西安市庆安高级中学2017-2018学年第一学期第一次月考高二化学试题共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40 K-39 I-127第一部分选择题（共48分）一、单选题1.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－12.下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率3.可逆反应N2＋3H23的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)4. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5.一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于可逆反应B．一定属于化合反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于放热反应6.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应7.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()A．KCl固体B．铁粉C．KNO3溶液D．Na2SO4溶液8. 在2A＋3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C.υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）9.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJC．一定等于92.0 kJ D．无法确定10.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气），若最初加入的X、Y和Z都是2mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1若要产物Z变为2.8mol，则反应所需的时间为（）A. 5sB. 10sC. 15sD. 20s11. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A．X2为0.3 mol·L-1，Y2为0.9 mol·L-1B．Y2为1.0 mol·L-1C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1D．Z为1.0 mol·L-112.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①②B．①④C．①②③D．②③13.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶314.相同温度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)；则v1和v2的关系是( )A．v1＞v2B．v1＜v2C．v1＝v2D．不能确定15.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列表述正确的是（）A．该反应的化学方程式为X+3Y2ZB．反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.1mol/(L•min)C．在2min内，分别用X、Y、Z三种物质表示化学反应平均速率其比值为：1：3：2D．在2min后，若向该密闭容器中再加入催化剂，则各物质的浓度不会变化16.可逆反应：2NO2＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部17. .10 mL 1 mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入5 mL 1.5 mol·L－1盐酸C．加入15 mL 0.5 mol·L－1盐酸D．加入5 mL H2O18.在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)反应速率加快的是()A．减少C或D的物质的量B．增大D的物质的量C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量19.常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A．50mL 18.4mol·L-1的硫酸B．500mL 2mol·L-1的硫酸C．50mL 6mol·L-1的稀硝酸D．150mL 2mol·L-1的盐酸20..同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨21.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为∆H =﹣57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为∆H =﹣5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是（）A. 2H+(aq) + SO42－(aq)+ Ba2+ (aq)+2OH-(aq) = BaSO4(s)+2H2O(1)∆H =﹣57.3 kJ/molB. KOH(aq)+12H2SO4(aq) =12K2SO4(aq)+H2O(l)∆H =﹣57.3kJ/molC. C8H18(l) +252O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g) ∆H =﹣5518 kJ/molD. 2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g) + 18H2O(1)∆H =﹣5518 kJ/mol22.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) == B(g)＋C(g)。
若反应物A的浓度由2 mol/L 降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为() A．大于10 s B．等于10 sC．小于10 s D．无法判断23.在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物质的量浓度的改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如下图所示，已知单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积表示()A．X的物质的量浓度的减少值B．Y的物质的量浓度的减少值C．Z的物质的量的增加值D．Y的物质的量的减少值24.在2 L的密闭容器中发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 S 内,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s 时容器中B的物质的量为( )。
A 3.4 mol B. 2.4 molC. 2.8 molD. 1.2 mol第二部分非选择题（共52分）二、填空题25.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO(g)ΔH＝－190 kJ·mol－1。
(1) 已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________(2) 由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________________________________________(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝___________26.一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据题意回答问题：（1）反应开始到10min，A的物质的量减少了________________（2）反应开始到10min用C表示的反应速率为__________________（3）反应开始到10min时，B的转化率为________________（4）该反应的化学方程式为___________________27.将在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题。