第二学期期末考试高一化学试卷温馨提示：请将所作答案准确填写在答题卡的相应位置。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5第I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是A.乙烯的产量B.合成纤维的产量C.石油的产量D.硫酸的产量 2.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.甘油可用于护肤用品C.料酒可以除去食物中的腥味D.裂化汽油可用作萃取剂 3.下面有关电化学的图示，完全正确的是 4.下列说法正确的是A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近C.在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是： A. c(A)=c(B)B.压强不再发生变化C.A 与B 的体积分数不再发生变化D.A 的消耗速率等于B 的生成速率6.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件化学反应速率(v )一时间(t )图象如右图。
则下列说法中正确的是： A.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂 D.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强7.从2011年5月1日起，醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。
已知有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH ），另一种是醛脱氢酶（ALDH ），则此两种酶应属于A.醇类B.蛋白质C.糖类D.酯类 8.乙醇中的官能团的名称是A.羟基B.醛基C.羧基D.酯基9.交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO 3，反应后转化为Cr 2(SO 4)3。
则酒精在此过程中发生了A.氧化反应B.还原反应C.取代反应D.加成反应 10.元素周期表是学习化学的一个好工具。
下列说法不正确的是A.同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱B.同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强C.同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小D.同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 11. 下列关于化学用语的表示正确的是A.过氧化钠电子式： 35、中子数45的溴原子：8035 BrC.D ．HCN 的结构式：H —N=C12. 一定温度下，在Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变下列描述正确的是A.反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L?s)B.反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 %D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g) 13.下列说法正确的是A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应C.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 14.下列说法正确的是A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤16.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r QC.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强17.在常温下，下列各物质能使酸性KMnO 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是A.SO 2B.CH 2=CH 2C.D.CH 418.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是 A. 2H ++2e―H 2↑ B. Cu –2e ―Cu 2+ C. Cu 2++2e―CuD. Zn –2e―Zn 2+19.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是A.1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应B.该物质属于烃C.该物质能使溴水褪色D.分子式为C9H16O20.生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识。
下列各项叙述不正确的是（ ） A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D.医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性 21.一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A. X 的生成速率与Z 的生成速率相等B. 单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol YC.某时刻X 、Y 、Z 的浓度相等D. 某时刻X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:222.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A.醋酸B.酒精C.食盐D.葡萄糖23.某有机物6.4 g 完全燃烧生成8.8 g CO 2和0.4mol H 2O ，无其他物质生成，则下列说法中正确的是A.该有机物仅含碳、氢两种元素B.该有机物中不一定含有氧元素C.该有机物中碳氢原子个数比为1∶4D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3∶1∶12 24.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C.第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小25.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是 A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应第II 卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题包括4小题，共计25分）26.（6分）NH 4+、NO 3-、HSO 4-、HCO 3-、CO 32-、HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________；既不能水解又不能电离的有___________。
写出____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。
经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO2－3和SO2－4，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。
假设1：只存在SO2－3;假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO2－3，也不存在ClO－。
(4)学习小组判断同时存在SO2－3和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L－1 H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．1 mol·L－1 BaCl2溶液d．FeCl2溶液e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。
步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为。
31. （10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。
结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______ ____。
（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。
①反应IV的化学方程式是______________________________，该反应类型是__________。
②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。
（3）反应II的化学方程式是____________________________。
四、计算题（本题包括1小题，共计5分）32.某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃的相对分子质量；（2）确定该烃的分子式；（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．2014——2015学年度第二学期期末考试高一化学答题卡第I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 第II 卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题包括4小题，共计25分） 26.（6分） 方程式 方程式28.（6分）（1）（2）（3）（4） （5）方程式 （6）方程式 29.（5分）（1）①方程式 反应②方程式 反应 （2） 三、实验题（本题包括2小题，共计20分） 30.（10分）（1）方程式（2） （3）方程式 （4）(5)步骤二： __________(填序号)，____________________(填现象)， 步骤三：方程式 31. （10分）（1） （2）①方程式 反应类型 ② （3）方程式 四、计算题（本题包括1小题，共计5分）32.某烃在标准状况下的密度为3.215g/L ，现取3.6g 该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g ，碱石灰增重11g ，求： （1）该烃的相对分子质量； （2）确定该烃的分子式；（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．【解】（1） （2）（3）2014——2015学年度第二学期期末考试高一化学试卷参考答案第I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。