湖北省武汉市2019年高三四月调考化学试卷（解析版）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得倒氨基酸C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施2．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为（）A．3种B．5种C．6种D．8种3．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效．X、Y、Z的转化关系如图：若N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N AB．0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应C．l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8N AD．1 mol Z中碳碳双键的数目为6N A4．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列有关说法中正确的是（）A．元素f位于第三周期第Ⅲ族B．离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+）C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为5．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（）选项假设结论A甲为Al（OH）3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C 甲为Fe丁可能是盐酸D 甲为N2戊可能是氧气A．A B．B C．C D．D6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸产生黄绿色气体浓硫酸具有氧化性B向SO2水溶液中滴加几滴BaCl2溶液，振荡出现白色沉淀此沉淀是BaSO3C使装有NO2气体的密闭容器减小体积气体颜色先变深，而后变浅气体颜色变浅的原因是：2NO2⇌N2O4正向移动D 先向2mL，0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度积（K甲）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D7．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A﹣发生了水解反应D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10﹣3二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•武汉模拟）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是．（2）仪器D的名称是；B中盛放的试剂是．（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是．（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成．（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．①若n（NO）：n（NO2）＞l：l，则会导致：②若n（NO）：n（NO2）＜l l，则会导致．9．（15分）（2016•武汉模拟）废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如表：物质K ap（25℃）颜色PbSO4 1.8×10﹣8白色PbCO3白色1.5×10﹣13PbCrO4黄色1.8×10﹣14BaCrO4黄色1.2×10﹣10Pb（OH）2白色1.8×10﹣20回答下列问题：（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有（写一条）．（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→→→电能．（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经、等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式．（5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32﹣（aq）+PbSO4（s）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq），计算该反应的平衡常数K=．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04．10．（14分）（2016•武汉模拟）SO2在生产，生活中有着广泛的用途．（1）请你列举一个SO2在生活中的用途．（2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2 SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能为．（3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是，理由是；②L1L2（填“＞“、“＜“或“=“）．（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2mol SO2和0.1mol O2反应体系起始总压强0.1MPa．反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%．该反应的压强平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．（5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极．请写出该电池负极的电极反应式．【化学--选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）（2016•武汉模拟）离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：（l）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是．由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式（2）该流程中可以循环的物质是．（写物质名称）（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，c电极的名称是．采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为．（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱．某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为（用含a、b、c的代数式表示）．【化学一一选修3：物质结构与性质】＜15分）12．（2016•武汉模拟）周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大．A的基态原子价层电子排布为1s n ns n np n，B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．（l）写出E的基态原子的价层电子排布式．（2）A、B形成的AB﹣常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为，AB﹣中含有的σ键与π键的数目之比为．（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在．依据以上信息判断FD3晶体的结构属于晶体，写出F2D6的结构式（4）E、F均能与AB﹣形成配离子，已知E与AB﹣形成的配离子为正四面体形．F（+1价）与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式．（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F 单质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N A，求F单质的密度为P=g/cm3．（用a、NA、M的代数式表示）【化学一一选修5：有机化学基础J（15分）13．（2016•武汉模拟）结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：已知：①A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46②③④（1）C中含氧官能团的名称为，E的结构简式为．（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式．（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是．（4）己知G在一定条件下水解生成H（C8H803），写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式．a与氯化铁溶液发生显色反应b苯环上的一氯取代物只有一种c与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol可消耗3mol NaOH（5）E的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）．参考答案与试题解析一、选择题：本题共l3小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得倒氨基酸C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施【考点】氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．蚕丝的成分为蛋白质，人造丝的成分为纤维；C．化合态的溴转化为溴单质有电子转移；D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要成分．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．蚕丝的成分为蛋白质，人造丝的成分为纤维，蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖，故B错误；C．化合态的溴转化为溴单质有电子转移，所以发生氧化还原反应，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要成分，所以燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学与生活、氧化还原反应等知识点，为高频考点，明确物质性质及基本原理是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，题目难度不大．2．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为（）A．3种B．5种C．6种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此进行解答．【解答】解：分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，故侧链为烷基，①若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有6种等效氢原子，一氯代物有6种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，②两个甲基处于邻位时，其结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有4种等效氢原子，一氯代物有4种；③两个甲基处于间位时，结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有5种等效氢原子，一氯代物有5种；④两个甲基处于对位时，结构简式为：，该化合物在一定条件下与H2完全加成，加成后产物分子中有3种等效氢原子，一氯代物有3种；根据分析可知，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目可能为3、4、5、6种，不可能为8种，故选D．【点评】本题考查了同分异构体的书写、有机物的性质等知识，题目难度不大，判断侧链、等效氢的判断是解题的关键，试题培养了学生的逻辑推理能力．3．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效．X、Y、Z的转化关系如图：若N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N AB．0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应C．l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8N AD．1 mol Z中碳碳双键的数目为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据苯环为平面正六边形，所有原子共面结构解答；B．气体状况未知；C．Y的化学式为C8H8；D．苯环中不含碳碳双键．【解答】解：A．依据苯环结构可知，X中所有原子都可共面，l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N A，故A正确；B．气体状况未知，无法计算氢气的物质的量，故B错误；C．Y的化学式为C8H8，1molY消耗氧气8+=10mol，故C错误；D．苯环中不含碳碳双键，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确有机物结构特点是解题关键，注意苯环中不含碳碳双键，题目难度不大．4．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列有关说法中正确的是（）A．元素f位于第三周期第Ⅲ族B．离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+）C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H 元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，A．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．氨气为共价化合物，N原子最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x 是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f 是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，A．f为Al，处于第三周期ⅢA族，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Na+）＜r（O2﹣），故B正确；C．非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性强弱是H2SO4＜HClO4，故C错误；D．z、x形成的化合物为NH3，氨气正确的电子式为：，故D 错误；故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，题目难度中等，根据化合价与原子半径推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（）选项假设结论A甲为Al（OH）3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C 甲为Fe 丁可能是盐酸戊可能是D 甲为N2氧气A．A B．B C．C D．D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Al（OH）3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2﹣、Al3+，AlO2﹣；B．如甲为Na2CO3溶液，戊可能是CO2，乙为NaOH，丙为NaHCO3；C．如甲为Fe，丁为盐酸，乙为氯化亚铁，丙可能为氯化铁、氧化铁等；D．如甲为N2，戊是氧气，乙可能为氨气．【解答】解：A．Al（OH）3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2﹣、Al3+，AlO2﹣、Al3+可发生互促水解反应生成Al（OH）3，故A正确；B．如甲为Na2CO3溶液，可与二氧化碳反应生成NaHCO3，与氢氧化钙反应生成NaOH，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，故B正确；C．如甲为Fe，丁为盐酸，乙为氯化亚铁，丙可能为氯化铁、氧化铁等，但氯化铁、氧化铁与氯化亚铁不反应，不能生成Fe，故C错误；D．如甲为N2，戊是氧气，乙可能为氨气，生成丙为NO，NO和氨气发生氧化还原反应可生成氮气，故D正确．故选C．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸产生黄绿色气体浓硫酸具有氧化性B向SO2水溶液中滴加几滴BaCl2溶液，振荡出现白色沉淀此沉淀是BaSO3C使装有NO2气体的密闭容器减小体积气体颜色先变深，而后变浅气体颜色变浅的原因是：2NO2⇌N2O4正向移动D 先向2mL，0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度积（K甲）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加入硫酸，ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气；B．亚硫酸酸性小于盐酸，二氧化硫和氯化钡不反应；C．减小体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；D．硫化钠浓度过量，能和硫酸锌、硫酸铜都反应．【解答】解：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，在酸性条件下ClO﹣与Cl﹣发生氧化还原反应生成氯气，硫酸起到酸性的作用，故A错误；B．亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应生成白色沉淀，故B错误；C．减小体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，二氧化氮呈棕红色，所以气体颜色先浅，但变浅后的气体颜色仍然比原来深，故C正确；D．硫化钠浓度过量，能和硫酸锌、硫酸铜都反应生成沉淀，所以不能比较溶度积大小，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶度积大小比较、化学平衡移动影响因素、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是A，注意浓硫酸的作用．7．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A﹣发生了水解反应D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10﹣3【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.04mol，计算氢氧化钠物质的量和酸物质的量相同计算得出HA 的浓度；B．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，依据电荷守恒分析；C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应；D．电离平衡常数K=计算得到判断．【解答】解：A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×1mol/L=0.04mol，得出50mlHA的浓度==0.8mol/L，故A错误；B．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A﹣）=c（Na+），故B正确；C．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故C错误；D．电离平衡常数K===1.43×10﹣3，故D错误；故选B．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为偏高考点，侧重考查学生分析计算能力，知道酸碱混合过程中溶液温度变化原因及曲线变化及拐点含义，难点是电离平衡常数的计算．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•武汉模拟）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮．（2）仪器D的名称是U形干燥管；B中盛放的试剂是蒸馏水．（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++2NO3﹣+3H2O．（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成．（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．①若n（NO）：n（NO2）＞l：l，则会导致排放气体中NO含量升高，污染环境：②若n（NO）：n（NO2）＜l l，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）空气中氧气能氧化一氧化氮干扰实验；（2）根据仪器的结构来解答；硝酸易挥发，通过蒸馏水洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气；（3）反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+，NO氧化成NO3﹣，根据电子得失守恒与质量守恒配平；（4）根据Ca（NO2）2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体；（5）①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，②若＜1：1，则二氧化氮过量；【解答】解：（1）装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案为：排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；（2）仪器D的名称是U形干燥管；硝酸易挥发，通过B中盛放的蒸馏水洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气；故答案为：U形干燥管；蒸馏水；（3）反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+，NO氧化成NO3﹣，离子反应方程式为：2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O；故答案为：2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O；（4）Ca（NO2）2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体，所以取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成即可证明E中有亚硝酸钙生成；故答案为：取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成；（5）①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境；②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2；故答案为：排放气体中NO含量升高，污染环境；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；【点评】本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，知道装置的作用、除杂原理、离子方程式的书写、氧化还原反应即可进行解答，难度不大．9．（15分）（2016•武汉模拟）废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如表：物质K ap（25℃）颜色PbSO4 1.8×10﹣8白色PbCO3白色1.5×10﹣13PbCrO4黄色1.8×10﹣14BaCrO4黄色1.2×10﹣10Pb（OH）2白色1.8×10﹣20回答下列问题：（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）Pb+ClO﹣+2OH﹣=Pb02↓+Cl﹣+2CH3COO﹣+H2O．2（5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32﹣（aq）+PbSO4（s）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq），计算该反应的平衡常数K= 1.2×10﹣5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3PbO+CO2↑、2PbO2Pb+CO2↑（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废铅蓄电池经分离得到铅泥，加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅，过滤后加入碳高温可生成铅．（1）铅蓄电池较为笨重，且可引起重金属污染；（2）塑料燃烧可提供热能，热能转化为机械能可发电；（3）溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体；（4）（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，同时生成氯离子、CH3COO﹣；（5）反应CO32﹣（aq）+PbSO4（s）⇌PbCO3（s）+SO42﹣（aq）的平衡常数K==；（6）可加入过量KOH溶液鉴别，能溶解的为PbCr04．【解答】解：废铅蓄电池经分离得到铅泥，加入碳酸钠溶液可生成碳酸铅，过滤后加入碳高温可生成铅．（1）铅蓄电池较为笨重，且可引起重金属污染，所以比能量低，故答案为：比能量低；（2）塑料燃烧可提供热能，热能转化为机械能可发电，类似于煤的发电原理，故答案为：热能；机械能；。