2012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第四次适应性训练理科综合测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-407．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．0.1mol·L－1 Na2S溶液中，S2－的数目一定小于0.1 N AC．常温常压下，0.2 mol SiO2晶体中所含分子数为0.2 N AD．密度为ρ g·L－1的某气体纯净物一个分子的质量为22.4ρN A g8．下列说法错误的是A．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解C．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性9．正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋) = c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D ．当0 mL ＜V (NaOH)＜20. 00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c (A －) ＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －) 11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热： NH eq\o \al(4,＋) ＋H C＋2OH －NH 3↑＋CO 32 －＋2H 2O B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2C ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO －4＋H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O D ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O12．短周期元素A 、B 、C ，它们的原子序数依次增大，其中C 的原子半径在短周期的主族元素中最大，B 与C 的最外层电子数之和等于A 的最外层电子数的2倍，且A 是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 A ．A 元素位于元素周期表中第二周期ⅥA 族B ．C 离子具有很强的还原性，B 离子具有很强的氧化性 C ．B 离子与C 离子具有相同的电子层结构D ．B 、C 可以形成BC 2型化合物 13．下图为一电化学综合实验装置。

其中装置D 为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c 、d 为Pt 片。

整套装置工作一段时间后，发现Pt 片d 的周围变为蓝色。

下列有关说法错误的是A ．Pt 片c 上发生的反应为2H ++2e -＝H 2↑，c 周围变为红色B ．b 电极的周围的颜色变深，说明Fe (OH)3胶粒带有正电C ．Z 单质的金属活动性较Cu 强D ．装置A 、B 之间倒置的U 型管，是沟通两装置的离子通道26．（14分）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO 2通入装有一定浓度BaCl 2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。

你认为所查阅的数据为：SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及。

⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：27请回答下面问题：⑴下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。

A ．升高温度B ．加水稀释C ．加少量的CH 3COONa 固体D ．加少量冰醋酸⑵CH 3COONH 4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是 。

⑶工业中常将BaSO 4转化为BaCO 3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl 2）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO 4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO 4转化为BaCO 3。

现有足量的BaSO 4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c (SO 42－)达到0.0l mol·L -1以上，则溶液中c (CO 32－)应≥ mol·L -1。

Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH 3OCH 3）等都是新型燃料。

⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) △H ＝a kJ·mol －1在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.083623722根据表中数据分析：①上述反应的a 0(填“大于”或“小于”)。

②在一定温度下，提高氢碳(即n (H 2)n (CO 2) )比，平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。

⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO 和H 2，同样可制得乙醇(可逆反应)。

该反应过程中能量变化如图所示：温度/Kn (H 2)/n (CO 2)CO 2转化率/%①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式。

②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。

平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为。

⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。

以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。

该电池中负极上的电极反应式是。

28．（14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。

某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。

已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

⑴配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。

⑵浓硫酸的作用是。

⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为。

⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）。

⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。

该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。

请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理。

则此问可不作答）。

⑹氯元素含量为10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物质的量为mol。

35．【化学—化学与技术】（15分）科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。

我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。

⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。

⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。

凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。

①发生水解②发生氧化还原反应③胶体的聚沉⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。

由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。

从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。

①Ca(ClO)2②NH2Cl(氯氨) ③K2FeO4④SO2 ⑤Al2(SO4)3⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）36．【化学—物质结构与性质】（15分）Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。

A元素的原子价电子排布为n s2n p2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D 元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：⑴当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个π键。

A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是杂化。

⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。

⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

类型相同的是__________(请用相应的编号填写)⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO－3离子的空间构型为______________。

⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为。

⑷右图是金属铝晶体结构的示意图。

已知金属铝的密度为2.7g·cm-3，则紧邻的铝原子的半径为cm。

（已知366=4.04）37．【化学——选修有机化学基础】（15分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：CH3CH2CH2CClOCH3CH3空气催化剂浓硝酸浓硫酸浓硫酸△CH3COOCH3NO2催化剂H2CH3COOCH3NH2A D E FB CCH33NHCCH2CH2CH3O过量CH3OH⑴A→B的反应类型是，B→C的反应类型是。