第二节原电池化学电源
情感态度与价值观：
1.立足于学生适应现代化生活和未来发展的需要，着眼提高学生的科学素养。

2.进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。

电极：负极为Zn，正极为Cu。

电极反应：
3e－===Fe3＋
放电时的反应：
SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)
反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________ ________。

(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。

由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO2－4＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，正极生成了OH－，碱性增强。

答案：(1)Zn
(2)还原FeO2－4＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－
(3)正
第二课时
考点一原电池电极反应式的书写
一、【学前提问】
1．从氧化还原反应的角度分析，原电池负极上的材料常作________剂，正极上的材料常作________剂，二者________数目相等。

答案：还原氧化得失电子
2．若电解质溶液呈酸性，电极反应中能否生成OH－？若电解质溶液呈碱性，电极反应中能否生成H＋、CO2?
答案：不能不能
Li2Mn2O4，你能写出3．锂离子电池的总反应为Li＋LiMn2O4放电
充电
该电池的正极反应吗？
答案：LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4
4．你能写出碱性条件下甲烷燃料电池的电极反应式吗？
答案：负极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O正极：2O2＋4H2O ＋8e－===8OH－
．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH ．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
答案：见如图
【师生共同总结】
顺利解答原电池应用问题的关键就是理清原电池的工作原理，原电池的应用是多方面的，现破解如下：
．比较金属的活动性强弱
一般活动性强的金属作负极，
按要求画出原电池装置图。