物质结构与性质一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.下列说法中正确的是()A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案 D2.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3.下列关于共价键的说法不正确的是()A.在双键中，σ键比π键稳定B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1答案 D4.下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－35.下列过程得到的固体物质不是晶体的是()A.降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体B.气态碘直接冷却成固态碘C.熔融的KNO3冷却后所得到的固体D.将液态的塑料冷却后所得到的固体答案 D6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XC.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案 A7.下列关于晶格能的叙述中正确的是()A.晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高答案 D8.下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥9.下列关于CaF2的表述正确的是()A.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用B.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2C.阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电答案 D10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2C.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案 C11.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧答案 D12.下列说法不正确的是()A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体l2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物答案 C13.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。
下列有关说法错误的是()A.熔点比较：C60<C70<C90<金刚石B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个D.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应答案 D14.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道答案 D15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。
X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T 原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是()A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是极性键构成的非极性分子答案 C16.S2Cl2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如下图所示。
下列关于S2Cl2的说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl答案 A二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.(7分)同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。
A 组是________晶体，晶体微粒之间通过_________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________。
B 组晶体属于__________晶体，价电子数由少到多的顺序是_________________，离子半径由大到小的顺序是______________。
金属键强弱由小到大的顺序为______________。
答案 离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl 金属 Na<Mg<Al Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋Na<Mg<Al18.(9分)W 、X 、Y 、Z 、N 是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
(1)W 单质的化学式为_______，Z 元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。
(2)Y 、Z 和N 三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)X 与Z 两元素的电负性较大的是________(填元素符号)。
(4)Z 元素原子共有________种不同运动状态的电子。
答案 (1)H 2 8 (2)Cl>Si>Al (3)O (4)1419.(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO ＋3C=====高温CaC 2＋CO ↑，CaC 2＋N 2=====高温CaCN 2＋C ，CaCN 2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______；CaCN2中阴离子为CN2－2，与CN2－2互为等电子体的分子有N2O和_________(填化学式)，由此可以推知CN2－2的空间构型为__________。
(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________，O2－处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO 晶体和NaCl晶体的晶格能分别为 3 401 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1。
导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝________。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2CO2直线形(2)氢键(3)6CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量(4)620.(12分)(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
答案(1)3∶1金属键(2)H8AuCu3(3)4(4)44∶321.(12分)铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。
基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。
铍的熔点(1 551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是_________________________________________________。
(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。