溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。
例1：（2010•南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏天晒盐”。
例2、（2009•泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加(1)t入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
2．比较同一温度下，不同物质溶解度大小例3、（2008•台州）如图，是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。
t2℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是。
当温度升高时，饱和溶液中会有晶体析出。
3．判断两种溶液的转化情况例4、（2008·常州）右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A 物质的两种溶液。
下列做法不能．．实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水分析：因为从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水，溶质的质量不变是不会变到N，如果蒸发的水多析出晶体，溶质的质量变少，但就变成了饱和溶液，也不是N，所以选D。
答案：D。
例5、（2008·金华）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（）A．只有甲的溶液B．只有丙的溶液C．甲、乙的溶液D．甲、乙、丙的溶液4．确定混合物质的分离、提纯方法例6、（08·南通）a、b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
在______℃时a、b的溶质质量分数相等。
当a的饱和溶液含有少量b时，通过_________________提纯a。
5．判断晶体的析出例7、（08·烟台）图1是a、b两种物质的溶解度曲线。
室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。
当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是(A) (B) (C) (D)图26．综合应用例8、（2010·临川）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___________（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。
利用溶解度曲线，可以查出物质在不同温度时的溶解度，也可以比较出同一温度时，不同物质溶解度的大小。
溶解度曲线还能反映出不同物质溶解度受温度变化影响的大小。
溶解度曲线题信息量大，涉及的知识多，是中考化学的热点。
例1.图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。
此外你还能获得的信息有：（1）；（2）；（3）。
例2. 图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO3例3. 图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发）。
在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是。
练习：小刚同学绘制了图4所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
1. A物质在温度为t2℃时的溶解度是；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度（填“相等”或“不相等”或“不能比较”）。
2. 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此你认为图4中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
溶解度曲线是重要的中考考点。
掌握溶解度曲线的基本意义，并能运用数学建模的思想进行分析溶质、溶剂、溶液的变量关系，是解决这类试题的关键。
溶解度曲线试题的立意主要围绕以下三个方面：①查找某种物质在不同温度下的溶解度；②比较不同物质在相同温度下溶解度的大小；③判断温度对物质溶解度的影响。
现举例如下：例：如图所示，A、B、C三条曲线分别是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：（1）M点表示的意义_______________。
解析：这是以立意①为出发点的命题。
M是曲线A、B的交点，对应温度为t 2℃，由此可以确定M点表示在t2℃时A、B的溶解度相等。
（2）当温度为t1℃时三种物质的溶解度由小到大的顺序为___________；当温度为t3℃时，溶解度最大的是___________。
解析：这是以立意②为出发点命题。
利用数学知识，过t1作横轴的垂线，由下至上分别与A、C、B相交，可知t1℃时溶解度由小到大的顺序为A、C、B。
同理，t3℃时，溶解度最大的是A。
（3）如果把A、B、C分别放入100g水中，配成t3℃时的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是___________，没有晶体析出的是___________。
解析：这是以立意③为出发点的命题。
通过曲线的形状，不难判断物质的溶解度与温度的关系：A的溶解度随温度的升高增加，C的溶解度受温度影响不大，B的溶解度随温度的升高而减小。
当对它们的饱和溶液降温时，A会有较多的晶体析出；C会析出得很少；而B会变成不饱和溶液，没有晶体析出。
（4）若把混在A中的少量C除去，应采用___________方法；若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
跟踪练习：1. （2009年苏州中考题）下图是固体物质甲的溶解度曲线。
（1）图中A代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）（2）请填写下表剩余空格。
（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”。
）2. 下图是小健同学绘制的甲、乙两种物质的溶解度曲线图。
请你根据图来回答问题：（1）30℃时甲物质的溶解度为___________。
（2）由上图还可以获得的信息有：①______________________；②______________________；③______________________；④______________________。
1．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4g B．6g C．10g D．15g5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定1.如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2 ℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是。
（2）O点表示。
（3）P点表示。
（4）Q点为t3 ℃时，A的溶液，P点为t3 ℃时，A的溶液。
（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）t3 ℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是，变成不饱和溶液的是。
（6）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、、。
（7）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是。
（8）t1 ℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3 ℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
第1题做对了吗？再来试试下面几个题，看做起来是不是得心应手。
2.如图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）（A）A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时变为不饱和溶液（B）C的溶解度随温度的升高而减小（C）在t1℃时，A的溶解度等于C的溶解度（D）当A中含有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A3.如图4，是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）：t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止。
所得溶液溶质质量分数较大的是＿＿＿溶液。
（填“A”或“B”）（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A＿＿＿B（填“＝”“＞”或“＜”，下同）(3)将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体关系是A＿＿＿B(4)将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g，升至t2℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A＿＿＿B4.如图5为某物质的溶解度曲线，回答下列问题(1)图中B点表示的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g，溶质为dg的不饱和溶液，则A点的意义：表示。
(2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下，各加20g 水，A点的溶解度＿＿＿＿；比较A、B点的溶质质量分数大小。