第一学期期末质量测试高一化学试卷考生注意：1．本试卷考试时间为90分钟，满分共100分。

2．本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Br-80 I-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列变化过程属于化学变化的是A ．风化B ．潮解C ．萃取D ．蒸发2．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在A ．α粒子B ．电子C ．中子D ．原子核 3．漂粉精的有效成分是A ．Ca(OH)2B ．Ca(ClO)2C ．CaCl 2D ．CaCO 3 4．下列微粒的关系中，属于同位素的是A ．C 14、C 12B ．216O 、318OC ．K 4019、Ca 4020D ．11H 、21H ＋5．当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A ．2个B ．8个C ．18个D ．32个6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na +O ........-H ][ B ．SC ．水的结构式：H —O —HD ．质量数为37的氯原子：Cl 1737 7．下列各物质中，即有离子键又有共价键的是A ． H 2SO 4B ．MgCl 2C ．H 2OD ． NH 4Cl8．下列物质所对应的化学式中，属于分子式的是A ．氯化钠：NaClB ．碳酸钠：Na 2CO 3C ．二氧化碳：CO 2D ．二氧化硅：SiO 29．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电10．下列关于化学键的说法中，正确的是A ．离子化合物中一定不含共价键B ．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键C ．HCl 溶于水时， HCl 中的共价键不被破坏D ．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 11．下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是A ．氯气的密度比空气大，难溶于水B ．钠在氯气中燃烧产生棕色的烟C ．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体D ．氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰 12．下列有关物质用途的说法中错误的是A ．AgBr 用于制摄影胶卷B ．液溴用作冷冻剂C ．NaOH 用于制肥皂D ．液氯用于自来水消毒13．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl 气体，且不能防止倒吸的是A ．B ．C ．D ．14．下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A ．CH 4点燃时与氧气的反应B ．氧化钙与水的反应C ．焦炭在高温下与水蒸气的反应D ．氢氧化钠与硫酸的反应 15．能大量共存于同一溶液中的离子组是A ．H ＋、K ＋、Cl －、CO 32－B ．Na ＋、K ＋、SO 42－、OH －C ．K ＋、Ag ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、H ＋、Cl －、OH －16．将NaCl 放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是H 2O CCl 4A ．溶解过程停止B ．溶液为饱和溶液C ．结晶速率大于溶解速率D ．溶解时只涉及物理过程17．N A 表示阿伏加德罗常数，1 mol NaOH 固体含有A ．N A 个氢氧根离子B ．10 N A 个电子C ．2 N A 个共价键D ．2 N A18．根据右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A ＋B → 2C ＋Q B ．2C → 2A ＋B ＋QC ．2A(g)＋B(g) → 2C(g)－QD ．2A(g)＋B(g) → 2C(g)＋Q19．已知石墨在一定条件下可转化为金刚石：C(石墨，固)C(金刚石，固)－ kJ ，则下列判断正确的是A ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多B ．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成C ．等质量的石墨比金刚石能量高D ．石墨比金刚石稳定20．将KBr 和KI 的固体混合物10.93 g 溶于水，配成500 mL 溶液后再通入过量的Cl 2，充分反应后将溶液蒸干，得到固体5.96 g ，则原溶液中K ＋、Br －、I －的物质的量之比为 A ．8︰5︰3 B ．3︰1︰2 C ．5︰3︰2 D ．6︰1︰5二、填空题（本题共28分）21．（6分）形成原电池必须要有_____、_____、_______等三个条件。

右图的铜锌原电池中，稀硫酸的电离方程式为_______________； 铜片是________极。

若断开右图的导线，烧杯中产生氢气的速率 会变慢，原因是_________________________。

22．（8分）物质的变化过程总是伴随着能量的变化，矿物燃料燃烧时，______能主要转化为______能；原电池工作时将______能转化为______能；物质溶解时，溶液的温度是升高还是降低，取决于_______________________的相对大小；氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时放出 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________。

23．（4分）海带提碘实验中，将干海带放在_______（填仪器名称）中灼烧成灰；加水溶解过滤以后，滤液中碘元素的存在形式是_______（填化学符号）；向滤液中逐滴加入氯水，振荡，再加CCl4萃取，不能用酒精代替CCl4做萃取剂的原因是。

分液后，要回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要进行的操作是___________。

24．（4分）下表是四种卤素单质的有关信息（均在常温常压下测定），据此回答下列问题。

名称颜色密度熔点t（℃）沸点t（℃）氟气淡黄绿色 g/L－－氯气黄绿色 3.214 g/L－101－溴深棕红色－碘紫黑色 4.930 g/mL（1）根据表中信息归纳，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐_______，熔点逐渐_______。

（2）常温时，溴的密度是（填密度单位）。

（3）常温时，溴的沸点介于________。

a. －34.6℃~0℃b. 0℃~20℃c. 20℃~184.4℃25. （6分）提取硝酸钠以后的智利硝石母液中含较多的碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：2NaIO3＋5NaHSO3 → 3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。

（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。

（2）该反应中，氧化剂是__________，被氧化的元素是________。

（3）若反应消耗20.8 g NaHSO3，则转移电子_____mol。

三、实验题（本题共22分）26．（10分）为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）（已知：2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O）。

实验步骤：Ⅰ．打开K1、关闭K2，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当D中的溶液变为黄色时，关闭活塞a，打开K2，关闭K1。

Ⅲ．……回答以下问题：（1）仪器A的名称是________________。

（2）D中溶液发生反应的离子方程式是。

（3）试管C中NaOH溶液的作用是_______________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，需要进行的实验步骤Ⅲ的操作是。

（5）本实验说明，氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为__________________。

能够说明该结论的实验现象有__________、______________、_____________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性呈现递变规律的原因是由于氯、溴、碘的原子半径逐渐，得电子能力逐渐。

27．（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

Ⅰ．某同学在实验室提纯粗盐的流程如下：（1）步骤①、②、⑤的操作名称是 。

（2）粗盐中含有K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、SO 24等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序可以是________(填编号)。

a ．②③① b ．①②③ c ．③②① d ．③①② （3）步骤③判断加入的盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 。

（4）步骤⑥淋洗的目的是____________________________；用75%的酒精溶液代替蒸馏水进行淋洗，粗盐的收得率更高，原因是 。

Ⅱ．实验室可以采用如图所示的装置电解饱和食盐水。

（5）通电时发生反应的化学方程式为______________________。

NaOH 在__________极附近产生。

（6）由于该电解装置未将阴、阳两极隔开，若电解后搅拌烧杯中的溶液，溶液中发生反应的化学方程式为_______________。

四、计算题（本题共10分）28．实验室用50 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL ）与46.8 g NaCl ，在微热的条件下反应制取氯化氢气体。

（1）写出发生反应的化学方程式__________________________。

（2）制得的氯化氢气体在标准状况下的体积是多少升（3）加入多少克氢氧化钠能使反应剩余的废液达到中性化学教师，十多年教学和辅导经验，对本市高中、高考化学命题有深入研究。

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