三、铁
1、单质铁
(1)铁与氧气：3Fe+2O2====Fe3O4（点燃）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质
(2)铁与硫：Fe+S===FeS
(3)铁与氯气：2Fe+3Cl2====2FeCl3 (点燃)
(4)铁与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（高温）
不稳定，在空气里加热迅
速被氧化：6FeO＋O2
2Fe3O4
Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2
222232
定存在的寿命只有几秒钟，在实验室中制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2＋盐(比如用Fe 粉和盐酸新制取的FeCl2，或用Fe粉和稀硫酸新制取的FeSO4)和先加热驱赶O2后的NaOH 溶液，且胶头滴管末端插入试管内的液面下(其他情况不允许)，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，减少Fe(OH)2与O2接触．
4、铁三角
(1)Fe→Fe2＋
①条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应．
②实验：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.
(2)Fe→Fe3＋
①条件：铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化．
②实例：2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)Fe2＋→Fe
①条件：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来．
②实例：CO＋FeO Fe＋CO2
(4)Fe2＋→Fe3＋
①条件：Fe2＋被强氧化剂氧化为Fe3＋，如Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等．
②实例：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(5)Fe3＋→Fe
①条件：可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、H2、CO等．
②实例：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(6)Fe3＋→Fe2＋
①条件：Fe3＋与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、S2－(或H2S)、I－(或HI)等．
②实例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
5、应用
(1)离子共存
①Fe3＋：与HCO－3、CO2－3、AlO－2等(双水解反应)；S2－、I－、SO2－3(氧化还原反应)；SCN －(络合反应)；OH－等不能大量共存．
②Fe2＋：与CO2－3、OH－、S2－、NO－3(H＋)、MnO－4(H＋)、ClO－等不能大量共存．
(2)试剂的存放
①亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2＋水解．
②铁盐溶液[如Fe2(SO4)3溶液]：保存时加入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3＋水解．
6、Fe3＋的检验
(1)加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀．
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
(2)加入KSCN溶液，溶液变为红色．
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
7、Fe2＋的检验
(1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在．
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，证明有Fe2＋存在．
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)。