初升高化学衔接班第1讲——物质的结构一、知识回顾：1.某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：锶：锌：钙：钠：。

这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（）A、元素B、原子C、分子D、离子2.在化学知识抢答赛活动中，老师拿出一张卡片，标有“Cu“，要求学生说出其含义．下列说法中错误的是（）3．从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是（）A．1滴水中含有约×1021个水分子，说明水分子很小B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动^C．水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变D．25m3的石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔4．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）①它们的质子数不同②它们的核外电子排布不同③它们的最外层电子数不同④它们的相对原子质量相同⑤它们的化学性质相同⑥它们是同种元素．A．①③⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑥D．①②③⑥5、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。

对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( ) ①2H ②2NH3③SO2④2CuO ⑤Mg2＋⑥2OH－⑦H2OA．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦；D．表示分子个数的是①②6、指出下列化学符号中“2”所表示的含义2 8 2+12 ，2 8 7+1717 Cl 氯12 Mg > 镁(1) 2H ；(2) S 2– ； (3)2Ca 2+；(4)H 2O 。

7、根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）A ．镁离子（Mg 2+）核内有12个质子B ．镁的相对原子质量为C ．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子、D ．镁离子（Mg 2+）与氯离子（Cl －）的最外层电子数不相等8．物质是由 、 、 等微粒构成的， 由分子构成的物质主要有 ；由原子构成的物质主要有 ； 由离子构成的物质主要有 ；二、课程精讲：1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构是怎样的核外电子又是如何运动的 >知识点一：原子的结构（1）原子的构成：（2）质量数：原子的全部质量几乎都集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，若忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫质量数。

（3）原子组成的表示方法：X A Z【典型例题】例1. 不同元素之间的本质区别在于（ ） A. 相对原子质量不同 B. 核外电子数不同；C. 核电荷数不同D. 核内中子数不同 例2. 碘元素的一种核素12553I 可用于治疗肿瘤。

该核素的质子数为____，中子数为_____，质量数为_______，核外电子数为___________。

仿练：分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是 ( )仿练：试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空： （1）136C 与147N 具有相同的_________； （2）136C 与126C 具有相同的_________； （3）146C 与147N 具有相同的_________；]（4）157N 与147N 互为_______。

知识点二：核素 同位素（1）核素：把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。

（2）同位素：质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素互称为同位素。

【典型例题】例1. 下列各组中属于同位素关系的是( )A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨知识点三：原子核外电子的排布！（1）电子层：原子核外的电子在核外空间做高速运动。

含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，即电子在原子核外是分层排布的。

我们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，由内向外依次为1、2、3、4、5、6、7……，分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。

练习：写出下列元素的原子结构示意图。

（N O Na Al S ）（2）核外电子排布遵循的规律：①核外电子分层排布②能量最低原则：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

③各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）"④最外层电子数目不超过8个（K层为最外层则不超过2个）；C、次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

练习：分别写出He、Ar、Na、Mg、F、Cl的原子结构示意图。

【典型例题】例1. 某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( )层层层层知识点四：原子结构与化学性质的关系原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。

》①原子最外层电子数为8的结构的原子②金属元素的原子最外层上的电子一般少于4个，③非金属元素的原子最外层上的电子一般多于4个，知识点五：离子化合物与共价化合物1、离子化合物下面以NaCl为例说明离子化合物的形成离子键：阴、阳离子之间的静电作用称为离子键。

阴阳离子之间通过离子键形成的化合物叫做离子化合物。

?练习：写出Mg2+、Al3+、S2－、F－的离子结构示意图：2、共价化合物下面以Cl2为例说明共价物质的形成共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。

原子间通过共价键形成的化合物叫共价化合物。

【典型例题】例1. 下列原子结构示意图中，正确的是（）-仿练：某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A. 14B. 15C. 16D. 17例 2. 下列各数值表示有关元素的质子数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A. 10和9B. 6和16C. 11与17D. 14与8仿练：下列物质中，是通过离子键结合成稳定结构的是（）A. NaClB. HClC. H2D. H2O例3. 下列说法中正确的是（）~A. 离子化合物中一定含有金属阳离子B．共价化合物中可能含有离子键C. 离子化合物中可能含有共价键D. 共价键只存在于共价化合物中知识点六：电子式在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。

用电子式还可以表示化合物的组成。

（1）原子的电子式：写出Na、Cl、Mg、F的电子式：。

>（2）阳离子的电子式：写出Mg2+、Al3+的电子式：。

（3）阴离子的电子式：写出Cl－、S2－的电子式：。

（4）离子化合物的电子式：写出NaCl、Na2O的电子式：。

（5）共价化合物的电子式：写出H2、H2S的电子式：。

【典型例题】例1、下列粒子的电子式书写正确的是（）仿练：X元素的1个原子失去1个电子，该电子转移到Y元素的1个原子中去，形成结构稳定的离子化合物，则它的电子式为___________。

|三、同步练习：1、据报道，一高校对某城市湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。

这里提到的铅、镍、铬、锌是指（）A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质2、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（）A. 115B. 49C. 66D. 1643、原子是构成物质的一种粒子，下列关于原子结构的叙述错误．．的是（）A. 原子核中的质子数决定元素种类B. 原子核外的最外层电子与物质的化学性质密切相关…C. 在化学变化中，原子核外的电子没有发生改变D. 原子核中的质子数和中子数之和可看成相对原子质量4、构成原子核的不可缺少的微粒是（）A. 质子B. 中子C. 质子和中子D. 电子5、已知一个碳－12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（）A. m/nB. n/mC. m/12nD. 12m/n6、R2+ 离子核外有10个电子，其核内质子数是（）A. 10B. 12C. 20D. 24!7、在H2O、H2、O2、H、O、H+、O2－七种微粒中，属于分子的是________，属于原子的是_________ ，属于离子的是____________。

H和H+两种微粒相同的是________，不同的是____________________________________（至少各说出一条）。

8、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：（1）______和______互为同位素；（2）______和______的质量数相等，但不能互为同位素；（3）______和______的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

9、下列6种物质中：①H2；②NaCl；③KOH；④Cl2；⑤MgCl2；⑥H2O（1）只含有离子键的是__________；（2）只含有共价键的是__________；:（3）既含有离子键又含有共价键的是__________________。

10、有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。

（1）写出A、B、C的符号：A ，B ，C 。

（2）B粒子的原子结构示意图是，A粒子的核电荷数是。

11、2H、2H+、H2、21H都可以表示氢，它们有什么区别12、比较氯分子、氮分子的电子式，两种分子中每个原子的最外电子层是否都具有8电子的稳定结构四、知识提炼导图：五、目标期望：通过本讲的学习，我们要做到：（1）会根据原子的组成，说出Z A X中各部分的含义；（2）学会质量数、质子数、中子数之间的换算关系；（3）会根据核外电子的排布规律，画出原子结构示意图；（4）学会判断离子化合物和共价化合物；（5）学会使用电子式表示各种粒子；（6）学会使用电子式判断物质中的各原子是否达到稳定结构。

六、下讲预告：我们在下讲将要学习物质的分类，了解众多物质是如何分类的及分类的依据；学习判断物质所属类别的方法；学习物理性质和化学性质的涵义及研究方法；学习几种重要物质的性质和用途，从而体会性质决定用途的思想。

希望同学们做好课前预习！【试题答案】1、A2、C3、C4、A5、D6、B7、H2O、H2、O2；H、O；H+、O2－；质子数、核电荷数；核外电子数8、（1）63Li、73Li；（2）147N、146C；（3）2311Na、2412Mg9、（1）②⑤；（2）①④⑥；（3）③10、（1）A为Cl，B为Mg，C为H2O。