二、典型练习
1、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为
AHale Waihona Puke 23 B、55 C、78 D、133
2、某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
A、14Si B、14Si C、14CD、14C
C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素多
8、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关 、 、 的叙述中正确的是
①②③
A、①、②、③互为同位素B、①、②、③互为同素异形体
C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子D、①、②、③具有相同的质量数
9、某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是
b与H2反应的条件为________________________________ .
(3)由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下,元素的非金属性依次_________.
16、（9分）在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
写出下列化学方程式：
钠与氧气在常温下
钠与氧气加热或点燃
锂在氧气中点燃
钠与水
钾与水
氧化钠与水
过氧化钠与水
过氧化钠与二氧化碳
6、卤族元素包括
，从上到下单质的颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐，其中氯气是色的体，溴单质是色的体。单质都能与氢气反应生成气态氢化物，但反应条件不同，写出氟、氯、溴的单质与氢气反应的方程式并注明条件
B、目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
14、（7分）在 C、 N、 O、 Cl、 U、 U中；
（1）____________和_____________互为同位素
（2）___________和_______________的质量数相等,但不能互称为同位素
，生成的气态氢化物最稳定的是，溶于水酸性最强的是，属于弱酸的是。单质氧化性由强到弱的顺序是
，对应离子的还原性由强到弱的顺序是。
7、原子的质量数=+，同位素是指
，写出氢的三种同位素的原子符号。同位素的性质可能不同，性质几乎完全相同。核素是指具有
的一种原子。
8、画出元素周期表的结构，标明周期序数和族序数，在相应位置标出1-20号元素符号，碱金属元素和卤族元素，
中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）。
请回答下列问题：a b c d卤族元素
（1）d为__________(写化学式,下同) ,红热的铜丝的单质
在b单质中燃烧的现象为_____________________________________________________.
(2)a与H2反应的化学方程式为___________________________________________ ,
A、质子数B、中子数C、质量数D、电子数
6、下表符号中“2”的含义正确的一组是
H
2He
2CL
Ca2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子个数
电荷数
C
质子数
中子数
原子个数
电荷数
D
质量数
质子数
中子数
电荷数
7、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是
A、第IIA族中无非金属元素B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2
（3）___________和________________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.以上所列共有_____________种元素.
15、（10分）卤族元素的单质与H2反应能量变化（E）
过程中的能量变化如右图所示，其中a、
b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，
E为相同物质的量的单质与H2反应过程
元素
例外元素
其他元素所属类型
（1）S、N、Na、Mg
（2）Li、K、Ca、Cs
（3）Rb、B、I、Fe
17、（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：
A
B
C
D
质子数
18
18
19
18
中了数
19
20
18
19
电子数
19
18
20
18
10、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到
A、液体分成两层，下层呈紫色B、液体分成两层，上层呈紫色
C、混合液不分层，且无色透明D、混合液不分层，且呈褐色
11、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，碱
下列各性质中不符合图示关系的是金
A、 还原性B、与水反应的剧烈程度属
C、熔点D、原子半径的
性
质
碱金属的核电荷数
12、下列各项表述中正确的一组是
A
B
C
D
原子序数
7
9
12
16
元素符号
N
F
AL
S
周期
二
三
三
三
族
IVA
VIIA
IIA
VIA
13、下列叙述中正确的是
A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
3、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的
A、都是金属元素B、原子半径相差不大
C、最外层电子数相同D、最高化合价相同
4、有5种单核粒子，它们分别是 、 +、 +、 2+、 （“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有
A、2种B、3种C、4种D、5种
5、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是
，目前含有元素种，最后一种元素是位于周期族的号元素。
5、碱金属元素包括（写符号和名称），它们的最外层电子数都是个，所以化学性质相似，比如它们性质都很活泼，能与等反应；但从上到下
依次递增，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失电子能力逐渐，即元素的性逐渐。其中最活泼的金属是，它的氢氧化物是最强的碱。
元素周期表期末复习学案
一、知识清单
1、制出第一张元素周期表的科学家是。
2、原子序数===
3、在周期表中把相同的元素按递增的顺序从走到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按
递增的顺序由上到下排成纵行。
4、周期表有个横行，即个周期，周期序数=，短周期包括
，它们分别含有元素、、；长周期包括
，分别含有元素种类、、。第七周期又叫