高一化学必修一第三章单元练习题、选择题1.将金属钠投入 AICI 3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 （ ）A •最后一定有沉淀生成，且有气体放出B •溶液最后一定澄清，且有气体放出C . 一定有气体放出D .一定无气体放出2•将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开 装置中的两个止水夹，这时观察到（ ）A .水进入左瓶B .水进入右瓶C .水同时进入两瓶D .水不进入任何一瓶3•向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 A . C03 一 B . C 「 C . OH 一 D . HCO 34.向500 mL 1 mol/L FeCI 3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量 的NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是（）B . 1 mol D .不能确定 5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过 量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）2 +B . Cu 22 +D . Mg 2KSCN 溶液，显红色的是（ ） B .过量的铁粉与氯化铜溶液D .过量铁粉与三氯化铁溶液7.能分别将含有Cu 2+> Fe 3*、Al 3： Mg"、Fe 2 +> NH 4、Na +等离子的七种溶液一次 性鉴别开来的试剂是（）A . NaHCO 3 溶液 C . KSCN 溶液D . NH 3 H 2O&可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A . 0.5 mol C . 0.75 molA . AIO 23+ C . Al6.下列各组物质反应后，滴入 A .过量的铁与稀盐酸 C .过量氯水与氯化亚铁溶液B . NaOH 溶液A .加热时无气体放出B. 滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D .溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）① 金属钠在纯氧中燃烧② FeS04溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③ FeCb 溶液中滴入KSCN 溶液 ④ 无水硫酸铜放入医用酒精中 A .②③①④ C .③①②④D .①②③④10.把4.6g 钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl 3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误 的是 （）A . C 「的浓度几乎不变 C .溶液中存在 Al 3+12 .将3.6 g 炭粉跟Fe 3O 4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g 混合后，隔绝空气加强热, 反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为 6.72 L ,则该气体（）A .全部是CO 2B .全部是COC. CO 和CO 2各占一半D. CO 和CO 2的混合气体，CO 的体积分数是I13. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的 反应为：2FeCl 3+ Cu===2FeCl 2 + CuCl 2。
该反应利用了铜的什么性质？（ ）A .氧化性B .还原性C .导电性D .导热性14. 下列物质不能只用一步化合反应制取的是 （）A . NaHCO 3B . FeCl 3C . NH 4CID . Al （OH ） 315 .下列离子方程式书写正确的是（ ）A .铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al + 2OH _===2AIO 2 + H 2 fB . AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH 一 ===AI （OH ） 3 J C .三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3* + Fe===2Fe 2+D . FeCl 2溶液跟 Cl 2 反应：2Fe 2+ + Cl 2===2Fe 3+ + 2ClB .③②①④B .溶液变浑浊D .溶液中存在最多的离子是Na*11.下列各组中的两物质作用时,是（）反应条件或反应物用量的改变， 对生成物没有影响的A . Fe 和 FeCl 3 C . NaOH 与 C02B . Na 与 02D . NaOH 与 AlCl 3二、非选择题16 .某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。
(1) 用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并 通入水蒸气，就可以完成高温下“ Fe 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水 反应)。
反应一段时间后， 有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡， 当 _______________________ 时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式(2) 为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁 粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。
① _____________________________________ 收集并测量气体体积应选下图中的 装置。
② 称取0.24 g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。
最好选用 规格的量筒(选填字母序号)。
A . 100 mLB . 200 mLC . 500 mLD . 1 000 mL17. A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：(2)写出下列变化的离子方程式。
试填写以下空白:(1)合金A 由__门色沉淀G和 __________ 组成。
IICIC—D ________________________C T EE T G ________________________D T F _________________________ 18•有一透明溶液，可能含有较大量的NH ；、Mg 2*、Fe 3+> AI 3S Cu 2*、Na +> H +>SO 2「、CO 3一中的一种或几种，取此溶液做下列实验：① 取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCb 溶液，有白色沉淀生成；② 取少量溶液加入过氧化钠粉末， 溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体， 加入Na 2O 2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
推断:*沉汇用(1) 溶液中一定含有的离子是 ________________。
(2) 溶液中肯定不含有的离子是 _______________ 。
(3) 可能含有的离子是 ___________________ 。
19.我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。
骤如下图所示：押:发性试完成下列问题:⑵由这一反应可知 NaCI 比NaHC03溶解度 ______________ ⑶操作I 、n 不能颠倒的原因是 ______________________ 。
;"的操作叫则：⑴化学式:其生产步 氮化的咆和金枇水(1)若上述的悬浊液是NaHC03 与NH 4CI 的混合物，则I 和H 的总反应方程式是20.下列图示中,E 是不溶于水的白色胶状物质。
A . __________B . _________C . __________(2)反应方程式或离子方程式。
①__________________________________②__________________________________③_______________________________④_______________________________⑤_______________________________⑥_______________________________21 •在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(0H)2、HCI中的一种。
某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。
请推断：(1) 四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲__________ ，乙___________ ，丙__________ 。
(2) 甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在M处取出的河水中，不能大量存在的离子是____________________ 。
22 •向20 mL 2 mol L71 AICI3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g 沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？23 •在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L ,溶液中NaOH的浓度为0.050mol •71(忽略溶解的氢气的量)。
试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。