化学基本概念测试题一说明：本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。
满分100分。
考试时间90min可能用到的相对原子质量：F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137第Ⅰ卷客观题（共48分）一、单选题：（每题4分，共20分）1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：A. 400gB. 415gC. 451gD. 475g2. 若a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则NA可以表示为：A. 12n/aB. 60n/aC. 11a/120nD. 120n/11a3. 在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：测得SO2的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X（OH）3＞Y（OH）3，X3+可以氧化Z，W可与热水反应产生H2，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H 2SO4中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是A. X＞YB. Z＞YC. W＞ZD. Z＞X5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO32－B. K＋、Na+、SO42－C. Na+、Cu2+、I－、NO3－D. NH4+、K＋、HPO42－、Cl－二、选择题：（每小题4分，共28分，每小题有1－2个选项符题意，多选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，）6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到下列物质中：①20mL0.1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。
则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：A. ①②③④⑤B. ①④③②⑤C. ⑤④②①③D. ④③⑤②①7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H2SO4加入到一定量的水中稀释成9mol·L－1的H2SO4，则加入水的体积为：A. ＜100mLB. 100mLC. ＞100mLD. 100/1.84mL8. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。
下列关系错误的是A. m1≥m2+n B. m1 C1－m2 C2=100nC. C1一定大于C2D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1g9. Na2O2, CaC2,CaH2, Mg3N2都能与H2O反应且反应中都气体放出。
下列说法正确的是：A. 都属于氧化还原反应B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应C. Na2O2、CaH2与H2O反应时水作氧化剂D. CaH2与H2O反应时产生H2，H2是氧化产物和还原产物10.已知铋酸钠（NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2＋氧化为MnO4－。
下列可用于酸化NaBiO3的溶液的是：A. HNO3 B. HCl C. H2SO4D. H2S11.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1：a，则该单质元素在反应后所显示的化合价是A. ＋2aB. ＋aC. ＋a/2D. ＋a/412.下列反应的离子方程式正确的是.A. 用惰性电极电解CuSO4溶液，2Cu2＋＋2SO42－＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体：H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑+4H2OD. Mg与浓NH4Cl溶液共热：Mg+2NH4＋2NH3↑+Mg2＋+H2↑第II卷主观题（共52分）13.（8分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连硫酸铵）溶液则发生如下反应：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－+SO42－+H＋，该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为。
14.（8分）已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式。
15.（6分）在下列反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。
16.（5分）某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入ag无水CuSO4，温度不变，最后析出bg CuSO4· xH2O晶体（b>a），写出p%、a、b、x的关系式___________。
17.（15分）已知RxO42－+MnO4－+H+→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO42－离子参加反应时，共转移0.4mol电子（1）反应的氧化产物为___________；（2）x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________18.（10分）30℃时，将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应：2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2反应所生成的I2能把20mL、0.05mol·L－1的Na2S2O3中的S2O32－全部氧化成S 4O62－，方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－求：30℃时CuSO4的溶解度。
化学基本概念测试题一参考答案1．A可取100g60%的溶液和200g 90%的溶液混合，则混合液中含溶质60g+90g×2=240g，含水，300g—240g=60g。
所以该物质在10℃溶解度2．DNA为1mol物质含有的粒子数，由FeS2～11e—120g 11NAag n3．D提示：热化学方程式中△H表示该方程中物质完全反应的热效应。
4．C判断金属性强弱依据是：（1）与H+反应置换出H2的能力；（2）与H2O反应置换出H2的能力；（3）最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；（4）形成原电池的正负极等。
虽然碱性x(OH)3>y(OH)3，但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，所以不能比较x、y金属性强弱，如碱性Al(OH)3<Fe(OH)3，但金属性Al>Fe；由“”知金属活动性W>X；由x、z缠绕后插入稀H2SO4中，x加快溶解知，金属性x>z。
5．B提示：pH=0，说明溶液中有大量H+，则A中：2H++SO32—=SO2↑+H2OC中：I—与Cu2+等不能共存D中：HPO42—+H+=H2PO4— H2OP4—+H+=H3OP46．B在AgCl饱和溶液中有如下溶解平衡由于C(Ag+)·C(Cl—)=常数，所以C(Ag+)大则C(Cl—)小，反之亦然；根据所给溶液中C(Ag+)或C(Cl—)大小即可判断。
同时，此题要知道：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。
7．A提示：H 2SO4浓度由19mol·L—1→9 mol·L—1，则溶液体积增大1倍，由于原浓H2SO4体积为，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积。
设加水后溶液的密度为ρg/mL，则1.84>ρ>1，加入水的质量即加入水的体积<100mL。
8．C要析出KCl，可采取2条措施：①降温，此条件下m1=m2+n，c1>c2；②蒸发溶剂，此条件下m1>m2+n，所以A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，所以，c1、c2的相对大小不确定，即：C错；由质量守恒有m1c1%－m2c2%=n知B正确；由知D正确。
9．BD提示：B中的反应即是水解反应，又属于复分解反应。
10．AC提示：从题知，NaBiO3有强氧化性。
11．BC提示：设单质为R，化合价为x，若R为非金属，则生成NO2和非金属氧化物或含氧酸，所有HNO3全部还原为NO2，由得失电子定恒有x=a，如若R为金属，由R+aHNO3→R(NO3)x+xNO2↑+H2O知。
12．BD提示：A中SO42—不反应；C中电子得失不守恒。
13．溶液出现紫色；0.25mol 提示：由Mn：+2→+7↑5×22S：+7→+6↓2×5有2Mn2+——5S2O82—2mol 5mol0.1mol n所以n=0.25mol14．4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2分析：从给出的信息并依据“还原剂的还原性大于还原产物”可以判断：还原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化时，I-已全部被氧化成I2单质，因此反应后溶液中有三种产物：I2、FeCl3、FeCl2。
15．0.2molCu由+2价变为+1价，所以1mol Cu2+做氧化剂得到1mol电子，P由0价变为+5价，所以1mol P被氧化失去5mol电子，可知1mol Cu2+能氧化0.2molP单质。
16．bg晶体的析出，是由于加入ag无水CuSO4，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则析出的晶体bg中减去加入的ag无水CuSO4，应该是从原饱和溶液中出来的，它应该符合饱和溶液的组成。
17．（1）RO2（2）2 （3）0.64mol提示：0.2molRx O42—反应时转移0.4mole—，说明1molRxO42—失去2mole—，而1molMnO4—得5mole—。
有5Rx O42—+2MnO4—+H+→5xRO2+2Mn2++H2O由电荷平衡知H+化学计量数为16，所以H2O的化学计量数为8；由O元素守恒有20+8=10x+8，所以x=2由5Rx O42—～16H+5mol 16mol0.2mol n(H+)有n(H+)＝0.64mol18．30g分析：由题有CuSO4～Na2S2O3160g 1molm(CuSO4) 0.02L×0.05mol·L—1×解得m(CuSO4)=1.6g测试选择题1．阿波罗宇宙飞船是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，发生反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，对于该反应的下列叙述正确的是（）（A）属于置换反应类型（B）联氨是反应中的氧化剂（C）氧化产物和还原产物的质量比为1：1（D）氮气是氧化产物，又是还原产物2．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，且LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（）（A）LiH跟水反应后的溶液显中性（B）LiH是一种强还原剂，具强还原性（C）LiH中的氢离子可以被还原成氢气（D）LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同3．随着原子序数的增大，还原性逐渐减弱的是（）（A）Cl Br I （B）Na Mg Al （C）Na Mg Ca （D）Cl-Br-I-4．金属铝溶于苛性钠溶液中，放出氢气，在此反应中氧化剂是（）（A）铝（B）水（C）苛性钠（D）水和苛性钠5．下列关于“两性化合物”的叙述中，正确的是（）（A）H2S与HNO3、NaOH分别反应时，均可生成水，所以H2S是两性化合物（B）NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以碳酸氢钠是两性化合物（C）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以铝是两性化合物（D）Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，所以Al(OH)3是两性化合物6．室温时，等体积的NO和O2混合后，其混合气体的平均分子量是（）（A）30 （B）31 （C）41.33 （D）大于41.337．8g Zn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出H2（标况下）的体积为2.8L，则三种金属的物质的量之和可能为（）（A）0.25mol （B）0.125mol （C）0.1mol （D）0.05mol8．目前人们正在研究开发一种高能电池。