物质的量一 选择题(18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分)1、足量的含不溶性杂质的粗盐，经提纯后配成一定质量分数的NaCl 溶液，实验操作有： ①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥，其先后顺序正确的是（ ） A 、④⑤②③⑤①⑥ B 、④⑤②③①⑥⑤ C 、⑤②③⑥④①⑤ D 、④①⑤②③⑥⑤2、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 ( ) A 、盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B 、硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C 、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D 、氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾3、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 （ ） A 、已知物质在气态时密度和测得此密度时的温度、压强B 、已知物质的体积和质量C 、已知一定量物质的质量和物质的量D 、已知物质一个分子的实际质量4．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( ) ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；④向80 mL 水中加入18.4 mol·L －1硫酸20 mL 配制3.68 mol·L －1的硫酸溶液；⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．③④ D ．④⑤5、某久贮潮解的某NaOH 固体中，Na 2CO 3的质量分数为6.5％。
若取质量为a 的此样品加入到含HCl 质量为b 的稀盐酸(过量)中，完全反应后再加入含NaOH 质量为c 的NaOH 溶液，恰好完全中和残余的盐酸, 则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为 （ ） A 、1.3a B 、1.6b C 、1.32a ＋1.46c D 、1.39a ＋1.46c6..在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度(mol·L －1)为 ( ) A.1516d B.516d C.38d D.58d 7．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为 ( )A.VρMV ＋2 240B. 1 000Vρ(MV ＋2 240)C.MV 22.4(V ＋0.1)ρ D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 8、某含氧强酸H m XO n ，相对分子质量为A ，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2 mol/L ，溶液的质量分数为20%，密度为1.5 g/cm 3，则m 值为 （ ）A 、A 300B 、A 150C 、A 100D 、A 2009、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）,从大到小的顺序是 （ ） A 、p(Ne)>p(H 2)>p(O 2) B 、p(O 2)> p(Ne)> p(H 2) C 、p(H 2)> p(O 2)> p(Ne) D 、p(H 2)> p(Ne)> p(O 2)10．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ( )A.ma 2VM mol·L －1B.ma 100VM mol·L －1C.20ma 2VM mol·L －1D.ma 50VMmol·L －1 11．3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为 ( )A ．1 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．2 mol·L －1D ．2.5 mol·L －112、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3。
用x 射线研究表明，在棱长为1×10－7cm 的立方体中含20个原子，则此元素的原子量最接近 （ ）A、32B、60C、120D、15013、将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L，则两种金属可能是（）A、Fe和CuB、Zn和CuC、Al和FeD、Mg和Al14、空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。
设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其它成分，且体积都在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（）A、29% B、43% C、50% D、100%15．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为() A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 16、在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，在此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是（）A、6.6gB、9gC、18.4gD、16g17.一包含杂质碳酸钠粉末106克，与足量的稀盐酸反应，得标准状况下23.5L的气体，则该杂质不可能是（）A K2CO3B CaCO3C NaHCO3D (NH4)2CO318.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是（已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）( ) A．x＝V/(11.2n) B．0<x≤0.5 C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n二．非选择题（共56分）19．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。
20、分类是学习化学的重要方法，对化学反应类型的分类方法有多种，置换反应是重要的基本反应类型。
某同学对置换反应进行分类，请你结合已学过的化学反应，每类写一个化学方程式且不重复：（1）按单质类别分类：①非金属单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）化合物（Ⅱ）+非金属单质（Ⅱ）：Cl2+H2S2HCl+S↓；②非金属单质+化合物（Ⅰ）化合物（Ⅱ）+金属单质：；③金属单质+化合物（Ⅰ）化合物（Ⅱ）+非金属单质：；④金属单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）化合物（Ⅱ）+金属单质（Ⅱ）：。
（2）按单质在常温下状态分类：①固态单质置换固体单质：；②固态单质置换气态单质：；③气态单质置换固态单质：；④气态单质置换气态单质：如2F2+2H2O4HF+O2。
21．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_____________________________________________________________________________________________________________(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是__________(请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？____________________________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是 c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝____________22、在干燥的烧瓶中用向上排空气法收集HCl气体，由于空气不可能完全排尽，所以收集到的气体相对于H2的密度为17.5，若将此气体倒扣在水中，当液面不再上升时，求：（1）烧瓶中液体的体积占烧瓶总体积的体积分数。
（2）形成溶液的物质的量浓度。
(假设整个过程均在标准状况下)23、（1）质量分数不同的两种氯化钠溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ 2 。