素养说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景,将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起,较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力,正确做答的关键是理解盖斯定律的含义,把握利用盖斯定律计算反应热的关键是合理设计反应途径,正确加减热化学方程式。

1.定义：
化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

2.图示：盖斯定律的理解
热化学方程式焓变之间的关系
a A===BΔH1
A===1
a BΔH2
ΔH2＝
1
aΔH1或ΔH1＝aΔH2
a A===BΔH1
B===a AΔH2
ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2 3.解题模型
[题型专练]
1.（2014·课标全国Ⅱ,13）室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2,CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l）,热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是（）
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3
试题解析 1 mol CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故ΔH1>0,1 mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,为放热过程,故ΔH2<0；1 mol CuSO4·5H2O（s）溶于水可以分为两个过程,先分解成1 mol CuSO4（s）和5 mol 水,然后1 mol CuSO4（s）再溶于水。

CuSO4·5H2O的分解为吸热反应,即ΔH3>0,根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,分析得到答案ΔH1<ΔH3。

参考答案B
2.[2017·课标全国Ⅲ,28（3）]已知：As（s）＋3
2H2（g）＋2O2（g）===H3AsO4
（s）ΔH1
H2（g）＋1
2O2（g）===H2O（l）ΔH2
2As（s）＋5
2O2（g）===As2O5（s）ΔH3
则反应As2O5（s）＋3H2O（l）===2H3AsO4（s）的ΔH＝。

试题解析由盖斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反应,故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。

参考答案2ΔH1－3ΔH2－ΔH3
【反思归纳】
确定反应热关系的三大注意点
（1）反应物和生成物的状态：
物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。

（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时,不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。

（3）参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时,参加反应物质的量越多,放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。

3.CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗 1 mol CuCl（s）,放热4
4.4 kJ,该反应的热化学方程式是_____________________________________________________________________ _
_____________________________________________________________________。

参考答案4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s）
ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
4.[2017·江苏化学,26（1）]TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）=== TiCl4（g）＋O2（g）ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1 2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1
沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：_____________________________________________________________________。

参考答案TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（g）＋2CO（g）ΔH＝－45.5 kJ/mol
5.[2018·课标全国Ⅰ,28（2）①]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了
25 ℃时N 2O 5（g ）分解反应：
其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p 随时间t 的变化如表所示（t ＝∞时,N 2O 5（g ）完全分解）：
t /min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p /kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N 2O 5（g ）===2N 2O 4（g ）＋O 2（g ） ΔH 1＝－4.4 kJ·mol －1
2NO 2（g ）===N 2O 4（g ） ΔH 2＝－55.3 kJ·mol －1
则反应N 2O 5（g ）===2NO 2（g ）＋1
2O 2（g ）的ΔH ＝ kJ·mol －1。

试题解析 将已知热化学方程式依次编号为a 、b,根据盖斯定律,由12×a －b 得N 2O 5（g ）===2NO 2（g ）＋12O 2（g ） ΔH ＝ΔH 1－2ΔH 22＝－4.4＋55.3×22kJ·mol －1＝
53.1 kJ·mol －1。

参考答案 53.1
6.[2018·课标全国Ⅱ,27（1）]CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2）,还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：
CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4（g ）＋CO 2（g ）===2CO （g ）＋2H 2（g ）。

已知：C （s ）＋2H 2（g ）===CH 4（g ） ΔH ＝－75 kJ·mol －1 C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－394 kJ·mol －1 C （s ）＋1
2O 2（g ）===CO （g ） ΔH ＝－111 kJ·mol －1 该催化重整反应的ΔH ＝ kJ·mol －1。

试题解析 将已知中3个反应依次记为①、②、③,根据盖斯定律③×2－①－②
得该催化重整反应的ΔH＝（－111×2＋75＋394）kJ·mol－1＝＋247 kJ·mol－1。

参考答案247。