2022-2023学年福建省龙岩市横岗中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下面叙述中正确的是（）A．、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B．漂白粉可露置于空气中保存C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘参考答案：C略2. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3?12H2O D．胆矾﹣CuSO4?5H2O参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO47H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．【解答】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，故A正确；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3?12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，故D正确；故选C．3. 下列能形成原电池的是参考答案：A略4. 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为A．②①④③⑤ B．②④①③⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④参考答案：B试题分析：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②一④一①一③一⑤，答案选B。

5. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A B C DA分离乙酸和乙醇． B．形成锌铜原电池 C．制备乙酸乙酯 D．石油的分馏参考答案：D略6. 下列物质中属于强电解质的是（）A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH参考答案：B7. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气参考答案：BCuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故B正确；酒精易溶于水，酒精加入NaCl 溶液不分层，故C错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。

8. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。

该学生采用的研究方法是：（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①② B．①③ C．②④ D．①③参考答案：C略9. 水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是氧化剂C．Y的化学式为Fe3O4D．当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值；B、根据S元素的化合价分析；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算．【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B错误；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D正确．故选：B．10. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图b中反应物比生成物稳定C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生参考答案：BA、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A错误；B、图b中反应物总能量低，反应物稳定，故B正确；C、图a中反应物总能量高于生成物总能量，可以表示放热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体间的反应是吸热反应，故C错误；D、图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，故D错误；故选B。

点睛：本题考查化学反应的热量变化，要注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。

本题的易错点为D，化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关。

11. 下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．元素的金属性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3 D．相对原子质量：Ar＞K参考答案：DA．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可用元素周期律解释，故B 不选；C．非金属性N＞C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故D选；故选D。

12. 向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是：A、有较多的铜析出B、有气体产生C、有蓝色沉淀产生D、有白色沉淀产生参考答案：BC略13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④参考答案：A略14. 下列叙述正确的是A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．失电子难的原子，一定易得电子C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大参考答案：C略15. 下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是A．水玻璃可用于粘合剂和防火剂B．用75%的酒精进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性C．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者都能在一定条件下水解制取葡萄糖D．以石油、煤、天然气为原料，可以生产塑料，合成橡胶和合成纤维等材料参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题。

（1）该实验的主要目的参考答案：（10分）（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性(或验证HClO的漂白性)（2）吸收气体A中的水（或干燥氯气）（3）B内的布条不变色;C内的布条退色（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下列问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A. 固态氯化镁(MgCl2)B. 液态氯化镁(MgCl2)C. 氯化钠溶液D. 铝（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Na2CO3______________；②H2SO4______________；③KHSO4_____________。

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

参考答案：(1)B (2)Na2CO3=2Na++CO32- H2SO4=2H++SO42- KHSO4=K++H++SO42-(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液都显酸性试题分析：本题考查电解质的判断以及物质导电的原因，电离方程式的书写，物质的分类。

（2）①Na2CO3在水溶液中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-。

②H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。

③KHSO4属于强酸的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，他的理由主要是：KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐。

有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，他的理由主要是：KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液都显酸性。

18. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是__________(填化学式，下同)，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________，当转移0.5N A个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。

参考答案：PbO2 Pb H2SO4 PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O Pb+SO42--2e-＝PbSO4 0.5 mol 【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。

【详解】根据反应PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知铅失去电子，作还原剂，二氧化铅得到电子，作氧化剂，因此其正极是PbO2，负极是Pb，电解质溶液是H2SO4，正极反应是PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，负极反应是Pb+SO42--2e-＝PbSO4。