还原性 水溶液性 质
HF<HCl<HBr<HI(同主族 同主族) 同主族 HF、H2S为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸， 、 为弱酸， 为强酸， 为弱酸 、 、 为强酸 NH3·H2O为弱碱，CH4难溶于水 为弱碱， 为弱碱
2.非金属元素氧化物的性质及其用途 非金属元素氧化物的性质及其用途
氧化物
NH 3､N 2､H 2S､S､C､Na等｡
(2)交叉型转化 交叉型转化
(3)三角型转化 三角型转化
【变式训练1】 (2010·四川省“一诊”考试 ､Y､Z､W为 变式训练 】 ·四川省“一诊”考试)X､ ､ ､ 为 常见的四种单质,X是日常生活中用途最为广泛的金属 常 常见的四种单质 是日常生活中用途最为广泛的金属,常 是日常生活中用途最为广泛的金属 温下Y是液体 是无色气体 为黄绿色气体｡ 温下 是液体,Z是无色气体 为黄绿色气体｡其反应关系 是液体 是无色气体,W为黄绿色气体 如下,其中 的溶液呈强酸性 如下 其中B的溶液呈强酸性｡ 其中 的溶液呈强酸性｡
MnO 2 + 4H + + 2Cl − Mn 2+ + Cl 2 ↑ +2H 2O;
⑥化学方程式: 2NaCl (熔融)通电2Na + Cl 2 ↑; 化学方程式 ⑦离子方程式:Cl2+H2O===Cl-+H++HClO; 离子方程式 ⑧化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O｡ 化学方程式 ｡
重要用 SO2用于漂白、杀菌、制H2SO4，NO、NO2用于制 用于漂白、杀菌、 、 途 HNO3，CO作燃料和工业原料，CO2用于灭火、人 作燃料和工业原料， 用于灭火、 作燃料和工业原料 工降雨、制纯碱、尿素等， 工降雨、制纯碱、尿素等，SiO2作工业原料 与环境 的关系
SO2、NO、NO2、CO是大气污染物 、 是大气污染物
SO2 SO3
NO
NO2
CO
CO2
SiO2等
有刺激性气味； ①SO2、NO2有刺激性气味； 是红棕色气体； ②NO2是红棕色气体； 外均有毒； 物理性 ③除CO2、SiO2外均有毒； 易溶于水， 可溶于水， ④SO2易溶于水，CO2可溶于水，其他难溶于 质 水； 易液化， 是坚硬、 ⑤SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体 SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物、酸酐， 是酸性氧化物、酸酐， NO、CO是不成盐氧化物 、 是不成盐氧化物
∆ 催化剂
2SO 3 ;
④离子方程式 : 2H + + SO 2− + Ba 2+ + 2OH −＝BaSO 4 ↓ + 4 2H 2 O;
2 ⑤离子方程式 : SO 2 + 2OH −＝SO3 − + H 2O.
⑥化学方程式 : SO3 + H 2 O＝H 2SO 4 ⑦化学方程式 : 2H 2S + SO 2＝3S + 2H 2 O
(1)X在元素周期表中的位置是 第四周期第Ⅷ族 在元素周期表中的位置是___________________｡ 在元素周期表中的位置是 第四周期第Ⅷ ｡ Br2 FeCl3 ｡ (2)根据反应推断 ､D的化学式 根据反应推断Y､ 的化学式 的化学式:Y______,D________｡ 根据反应推断 (3)写出 溶于水后加入 的离子方程 写出A溶于水后加入 写出 溶于水后加入X的离子方程 式:____________________｡ ｡ Fe+2Fe3+＝3Fe2+ (4)写出 与过量W反应的离子方程 写出C与过量 反应的离子方程 写出 与过量 2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl式:_____________________________________｡ ｡
2NH 3 ;
③化学方程式 : 4NH 3 + 5O 2 催化剂 4NO + 6H 2 O； ④化学方程式 : 3NO 2 + H 2 O＝2HNO3 + NO; ⑤离子方程式 : 3Cu + 8H + + 2NO − 3＝3Cu 2+ + 2NO ↑ +4H 2 O; ⑥离子方程式 : Cu + 4H + + 2NO − 3＝Cu 2+ + 2NO 2 ↑ +2H 2 O｡
AlCl3 NO SiO2 CH3CH2OH
Al(OH)3 NO2 H2SiO3 CH3CHO
[解析 本题可采用代入验证法求解｡选项 中无法一步将 解析] 本题可采用代入验证法求解｡选项A中无法一步将 解析 Al(OH)3转化成 选项 中SiO2不能一步转化成 2SiO3;选 转化成Al;选项 选项C中 不能一步转化成H 选 不能一步转化成CH 选项B中 项D中CH3CHO不能一步转化成 2===CH2｡选项 中 中 不能一步转化成 HNO3､NO､NO2的转化关系可表示为 的转化关系可表示为: ､
4.碳､硅及重要化合物间的转化关系 碳
上述标号反应的化学方程式或离子方程式 : ①化学方程式 : 2Mg + CO 点燃2MgO + C;
2
②化学方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式 : 2C + SiO 2
高温
Si + 2CO ↑ ；
2 ③离子方程式 : SiO 2 + 2OH −＝SiO3 − + H 2O;
④化学方程式 : SiO 2 + 4HF＝SiF4 ↑ +2H 2 O; ⑤化学方程式 : Na 2SiO3 + CO 2 + 2H 2 O＝Na 2 CO3 + H 4SiO 4 ↓ ｡
题型二 有关非金属单质及其化合物性质的实验 【例2】 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 】 Cl2的过程中有水蒸气和 的过程中有水蒸气和HCl挥发出来 同时证明 2的某些性 挥发出来,同时证明 挥发出来 同时证明Cl 质｡甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题 甲同学设计了如下图所示的实验装置 按要求回答问题 ｡
[解析 根据“X是日常生活中用途最为广泛的金属”可知 解析] 根据“ 是日常生活中用途最为广泛的金属 可知X 是日常生活中用途最为广泛的金属” 解析 根据常温下Y是液体单质且能与 反应可知Y为 为Fe;根据常温下 是液体单质且能与 反应可知 为Br2; 根据常温下 是液体单质且能与Fe反应可知 根据“W为黄绿色气体”可知W为Cl2｡再结合框图转化关 根据“ 为黄绿色气体”可知 为 为黄绿色气体 系可推知A为 系可推知 为FeBr3,D为FeCl3,Z为H2,B为HBr,C为FeBr2｡ 为 为 为 为 FeBr2溶液中通入过量 2时,Fe2+､Br-均被氧化 其反应的 溶液中通入过量Cl 均被氧化,其反应的 离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-｡ 离子方程式为
考点3 考点 非金属单质及其化合物之间的转化关系 1.氯元素单质及其化合物间的转化关系 氯元素单质及其化合物间的转化关系
上述标号反应的化学方程式或离子方程式: 上述标号反应的化学方程式或离子方程式 ①化学方程式:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl; 化学方程式 ＝ ②离子方程式:Cl2+2I-＝I2+2Cl-; 离子方程式 ③化学方程式: 3Cl 2 + 2Fe点燃2FeCl 3 ; 化学方程式 ④离子方程式:Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O; 离子方程式 ⑤离子方程式: 离子方程式
H2O是液态 常温 ；HX有刺激性气味，在空 是液态(常温 有刺激性气味， 是液态 常温)； 有刺激性气味 气中形成白雾； 的气味特殊； 、 的气味特殊 物理特性 气中形成白雾；NH3、H2S的气味特殊；HF、 H2O、NH3的沸点高于同族其他氢化物 、 稳定性 HF>H2O>NH3>CH4(同周期 ， 同周期)， 同周期 HF>HCl>HBr>HI(同主族 同主族) 同主族
类型
化 与水 SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应 学 反应 性 SO2、SO3、CO2、SiO2与强碱反应生成酸式盐或 质 与碱 正盐，NO 在碱液中发生氧化还原反应，且既作 正盐， 2在碱液中发生氧化还原反应， 氧化剂又作还原剂。 反应 氧化剂又作还原剂。 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ＋ ＋ 能氧化H ， 能使湿润的KI－ 氧化 SO2能氧化 2S，NO2能使湿润的 －淀粉试纸 变蓝，镁条能在CO2中燃烧 变蓝，镁条能在 性 SO2具有较强还原性，能被 具有较强还原性，能被MnO(H＋)、Fe3＋、 、 ＋ HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为 ，2NO＋ 等氧化为SO， ＋ 还原 是重要的还原剂(能还原 是重要的还原剂 能还原CuO、 、 性 O2===2NO2，CO是重要的还原剂 能还原 Fe2O3、PbO等) 等 SO2具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合， 具有漂白性， 、 与血红蛋白结合， 与血红蛋白结合 特性 SiO2与氢氟酸反应 与氢氟酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
第10讲 讲
常见非金属及其化合物
高频考点突破
考点1 考点
非金属单质的组成和性质
考点2 考点
非金属元素的重要化合物
1．非金属元素氢化物的性质 ． 族序数 ⅦA HX ⅥA H2R ⅤA RH3 ⅣA RH4
通式
代表物
HF、HCl、 、 、 HBr、HI
H2O、H2S 、
NH3 CH4、 SiH4
3.氮及其重要化合物的转化关系 氮及其重要化合物的转化关系