初中化学九年级（下册）第一次月考化学试题附参考答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题分，共15分）1．下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（）A．绿色植物光合作用 B．上海世博会开幕燃放烟花C．电解水探究水的组成 D．合金与纯金属相互划刻比较硬度2．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油3．现有①石油②石墨③矿泉水④铁⑤氯酸钾⑥干冰。
对上述物质的分类正确的是（）A．混合物——①②③ B．氧化物——⑤⑥C．单质——②④ D．化合物——③⑤4．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D．少量硫酸亚铁固体溶于水可得到蓝色溶液5．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的B．不同元素的原子的核电荷数一定不同C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素D．原子是构成物质唯一粒子6．下列说法正确的是（）A．广泛使用沼气可以减轻温室效应B．用点燃的木条检验天然气是否漏气C．催化剂在化学反应前后质量不发生改变D．用活性炭吸附可以把硬水变成软水7．生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）。
为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 === 3K2SO4 + 3H2O + 3X，则物质X的化学式为（）A．O2 B．H2 C．I2 D．I2O58．2010年7月，重庆瓷器口遭遇了百年一遇的洪水。
为了防止灾区传染病发生，必须进行环境消毒。
下列关于常用消毒剂的叙述正确的是（）A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4B．H2O2中氢元素的质量分数为11.1%C．“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 1价D．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：129．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少B．某溶液降低温度后能析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 10．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确．．．的是（）A ．都能通过化含反应实现B ．都能通过置换反应实现C ．都能通过与单质反应实现D ．变化前后都有化合价的改变11．在由CuSO 4、H 2SO 4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列有关该实验的叙述中，正确的是 （ ）A ．滤液中含有Cu 2+B ．反应中一定没有气体产生C ．滤出的固体可能是纯净物D ．溶液的质量有可能减小12．除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确．．．的是 （ ） A ．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法B ．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法C ．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法D ．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法13．使100 g 20％的KNO 3溶液变为10％的溶液，可以采用的方法是 （ ）A ．加入80 g 水B ．加入100 g 5%的KNO 3溶液C ．降温，析出10g KNO 3D ．加水使溶液的质量为200 g14．向100 g 水中不断加入固体A 或改变温度，得到相应的溶液①—⑤。
25100g ℃水A 37.2g −−−→加入①A 4.2g −−−→加入②60−−−→加升温至℃③A 9g −−−→加入④50−−−→降温至℃⑤ 下列说法正确的是 （ ）A ．②中A 的质量分数最大B ．③⑤中A 的质量分数相等C ．②④⑤的溶液为饱和溶液D15．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，X 轴表示加入溶 液的质量。
下列选项中Y 轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是 （ ）二、填空题（本大题共6个小题，共27分）16．（5分）用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素 ； （2）铁锈主要成分 ；（3）导电性最好的金属 ； （4）碳酸钠中钠元素显+1价 ；（5）铵根离子 。
17．（6分）请按照要求写出下列化学方程式。
（1）木炭还原氧化铜 ；（2）实验室制取二氧化碳；（ 3 ）在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照的条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。
此反应的化学方程式是。
18．（4分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。
根据对金属和金属材料的认识，回答：（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果。
（2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因。
（3）保护金属资源的途径有：①；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有。
19．（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点P表示。
（2）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序。
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是。
（4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质 g（不含结晶水）。
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用的方法。
20．（6分）下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成。
（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A+B→C，C→A+B。
其中A是最清洁的燃料，请写出C→A+B反应的化学方程式。
（2分）（2）D的一种单质在B中燃烧生成一种无色无味气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，请用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因。
（2分）（3）F与某红色氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E元素组成相同。
该反应的化学方程式为。
（2分）三、实验题（本大题有2个小题，共12分）21．（5分）下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：① ② ③ ④ ⑤（1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和。
（2）指出图中的一处错误操作 。
上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”“等于”）12%。
（3）配制时应选择 mL （填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号．．表示配制溶液的操作顺序 。
22．（7分）下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
请根据题目要求，回答下列问题：（1）若以过氧化氢溶液为原料（MnO 2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②生成氧气时，仪器A 中发生反应的化学方程式为 。
③怎样验满氧气? 。
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D 1→C→D 2→D 3。
（已知：2CuO H + ∆2Cu H O +；D 1、D 2、D 3为3个浓硫酸洗气瓶）①仪器D 3的作用是 。
②仪器A 中发生反应的化学方程式是 。
③若仪器C 的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10 g ，通入氢气充分反应后，若仪器D 2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g ，则氧化铜样品的纯度为 。
若不连接D 1，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
四、计算题（6分）23．生铁是铁和碳的合金。
为测定某炼铁厂生产的生铁样品．中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65.0 g 稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应也不溶于水）。
测得的实验数据如下：请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少?（2）生铁样品的质量分数是多少?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?参考答案：一、选择题（每题只有1个正确答案，共30分）二、填空题（共27分）16．（6分）（1）Al ； （2）23Fe O ； （3）Ag ；（4）123Na CO +； （5）25C H OH ；17．（6分）（1）C 2CuO + 高温22Cu CO +↑；（2））3222C a C O 2H C l ===C a C l H O C O +++↑；（3）（32A g N O 光222Ag 2NO O +↑+↑。
18．（4分）（1）2O 、2H O ； （2）2234Al 3O ====2Al O +；（3）防止金属生锈； （4）Ag 、Zn 。
19．（6分）（1）1t ℃时A 与C 溶解相等都是20g ；（2）C<B<A ； （3）①加C/②升温/③蒸发水；（4）30； （5）B>A>C ； （6）降温结晶。
20．（6分）（1）22H O通电222H O ↑+↑；（2）2223H O CO ===H CO +；（3）233CO Fe O +高温22Fe 3CO +。
三．实验题（共12分）21．（5分）（1）玻璃棒；（2）NaCl 与砝码左右放反了； 小于（填“大于”“小于”“等于”）；（3）100mL （填“10mL ”“50mL ”“100mL ”）；（4）④②①⑤③。
22·（7分）（1）① ADE （填写仪器序号字母）；②222H O 2 MnO222H O O +↑；③将带火星木条靠近集气瓶口，木条复燃则满；（2）①仪器D 3的作用是：防止空气中的水蒸气进入D 2，影响测定结果；②仪器A 中方程式是：2442Zn H SO ====ZnSO H ++↑；③80.0%； 偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
四．计算题（6分）23．解：设铁的质量为x 、x 4FeSO ***的质量为y y 22442(H )97.0g 96.8g 0.2gFe H SO ==FeSO H m =-=++↑56 152 2x y 0.2g 5615220.2g x y ==5.6g 15.2g x y == 5.6g(Fe)100%93.3%6.0g ω=⨯= 415.2g(FeSO )100%21.6%5.6g 65.0g 0.2g ω=⨯=+- 答：（1）生成0.2g H 2；（2）生铁中含铁93.3%；（3）反应后溶液中溶质质量分数为21.6%。