§1物质结构元素周期律§1—1元素周期表【学习目标】一、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
1、了解元素周期表的结构，能说出1~ 18号元素在周期表中的位置。
2、能列举出各主族的常见元素，知道主族元素和过渡元素中某些元素的主要性质和用途。
3、能以第三周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律。
4、能以IA、VIIA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律。
二、知道元素、核素的涵义。
1、知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出"X的含义。
2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
【学习指导】——【课堂学案】一、元素周期表1.画出Li、Be、B、C、N、0、F、Ne的原子结构示意图：它们的核电荷数依次是____________________________________________________________ 它们的电了层数都是°2.画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的原子结构示意图：它们的核电荷数依次是, 它们的电子层数都是。
3.认真阅读元素周期表，你会发现上述元素在元素周期表中的排序（原子序）数与它们的原子的是相同的。
即，原子序数===,而它们在周期表中所处的横行顺序数与它们的原子的是相同的。
4.在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序由上而下排成纵行。
5.元素周期表有个横行，叫做o周期的序数就是该周期元素具有的Li + 02o 第1周期只有 两种元素，第2、3周期各有 种元素，起始元素分别是,这三个周期称为,其它周期均为长周期。
6. 周期表有 个纵行，称为 o 在周期表中，族序数后标A 的族有 个，它们叫做，族序数后标有B 的族有 个，它们叫做 o第18纵行叫做 族，除组（He ）的最外层电子数为 外，该纵行其它元素 原了的最外层电子数均为,化学性质不活泼,化合价固定为。
7. 在周期表中，碱金属元素是指第 族中的金属元素，卤族元素是指第 族元素，0族元素又称作 元素。
其它3个纵行统称第 族。
二、元素的性质与原子结构1. 碱金属元素（1）查阅元索周期表中的有关信息，填写教科书（P5）中的表格。
通过观察碱金属的原子结构 示意图，可以发现碱金属的原子结构共同之处是；不同之处 是随着 的增加，原子的 逐渐增多，原子半径o【实验探究1】钾（钠）与氧气、水的反应【小结】比较钾和钠的原子结构，我们可以认为，钾和钠的化学性质相似，是因为它们原子的 ，而之所以也有差异，是因为钾原子比钠原子 0（2）碱金属元素的性质与原了结构的关系%1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质，它们都与等 单质以及 反应。
例如（完成化学方程式）：Na + O2Na + H 20 = K + H 20 =在上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是价。
%1随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原了半径逐渐增大，原了核对逐渐减弱，从锂到饱逐渐增强，如它们与0?或水反应时，钾比钠的反应，钏、钿的反应O%1阅读教科书（P7）中的表1-1,归纳碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
单质的颜色，除饱外，都呈色，状态，密度,熔点，导热性和导电性很好，如可作核反应堆的传热介质。
（3）元素金属性强弱可以从其单质与反应置换出氢气的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——的碱性强弱来比较。
2.肉族元素（1）原子结构异同：最外层屯子数，但从上到下，电子层数逐渐，原子半径逐渐。
（2）肉族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）：①颜色：色-* 色一色一色（逐渐加深）②状态：态—态一态；熔沸点：逐渐（3）卤素单质与氢气反应【实验探究2] 由素单质的置换反应（4）元素非金属性强弱比较方法：从其的酸性强弱，或单质与氢气反应的程度以及生成的的稳定性来推断。
（5）小结：通过碱金属、卤素单质的性质的相似性和递变性的比较可以看出，元素性质与有密切的关系，特别是与有关。
原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出性和性。
同主族元素相同，化学性质相似，但从上到下，原子核外依次增多，逐渐增大，失电了能力逐渐，得电了能力逐渐o因此，金属性逐渐,非金属性逐渐O3.核素（1）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的的总称。
（2）核素：具有一定数目和一定数目的。
（3）同位素：质了数而中子数的同一元素的不同原子，互称为同位素（即同一•元素的不同核素间的互称），同一•元素的不同核素由于电子排布相同，因而性质基本相同。
（4）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号所得的序号。
（5）质量数：质了和中子的相对质量都近似为1,忽略电了质量，将原了核内所有质了和中了的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
质量关系：质量数（A） = （Z）(N)电量关系：原子核电荷数= =阳离了核外电了数= 一带电荷数阴离子核外电子数= __________________ +带电荷数已知B、C两元素原子序数之和是A元索的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号依次是。
A 的原子结构示意图为, B在周期表中的位置是，C的离子结构示意图为，A的氢化物分子式为; B、C的最高价氧化物水化物的分了式分别为、, 它们的酸性比强。
【例2】成是原了序数最大的闵族元索，根据I由素性质的递变规律，对破及其化合物的叙述，正确的是（）A.HAt很稳定B.破在常温下为白色固体C. AgAt不溶于水D.破易溶于水，难溶于四氯化碳【例3】在R0；-离子中，共有x个核外电子。
R原子的质量数为A, R原子核内含有的中子数目是（）A. A -x +〃 + 48B. A - x + n + 24C. A - x - H - 24D. A +x-〃一24【学习评价】一、单选题1.X*离了的核外电了排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第0族B.第四周期第I A族C.第三周期第IA族D.第四周期第VIA族2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原了序数为x,则乙的原了序数不可能是（）A. x + 2B. x + 4C. x + 8D. x + 183. 下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原了序数，各表中数字所表示 的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是r □□r N □□□ A.F □□r£[□□ B.r □□F□□ □□C.□3□H 二s t□D.4. 5. 6.同周期的元素，其原子结构相同之处是（A.最外层电子数 B,核电荷数下列有关原子结构的说法，正确的是（A. 稀有气体元素原了的最外层电了数都是8B. 非金属元素原子的最外层电子数都大于3C. 金属元素原了的最外层电了数都小于4D. 同主族元素原子的最外层电子数一定相同下列各组元素中，属于同一主族的是（C.电子层数D.核外电子数7. 8. 9. 1(). 11. C. Si 、 下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（A.氯B.漠下列各种氢化物中，最不稳定的是 A. HC1 B. HI卜•列物质中，与水反应最剧烈的是 A.钠 B.钾 下列物质中，碱性最弱的是（ A. NaOH B. KOH 右图为周期表的一部分。
已知A 、 P 、S)D. O 、 S 、Clc. MD.碘( )C. HFD. HBr( )C.钏 D ・饨 )D. CsOH C. LiOH B 、C 、D 、E 五种元素原子核外 ） DABcE共有85个电子，E 原子核外有四个电子层，则B 元素是（ A. P B. S C. Cl D. Si1992年，我国取得的重大科研成绩之一是发现了三种元素的新的同位素，其中之一为留Hg 。
下列关于洗Hg 的叙述中，错误的是（）A.质子数是80B.屯子数是80C.中子数是8（）决定元素种类的是（）A.质子数B.屯子数C.中子数 当原了的最外层电了数发生改变时，会引起改变的是（A.相对原子质量B.元素种类C.中了数15. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（A.所含质子数=A -nB.所含中子数=* -ZC.所含电了数=Z +〃D.所含质了数=A +Z16. 下列说法正确的是（ ）12. 13. 14. A.质子数相同的微粒一定是同种元素C.微粒失去电了一定变成阳离了D.质量数是208D.质子数和中子数）D.化学性质B.原子核内不一•定有中子D.阳离了和阴离了的核外电了数不可能相等）B. 5种氢元素 D.氧元素的5种不同微粒17. ；H> 徂、：H 、HL H 是（A.氢的5中同位素 C.氢的5种同素异形体18. 下列关于Fe 3\ Fe 2\ Fe 三种微粒的说法中，不正确的是（）A.核电荷数相同B.质量儿乎相等C.核外电子数相同D.属于同一种元素19. 某元素R 的阴离子R”—核外有。
个电子，核内中子数为机则其质量数为（）A. b + nB. b + a nC. b - a + nD. b + a - n20. 下列各微粒中属于同位素的是（）A. H 和 DB. O2和 O3C. SCI,和D. H2O 和 D?O 1 / 乙 1 f 乙二、双选题21. 下列说法中不符合VI1A 族元素性质特征的是（）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.单质的氧化性从上到下逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次增强22. 与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（）A. S 2-B. FC. AI 3+D. K +23. 镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，卜•列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A.在化合物中呈+2价B.单质不与水反应C.镭比钙的金属性弱D.碳酸盐难溶于水24. 根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（）A. H 2BO 4B. H3BO3C. HBO 2D. H 2B 2O 325. 元素X 的原子在M 电子层上有1个价电子，元素Y 的原子在L 层上有6个电子，则X 和Y 形成的化合物的相对分子质量可能为（ ）A. 78B. 62C. 60D. 4026. 氯的原子序数为17,努。
是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A.35C1原子所含质子数为18B. 1/18 mol 的H 35C1分子所含中子数约为6.02X 1023C. 3.5 g 的35%气体的体积约为2.24 LD.35C12气体的摩尔质量为70g/mol三、非选择题27. 元素周期表分 个周期，第1、2、3周期为 周期，元素种类依次有、、种；第4、5、6周期为 周期，元素种类依次有、、种； 第7周期如果全部排满有 种元素。