2013-2014学年度高二年级上学期模块笔试（学段调研）化学试题注意事项：1. 本试题共分五个大题，全卷共100分。

考试时间为90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题纸相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

第I卷（共50分）一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=-Q kJ/mol（Q>0）4．下列说法正确的是A．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应B．原电池中，溶液中的阴离子移向正极C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量较浓的硫酸 B．加入几滴CuSO4溶液C．加入CH3COONa固体 D．不用铁片，改用铁粉8．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g ） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。

下列说法中正确的是A.m+n＞p B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增加9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中[H+]相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量相对应的钠盐，[H+]均明显减小10．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－111．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH―― 4e－=2H2O+O2↑12．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④电解质的电离是在通电的条件下进行的；⑤强电解质的导电能力一定强于弱电解质；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥13．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。

下列说法不．正确．．的是A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-－= 4OH－C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，K W不变C．将水加热至95 ℃，pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D．将水加热至95 ℃，仍然呈中性，K W不变15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH 3COOH)c(CH3COO－)的值减小C.醋酸的电离程度增大，[H+]亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716．可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。

反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A．若a＝2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2>T1，P2>P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大17．某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动18．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24（mol/L）2，下列说法正确的是A．HCO3-一定不能大量存在于该溶液中B．NH4+一定不能大量存在于该溶液中C．该溶液的pH一定为12D．该溶液中[H+]=[OH－]19．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO 2(g)，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如下表所示。

测得平衡时甲中H2(g)的转化率是60%。

下列判断正确的是起始浓度（mol/L）甲乙丙H2(g) 0.010 0.020 0.020CO2(g) 0.010 0.010 0.020A. 甲中达到平衡所需时间最短B. 平衡时，反应的平衡常数K=4/9C. 平衡时，丙中CO2(g)浓度是甲中的2倍D. 平衡时，乙和丙中H2(g)的转化率均是60%20．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动21．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．[H+]=[OH－]=10－6mol/L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液22．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．a点K W的数值比c点K W的数值大C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度23．已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是①1 molCO2和1 mol H2 ②1molCO2和2 mol H2③1 molCO2、2 mol H2和2 molCO ④1 molCO2、1 mol H2和1 mol H2OA．③①②④ B．④①③②C．③②④① D．③②①④24．将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是A．5.6L B．6.72L C．13.44L D．11.2L25．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应： 2M(g) +N(g) 2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%第II卷（共50分）二、（本题包括4小题，共50分）26．（14分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是。

② 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2 mol N 2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“﹥”、“﹤”或“=”）③ 已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 _kJ。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃200 300 400K K1 K2 0．5请完成下列问题。

①试比较K1．K2的大小，K1_ K2（填写“>”．“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ ___（填序号字母）：a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正_ _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）27．（12分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。