2015学年位育中学高一第一学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5 Br-80、I-127、S-32、Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、海水中含量最多的卤素是（ ）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 物质MgCl 2SiO 2 NaOHNH 4Cl所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 离子键、共价键 所属化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物选项ABCD3、在3 mL 碘水中，加入1 mL 四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（ ）4、某学生在实验室制备HCl 时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入NaCl 固体；④把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；⑤多余的氯化氢用NaOH 溶液吸收；⑥用向上排空气法收集HCl 。
其中正确的操作顺序是（ ）A ．①③④②⑥⑤B ．①②③④⑤⑥C ．③④②①⑥⑤D ．①④③②⑥⑤ 5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（ ） ①氢气与氯气混合物 ②氯水 ③氢气与空气 ④溴化银 A. ①②③ B. ③ C. ①④ D. ②③④6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合反应制得，则反应后Na 2SO 3转化为（ ） A ．Na 2SO 4 B ．SO 2 C ．S D ．Na 2S7、下列属于吸热反应的是（ ）A. 乙醇燃烧B. 二氧化碳和碳化合C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 生石灰与水混合8、卤素单质A 、B 、C 各0.1 mol ，在相同状况下跟H 2反应，放出热量关系是Q A > Q B > Q C ，下列叙述班级________流水号_______学号________姓名_________错误的是（）A．单质的氧化性：A>B>C B．气态氢化物稳定性：HA<HB<HC C．原子半径：A<B<C D．元素的非金属性：A>B>C9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（）①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程①放热量超过了过程②的吸热量④过程②吸热量超过了过程①的放热量A．① B．①③ C．①②③ D．①③④11、右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（）A. 反应物的能量总和小于生成物的能量B. 生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 KJ的能量C. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + 184.6 KJD. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + Q (Q>184.6 KJ)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D. 溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（）A. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封B. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中C. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中D. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L O2的分子数约为N AB. 1 mol OH-所含的电子数为10N AC. 在标准状况下，11.2 L H2O的分子数约为0.5N AD. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A15、分离苯和水，应选用的装置是（）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。
在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl- < Br- < Fe2+ < I- < SO2，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是（）A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O → 2Fe2+ + SO42- + 4H+B. 2Fe2+ + Cl2→ 2Fe3+ + 2Cl-C. 2Br- + 4H+ + SO42-→ SO2 + Br2 + 2H2OD. I2 + SO2 + 2H2O → 4H+ + SO42- + 2I-17、向含20.6 g NaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干，得固体16.15 g，下列说法正确的是（）A．反应的Cl2为0.05mol B．40％的Br-被氧化C．NaBr全部转化为NaCl D．16.15 g固体由NaCl和Br2组成二、填空题18、右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：①Zn为正极，Cu为负极；②溶液中氢离子浓度变小；③电子流动的方向为：Zn→Cu；④Cu棒上有氢气产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气1 mol；⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢。
上述记录中描述正确的是。
（请填编号）19、有A、B、C三种元素，它们之间能形成化合物AC。
已知B和C原子核外电子层数相同，而最外层电子数之和为10。
A2+和B原子具有相同的电子层数。
C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，请回答下列问题：（1）写出A离子的结构示意图：__________。
（2）化合物AC中存在的化学键为_______键，写出AC的电子式_______。
（3）写出化合物BC2的结构式：_________。
20、氮化硅(Si 3N 4)陶瓷材料可用于原子反应堆。
氮化硅可由下列反应制得___SiO 2 + ___C + ___N 2___Si 3N 4 + ___CO注意：Si 3N 4中氮元素的化合价为-3 （1）配平上述化学反应方程式。
（2）该反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是______。
（3）若生成1 mol Si 3N 4，则反应过程中转移______个电子。
21、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：（1）步骤③的操作名称是 ；步骤⑤的操作名称是 。
（2）步骤④所发生反应的离子方程式是 。
（3）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是 。
（4）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。
三、计算题22、现有KBr 和KCl 的混合物3.87 g ，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，产生6.63 g 沉淀，试计算：（1）原混合物中KBr 和KCl 物质的量。
（2）原混合物中KCl 的质量分数。
23、电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：________________________（填写该反应的化学方程式）。
（1）当电解产生0.4 mol NaOH 时，计算S. T. P.下，在阴极能收集到气体的体积为多少升？①灼烧海带海带灰海带灰 悬浊液含碘离子溶液 含碘水溶液水层苯层单质碘②浸泡新制氯水 苯 ③④ ⑤ ⑥（2）已知室温时某饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200 g该饱和食盐水进行电解，当NaCl 反应了一半时停止电解，此时溶液的密度为1.086 g/cm3，分别求出所得混合溶液中NaCl质量分数（保留三位小数）和NaOH的物质的量浓度（保留三位小数）。
2015年位育中学高一第一学期化学期末考试答案一、选择题（每小题3分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B D A B A B B B C11 12 13 14 15 16 17C D C B C C A二、填空题18、②③④。
（请填编号）（3分）19、（8分）（1）（2分）（2）离子键，。
（4分，每个2分）（3）O=C=O（2分）20、（8分）（1）3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO（2分）（2）N2，（4分，每个2分）（3）12N A（2分）21、（11分）（1）过滤（2分）；萃取分液（2分）。
（2）2I- + Cl2→ I2 + 2Cl-（2分）（3）酒精能与水互溶（2分）（4）取样，加入淀粉溶液，如果溶液变蓝，则还有单质碘。
（3分）三、计算题22、（6分）（1）KBr和KCl物质的量都是0.02 mol。
（4分，每个2分）（2）原混合物中KCl的质量分数38.5%。
（2分）23、（13分）通电2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（3分）（1）氢气：4.48L（3分）（2）NaCl质量分数（保留三位小数）：0.144或者14.444%。
（3分）NaOH的物质的量浓度（保留三位小数）：2.681 mol/L。
（4分）。