微题型2 物质的量及其应用
命题角度1一定物质的量浓度的溶液配制
1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()
A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出
D．④滴加至接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
2．用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是()
A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥
3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是()
A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体
C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释
D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线
命题角度2一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析
4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是()
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视液面
D．称量用的砝码已生锈
命题角度3质量守恒、电荷守恒在计算中的应用
6．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得
到的沉淀干燥后质量为8.0 g ，则此铅氧化物的化学式是( )
A ．PbO
B ．Pb 2O 3
C ．Pb 3O 4
D ．PbO 2
7．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150 mL 4 mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A ．0.21 mol
B ．0.25 mol
C ．0.3 mol
D ．0.35 mol
8．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2a B.2b －c a C.2b －c 3a D.2b －c 6a
9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·
L －1，若将200 mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L
－1的氢氧化钠溶液( ) A ．0.5 L B ．1.625 L C ．1.8 L D ．2 L
命题角度4 溶液配制的综合应用
10．人体血液里Ca 2＋的浓度一般用mg·cm －3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵
[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋
的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的浓度。
[配制KMnO 4标准溶液] 如图是配制50 mL KMnO 4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
[测定血液样品中Ca 2＋
的浓度] 抽取血样20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L －1 KMnO 4溶液滴定，使草酸转化成CO 2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO 4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO 4溶液反应的离子方程式为
2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn x ＋＋10CO 2↑＋8H 2O 则方程式中的x ＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca 2＋的浓度为_____ mg·cm －3。
答案精析
1．C [正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。
]
2．B
3．D [若配制的FeSO 4溶液中含O 2，则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸馏水中所含的O 2煮沸除去，A 项正确；因为没有480 mL 的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL 容量瓶，溶质的质量按照500 mL 0.1 mol·L
－1溶液计算，溶质的质量为8 g ，B 项正确；因为FeCl 3溶液中的Fe 3＋易水解，故需要先把FeCl 3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C 项正确；
容量瓶不能用来溶解物质，D 项错误。
]
4．C [取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，A 错误；液体飞溅，会损失一部分KMnO 4，使溶液浓度偏低，B 错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，C 正确；加水量过多，使溶液浓度偏低，D 错误。
]
5．B
6．C [设此铅氧化物的化学式为Pb x O y ，
Pb x O y ～y [O] ～ y CO ～y CO 2～y CaCO 3
16y 100y
m (O)＝1.28 g 8.0 g
所以m (Pb)＝13.7 g －1.28 g ＝12.42 g
x ∶y ＝m (Pb )M (Pb )∶m (O )M (O )
＝3∶4，化学式为Pb 3O 4。
] 7．B
n (HNO 3)＝0.6 mol ，n (NO)＝0.1 mol ，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO 3)2，根据氮元素守恒，可知反应后溶液中的n (NO －3)＝0.5 mol ，n (Fe 2＋)＝0.25 mol ，即n (Fe)＝0.25 mol 。
]
8．C 9.D
10．(1)②⑤ (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
解析 (1)由图示可知②⑤操作不正确。
②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
(2)应该用50 mL 容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。
(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO 4溶液反应的离子方程式为2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 则x ＝2。
(5)血液样品中Ca 2＋的浓度为
0.020 mol·L －1×12×10－3 L ×52×40 g·mol －1×103 mg·g －120.00 cm 3＝1.2 mg·cm －3。