A组基础题组
1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( )
A B C D
2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )
A.爆竹声
中一岁除
——黑火
药受热爆
炸
B.烈火焚
烧若等闲
——石灰
石分解
C.蜡炬成
灰泪始干
——石蜡
的燃烧
D.炉火照
天地,红星
乱紫烟—
—铁的冶
炼
3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是 ( )
A.Ag2S
B.NaCl
C.Al
D.NaHCO3
4.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( )
A.NH3使CuO固体变为红色
B.CO2使Na2O2固体变为白色
C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀
D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色
5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是( )
A.TiO2是氧化剂
B.四氯化钛是还原产物
C.Cl2发生氧化反应
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
6.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。
(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。
(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是。
A.Co的浸出率较高
B.Co和Al浸出的速率较快
C.Al的浸出率较高
D.H2O2较易分解
图1
图2
(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。
写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式: 。
(4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg,煅烧后获得Co2O3的质量为83 g,已知Co的浸出率为90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 (小数点后保留两位)。
(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度/℃Li2SO4溶解度(g/100
g水)
Li2CO3溶解度(g/100 g
水)
0 36.1 1.33
100 24.0 0.72
结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是 (写化学式),相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌, ,洗涤干燥。
B组提升题组
7. (2017北京昌平期末,10)已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应后Co元素以 Co2+的形式
存在。
下列叙述不正确
．．．的是 ( )
A.该反应中氧化性:Co2O3>Cl2
B.参加反应的HCl全部被Co2O3氧化
C.每生成1 mol氯气,消耗1 mol Co2O3
D.制备相同量的氯气,所需Co2O3质量比MnO2多
8.(2018北京昌平期末)对于Fe+CuSO4Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及的物质理解不正确
．．．
的是( )
A.该反应为置换反应
B.该反应体现出Fe具有还原性
C.该反应体现CuSO4作为盐的通性
D.CuSO4溶液中有Cu2+、S、CuSO4、H+、OH-、H2O等
9.(2017北京丰台一模,12)利用石墨电极电解1 mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。
已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝。
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减小,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测的是( )
A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl 2Cl-+ClO-+H2O
B.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
D.根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为:2Cl--2e -Cl2↑
10.(2017北京西城二模,12)工业酸性废水中的Cr 2可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr 2的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
下列说法中,的是( )
实验①②③
电解条件阴、阳极
均为石
墨
阴、阳极
均为石
墨,滴加1
mL浓硫酸
阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫
酸
Cr2
的去除率
/%
0.922 12.7 57.3
A.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2的去除率
B.实验②中,Cr2在阴极放电的电极反应式是Cr2+6e-+14H+2Cr3++7H2O
C.实验③中,Cr2去除率提高的原因是Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3+ +7H2O
D.实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,有1 mol Cr2被还原
11.(2017北京东城二模,27)苯甲酸可用作食品的抑菌剂。
工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:
Cr2(SO4)3溶液、硫酸甲苯
↓↓
(1)电解池用于制备Cr2。
①阴极产生的气体是。
②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
ⅰ.S所起的作用是。
ⅱ.Ⅱ中反应的离子方程式是。
(2)氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是。
②研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:
反应时间
其他条件相同时
产率/%
/min
ⅰ.不加乳化剂120 75
ⅱ.加乳化剂(十二烷基磺
60 84
酸钠)
实验结果不同的原因是。
③氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸粗品。
已知:
甲苯苯甲酸
熔点-95.3 ℃122.4 ℃
沸点110.6 ℃249.1 ℃
升华温度—100 ℃
水中溶解度25 ℃:0.067 g 25 ℃:0.34 g
结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后, ,洗涤、干燥得到苯甲酸。
(3)该合成技术的优点是实现了 (填化学式)的重复利用,绿色环保。
12.(2017北京西城一模,26)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是。
(2)“氧化”时,1 mol As转化为As至少需要O2 mol。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:
a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0
b.5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3As(aq)Ca5(AsO4)3OH(s) ΔH>0
研究表明:“沉砷”的最佳温度是85 ℃。
用化学平衡原理解释温度高于85 ℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是。
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是。
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同
浓度硫酸溶液中的溶解度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是。
(6)下列说法中,正确的是 (填字母)。
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的
答案精解精析
A组基础题组
(2)AB
(3)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。