广东省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）：v（C）=1：1．A . ①②④⑤B . ①②⑤C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ，将Al粉改为Al片B . Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C . Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D . Na与水反应时增大水的用量3. （2分） (2019高一下·上海期末) 反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 缩小体积加压B . 使用催化剂C . 增加A的浓度D . 降温4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大5. （2分）(2017·西安模拟) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B . c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C . c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D . pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）6. （2分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（）A . N2、H2和NH3三者共存B . 容器内气体的密度不再发生变化C . N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D . 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH37. （2分） (2017高二上·达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1309. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏10. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g） C（g）△H＜0。
开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（）A . 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B . 如果升高温度，C的体积分数增大C . 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D . 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大11. （2分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机12. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B . 将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C . 浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D . 浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)13. （2分） (2019高一下·顺德期末) 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A . Q1 + Q2 >Q3B . Q1+ Q2 > 2Q3C . Q1 + Q2 < Q3D . Q1 + Q2 < 2Q314. （2分） (2018高二上·山西期中) 下列说法与盐类水解有关且正确的是:（）A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D . 食醋可以溶解水垢15. （2分） (2020高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I-=AgI+Cl-B . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C . CaCO3与FeCl3溶液反应：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑D . 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+16. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小17. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . ΔH<0ΔS>0B . ΔH>0ΔS<0C . ΔH>0ΔS>0D . ΔH<0ΔS<018. （2分） (2020高一上·洮南期中) 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是（）A . 将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B . 将10 g 1 mol·L-1的硫酸与90 g水混合C . 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D . 将16 g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液19. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④20. （2分） (2019高一下·白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液二、综合题 (共2题；共11分)21. （4分） (2019高一下·浙江月考) 氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+ ， N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
（1）形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是________；（2） X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式________；（3）写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式________。