） 20℃ ，20克A物质溶解在100g水中配
成溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克×。
（4）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100
2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
注意：
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不 饱和溶液
浓 溶 液
饱和
不饱和
溶液
溶液
稀
溶
液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
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1、扩展练习：试判断正误
①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
二、溶解度
1、固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态
溶解的质量（单位：克）
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
◆ 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6克。
（2 ）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量 的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这 种溶质的不饱和溶液。
做一做
向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾， 观察现象。
加入少量 高锰酸钾
注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液
2、判别方法
◆ 加入少量同种溶质，观察是否继续溶解
3、晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下降明显下降的
（错）
②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸
钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。
（对）
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液
中的溶质多。 （错）
④在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使
不饱和溶液变成饱和溶液
（错）
⑤在一定温度下的氯化钠饱和溶液， 一定不能继续溶解硝酸钾。 （错）
⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
物质）
硫酸铜晶体
4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对于大多数固体：
不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂饱、降和低溶温度液
增加溶剂、升高温度
结晶 蒸发溶剂 冷却
（2）对少数物质来说：
饱和石灰水
降温
升温
不饱和石灰水
练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾
溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是 （ C ）
（错）
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是（C ）
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是
①溶质的质量;
②溶剂的质量;
③溶液的密度;
④溶液的质量;
（A）降低溶液温度；
（B）加入溶质硝酸钾；
（C）升高溶液的温度； （D）蒸发溶液中的溶剂。
5、饱和溶液、不饱和溶液 与浓溶液、稀溶液之间的关系
2克食盐
0.2克熟石灰
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
(浓度大)
(浓度小)
10毫升水
10毫升水
1、对于不同溶质来说， 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液也不一 定是不饱和溶液。
第九单元 溶液
实验9-5：
操作

现象
结论
加入5克氯化钠，搅拌 全部溶解
再加5克氯化钠，搅拌 烧杯底有未
溶解固体
20mL水能完全 溶解5g氯化钠
20mL水不能完全 溶解10g氯化钠
再加入15mL，搅拌
固体全溶解
增加溶剂的量，可 将未溶解物质溶解
实验9-6：
操作
现象
结论
加入5克硝酸钾搅拌 再加入5克硝酸钾搅拌 加热 再加入5克硝酸钾搅拌 冷却
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
A.①②③④
B. ②③④⑤
C
C.①②④.
D.①②③④⑤
回顾碘、高锰酸钾分别在水和汽油的的 溶解实验，思考：物质的溶解性与什么 因素有关？
影响因素： 与溶质和溶剂的性质、及温度有关
与溶质和溶剂的质量多少无关
实例：高锰酸钾溶于水，而不溶于汽油；碘易溶于 汽油而几乎不溶于水
克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克×
。
2、溶解度与溶解性的关系
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
20℃溶解度/g 一般称为
<0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
>10
易溶
练一练 1、20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所
以碳酸钙是_难__溶物质。
2、20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 的条件有：
定温度
定溶剂的量
定状态（达到饱和）
20℃时，100克水中溶解31.6克的硝酸钾就达到 饱和状态。
练一练
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C 时，100克水溶解氯化钾__3_3 ____g可达到饱和。
2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义 是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
钠属于（ A ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
3、为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
食物放入银器皿后，总有极微量的银溶解于水， 水中就有了银离子，它能有效杀死细菌，因此 食物就能保存较长时间。
3、溶解度的表示——溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
探究：根据表9-1提供的数据，用纵坐标表示溶