秘密★启用前高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷(选择题共50分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列实验结论或现象与实验操作或事实不相匹配的是2．我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。

下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为①提取有效成分②广泛应用③测定结构④确定组成⑤获得晶体⑥合成与修饰⑦研究的缘起A．⑦①③④⑥⑤②B．⑦①⑤④③⑥②C．⑦④③①⑥⑤②D．⑦①⑤③④⑥②3．实验室用粗盐提纯制取食盐晶体过程中，下列操作不需要的是A．B．C．D．4．下列实验中，原理不同于其它三个的是A．利用电泳将油漆均匀沉积在镀件上B．利用滤纸除去粗盐水中的泥沙C．利用玻璃纸分离淀粉溶液中的NaCl D．利用鸡蛋壳膜除去碘化银胶体中的KNO3 5．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．用84消毒液消杀新冠病毒B．过氧化钠用做呼吸面具的供氧剂C．用双氧水处理泄漏的氰化钠(NaCN)D．用石灰浆固化CO26．下列说法错误的是A．氧化还原反应的实质是有电子的转移B．为验证葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化性，可选择淀粉碘化钾溶液C ．某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原D ．强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 7．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是8．下列物质分类正确的是选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 漂白粉 AgI 胶体 金属铜 Mn 2O 7 B 氯水 氯化镁 固体NaCl SO 3 C 蓝矾 Na 2O 2 H 2SO 4 NO D碱石灰乙醇盐酸CuO9．化学与我们的生产、生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．硅胶、熟石灰可用作食品干燥剂 B ．为预防碘缺乏症可在食盐中加入KIO 3 C ．激光打印机的墨粉中含有Fe 3O 4 D ．NaHCO 3用作食品膨松剂10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是饱和NaCl 溶液A ．除去Cl 2中的HClNaOH 溶液D ．Cl 2 的尾气吸收B ．配制100g10% 的NaCl 溶液煤油C ．金属钠的保存A．熔融氢氧化钠B．碘化钾溶液C．液态氯化氢D．铁丝11．检验下列物质所选用的试剂错误的是12．下列说法正确的是A．同温同压下，O2和Cl2的密度相同B．同体积、同物质的量浓度的酸中，氢离子的物质的量不一定相等C．同温同压下，气体体积的大小由微粒种类决定D．同温同压下，相同质量的O2和O3，体积相同13．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．Na2O2与CO2反应，生成1molO2时转移的电子数为4N AB．0.1 mol·L－1硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AC．标准状况下，11.2L甲烷(CH4)含有的质子数为5N AD．常温常压下，17g H2O2参加反应时转移电子数一定为N A14．下列说法错误的是A．金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成淡黄色的Na2OB．在加热条件下Na2O2比Na2O稳定C．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀和气体产生D．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强 15．根据下列事实所得结论正确的是选项 事 实 结 论A NH 3的水溶液能导电 NH 3属于电解质B 碳纳米颗粒直径为1—100nm 碳纳米颗粒属于胶体C Na 2O 2能与H 2O 反应生成NaOH 和O 2 Na 2O 2属于碱性氧化物D干燥的Cl 2遇干燥的红布条不褪色， 遇湿润的红布条褪色验证Cl 2能与水发生反应16．4月27日，武汉大学抗疫科技攻关团队最新研究成果《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》于《Nature 》在线发表。

下列有关胶体的说法错误的是 A ．可用渗析法提纯、精制胶体 B ．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C ．氢氧化铁胶粒带正电荷，一个胶粒中含有一个Fe(OH)3D ．气溶胶是胶体的一种，是混合物17．下图为配制100mL1.0 mol•L －1NaCl 溶液的部分操作，正确的操作顺序是② ③① ④⑤A．②⑤①③④B．②①⑤③④C．⑤②①④③D．⑤①②③④18．下列离子方程式书写错误的是A．氯气通入水中制氯水：Cl2 + H2O＝H+ + Cl－+ HClOB．小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO3－+ H+＝H2O + CO2↑C．双氧水与酸性KMnO4溶液混合：2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸等浓度等体积混合：Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－＝BaSO4↓+ H2O19．某化学小组在实验过程中，需要485mL0.3 mol•L－1NaOH溶液。

下列说法错误的是A．需称取固体NaOH 6.0gB．溶解时未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度偏高C．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，会导致所配溶液浓度偏高D．容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条20．唐代孙思邈的《伏硫磺法》中就记载了类似“一硫二硝三木炭”的黑火药配方。

发生反应的化学方程式为：2KNO3+3C+S＝N2↑+3CO2↑+K2S。

下列说法错误的是A．氧化剂：KNO3和SB．上述反应中，每生成1molN2转移电子10N AC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D．消耗32g单质硫，产生89.6L(标况下)气体21．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SO42－、Cl－B ．滴加酚酞显红色的溶液：Na +、Ba 2+、SO 42－、HCO 3－C ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Mg 2+、SCN －、NO 3－D ．含有大量ClO －的溶液：H +、Fe 3+、SO 42－、Cl －22．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) NaOH(aq)B ．KClO 3(s) Cl 2 Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s) Fe FeCl 2(s)D ．Na Na 2O 2NaCl(aq)23．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。

下列类推结论中正确的是 A ．Fe 从CuSO 4溶液中置换出Cu ；Na 从FeCl 3溶液中置换出FeB ．Ca(ClO)2溶液中通入适量CO 2恰好反应，所得溶液具有漂白性；Ca(ClO)2溶液中通入适量SO 2恰好反应，所得溶液也具有漂白性C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3；Fe 与I 2反应生成FeI 3D ．Cu(OH)2受热分解生成CuO ；Fe(OH)3受热也易分解生成Fe 2O 324．将H 2S 和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2)，可变废为宝回收S ，转化关系如图所示。

下列说法错误的是A ．该过程的总反应为：2H 2S+O 2＝2S+2H 2OB ．由图示转化可知氧化性：O 2＞Fe 3+＞SC ．在转化过程中，废液里的FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2可 循环利用D ．转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应△ Cu 2+Cu 2+Fe 2+ CuSO 2Fe 3+Fe 3+H 2SSCl －饱和石灰水石灰乳浓盐酸 Cl 2 (少量) 高温Al △ O 2盐酸25．某Fe 2(SO 4)3溶液VmL 中含有SO 42－ag ，现从中取出该溶液体积的15，稀释成5VmL ，稀释后的溶液中Fe 3+的物质的量浓度为A ．5a6Vmol•L －1 B ．5a12Vmol•L －1 C ．5a18Vmol•L －1 D ．5a 36Vmol•L －1第★卷（非选择题 共50分）注意事项：1．第Ⅰ卷包括4小题，共50分，将答案写在答题卡上2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚26．（14分）现有下列物质：①Fe 2(SO 4)3溶液 ②酒精 ③二氧化硫 ④铜 ⑤过氧化钠 ⑥FeSO 4溶液 ⑦CuO ⑧漂白粉，回答下列问题：（1）在表格空白处填写符合条件物质的序号（2）从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe 3+＞Cu 2+ (用离子方程式表示)。

（3）⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为 。

（4）将 1.12g 铁粉加入25mL2 mol•L －1的①中，充分反应后溶液中n (Fe 3+)∶n (Fe 2+)＝ 。

（5）设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子。

27．（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。

有毒，使用时必须严格控制用量。

请按要求回答下列各小题。

（1）若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从和两个角度进行预测。

（2）NaNO2中N元素的化合价为。

在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为，该实验事实证明NaNO2具有性。

（3）已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为，该事实证明NaNO2具有性。

（4）实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。

反应原理为：△NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置(填序号)。

有孔A B C D（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案。

28．（11分）某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制250mL1.0mol•L－1稀盐酸和100mL1.0mol•L－1NaOH溶液；②向4片研碎后的药片中加入20.0mL蒸馏水；③加入25.0mL1.0mol•L－1稀盐酸；④用1.0mol•L－1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0mL。

请回答下列问题：（1）需称取NaOH固体g。

（2）配制250mL1.0mol•L－1稀盐酸，需要用到的仪器有烧杯、量筒、、、。

（3）写出步骤③加入稀盐酸发生反应的离子方程式。

（4）配制NaOH溶液过程中，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度（填“偏高”“偏低”“无影响”，下同），用该NaOH做上述实验，测得碳酸氢钠含量。