较难计算方法专题
方法1 元素守恒
1．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为（）
A．9.6 g B．3.2 g C．2.4 g D．1.6 g
2．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。

3.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。

则原NaCl 溶液中溶质的质量分数约为( )
A.40%
B.30%
C.20%
D.10%
4.金属钠与水反应生成碱和氢气，过氧化钠与水反应生成碱和氧气。

将17.9g钠和过氧化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应后固体全部溶解，得到100g20%的氢氧化钠溶液。

则混合物中金属钠的质量是（）
A .15.6g
B . 6.4g
C . 2.3g D. 11.5g
5.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体质量为84g，则固体混合物中钙元素的质量分数为（）
A.70%
B.20%
C.40%
D.50%
6、在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，将5g该气体通过足量的CuO粉末，完全反应后，气体通过澄清的石灰水得到白色沉淀的质量为（）
A.5g
B.16.7g
C.15g
D.20g
7、有CO、CO2和N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%。

使混合气体与足量灼热的CuO完全反应，再将气体通入过量澄清的石灰水，充分反应后得到的白色沉淀的质量为（）
A.30g
B.50g
C.80g
D.100g
方法2 极值法
1、某合金由两种金属元素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2质量为2.1g，则合金组成可能为（）
A.铁和锌
B.镁和铜
C.镁与铝
D.铜与铁
2、一定质量的CaCO3和Na2CO3的固体混合物与足量稀盐酸反应，得到气体8.8g。

则该固体混合物的质量可能是（）
A.20g
B.21g
C.22g
D.23g
3、某不纯的硫酸铵【(NH4)2SO4】样品，经测定其中氮元素的质量分数为25％，则其中所含的杂质不可能是( ) A．碳酸氢铵(NH4HCO3) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．氯化铵(NH4Cl) D．尿素[CO(NH2)2]
4、xg镁铝合金与足量的稀盐酸反应后，经测定生成0.2g氢气，则x值为（）
A．2.2 B 1.6 C 2.3 D.无法确定
方法3 差量法
1、CO和CO2的混合气体12g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2质量为18g，原混合物中CO质量分数为（）
A.87.5%
B.13.5%
C.66.7%
D.78.5%
2、向20g碳酸钠和硫酸钠的混合物中，加入100g稀硫酸，恰好反应后将滤液蒸干，得到固体23.6g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为。

3、现有NaCl、和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgBr和AgCl沉淀共4.75g，则原混合物中钠元素质量为
其它方法
1、现有Na2S、Na2SO4、Na2SO3组成的混合物中，硫元素质量分数为32%，则混合物中氧元素质量分数为
2、在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO．则x=___；该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为___ ．
3、将ag铜和碳的混合物在空气中充分加热，冷却，称量，发现剩余固体仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）
A.30.0%
B.20%
C.27.6%
D.10.3%
4、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不变，有关结论正确的是（）
A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B．最后剩余固体为84g氧化钙
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变 D. 共生成14g二氧化碳。