初升高化学衔接班第3讲——物质的量一、知识回顾：1、已知一种碳原子（12C）质量的1/12之一是×10-27kg，氮原子的相对原子质量为14．则（不需要写计算过程）：（1）一个氮原子的实际质量为kg．（2）如果一个铝原子的质量为×10-26kg，求铝原子的相对原子质量（结果保留整数）2、丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na，有关丙酸钠认识正确的是（）A．相对分子质量为96 B．属于氧化物C．物质由11个原子构成 D．由四个元素组成3、2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象．经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因．下列对苯酚的说法不正确的是（）A. 苯酚的相对分子质量为50B. 苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C. 苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8D. 每个苯酚分子中含有13个原子4、含有相同质量碳元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（）A. 1：1B. 1：2C. 7：11D. 11：7二、课程精讲：知识点一：物质的量及其单位1、物质的量的概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
符号为n.2、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol.3、正确理解物质的量及其单位（1）规定1mol粒子所含粒子数目约为×1023。
（2）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，也不可拆开理解。
（3）摩尔是物质的量的单位。
（4）摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
（5）使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。
知识点二：阿伏加德罗常数1、定义：国际上规定1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相等，约为×1023。
把1mol 的任何粒子的粒子数阿伏加德罗常数，符号为N A 。
通常用×1023mol－1表示。
2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）之间的关系： n=A N N变形形式：N=n ·N A【典型例题】例 1：计算中含有的H 2O 分子数含有的氢原子数含有的氧原子数例 2：现有×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少例3：下列叙述中，错误的是 （ ）任何物质都含有×1023个分子B.0.012kg 12C 约含有×1023个碳原子中含有2mol 氢和1mol 氧中含有×1024个电子【仿练】1. 0.2 mol H 2SO 4中含有（ ）mol H 原子，（ ）个H 原子，（ ）mol S原子，（ ）个S 原子，（ ）mol O 原子，（ ）个O 原子，原子总数为（ ）个。
2. amolH 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）A ．a/4bmol -1B ．b/amol -1C ．a/bmol -1D ．b/4amol -1知识点三：摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号：M3. 单位：g/mol （g ·mol －1）4. 表示方法：M （H ）=1 g/mol ，M （SO 42－）=96 g/mol5. 物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系：M=【典型例题】例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 2［思考］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何相同原子数时质量之比又如何例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
例4．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
例5．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少【仿练】1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．Mg B．1/M gC．M/×1023g D．×1023/M g4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18××1023 B．（m/50×18）××1023C．（18m/50）××1023 D．（18×50×m）/×10235．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．4.9g某物质含有×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。
7．⑴分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。
⑵+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
8．19g 某二价金属氯化物中含有，则ACl 2的摩尔质量是 ，A 的相对原子质量是 ，ACl 2的化学式是 。
知识点四：气体摩尔体积1. 物质体积的决定因素 物质体积的大小取决于⎪⎩⎪⎨⎧粒子之间的距离粒子本身的大小粒子数目的多少结论：（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<<气体。
（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。
2. 气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号：V m ，单位：L ·mol－1（2）关系式：V m =V/n注意：① 一定条件下气体摩尔体积的数值是固定不变的，在标准状况（0℃，101kPa ）时任何气体的V m 约为 L /mo l② 不同温度和压强下，气体摩尔体积数值不同。
如在25℃、101kPa 时V m 约为 L /mo l③ 气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。
3. 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）适用范围：气体。
（2）简单地说，就是四个“同”： 同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。
【典型例题】例1. 在标准状况下 CO 2的体积是多少例2．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有N 2和O 2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A ．质量B ．原子总数C ．分子总数D ．密度例3. 在273K 和101kPa 的条件下，将氦气、氮气、氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A ．6.72LB ．7.84LC ．10.08LD ．13.44L例4．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A ．质量相等、密度不等的CO 和N 2B ．等温等体积的O 2 和N 2C．等体积等密度的CO和N2D．等压等体积的O2和N2例5．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57【仿练】１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同２．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．根据阿伏加德罗理论，在相同和下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、V m、ρ三者关系是。
三、知识提炼导图：以物质的量为中心的计算公式：n= N/N A = m/M =V/Vm= CV aq四、同步练习（30分钟）：1．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．含有的原子数目为C．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．个氯气分子的物质的量是2．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO43．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D．5×1022个4．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/nC．n/32m D．n/16m5．用N A代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )A．a N A B．c N AC．22.4ac/b N A D．ac N A6．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:27．在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:48．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．Vn/ B．V C．Vn/ D．V9．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B210. 同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为（）A. 28B. 60C. 32D. 4411．已知16gA和20gB恰好完全反应生成和,则C的摩尔质量为多少12．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少13．由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为，，B 是。