四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高二化学12月月考试题（测试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Na-23 I-127第Ⅰ卷选择题一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……”这里的“鼻冲水”是指( )A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．卤水2．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( )A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠5．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝76．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧7．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。
下列说法正确的是（）A．上述反应在较高温度下才能自发进行B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O28．将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：59．下列说法正确的是（）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－akJ/molII：且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol10．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是( )A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等11．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装12.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D．对a、b两点溶液同时升高温度，则() ()c Ac B--增大13．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤14．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3mol H2)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等B．合成二甲醚的正反应△H＞0C．反应温度控制在240℃～260℃之间D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③16．下列除杂的方法错误的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法17．2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。
已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O （g）；△H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反应的说法不正确．．．的是（）A．燃烧时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物又是还原产物C．生成1molN2转移8mole-D．该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g）+ 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol 18．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌ pC（g）+ qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥19．下列说法正确的是( )A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)20．根据表，下列说法正确的是（）化学式电离常数（25℃）CH3C OOH K a=1.8×10﹣5K a1=1.23×10﹣2H2SO3K a2=6.6×10﹣8NH3．H2O K b=1.8×10﹣5A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣B．NaHSO3溶液呈酸性，是因为K w/K a1＞K a2C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)D．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进21．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。
反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动22．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置检验装置的气密性D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作第Ⅱ卷（共56分）23．（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H=－a kJ·mol－1，则a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol 电子放出的热量为。
（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。