酸和碱的性质复习
一、基础知识回顾
浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙的特性
1．俗名：氢氧化钠：；氢氧化钙：；氧化钙：；
大理石或石灰石主要成分：
2．浓硫酸有性；稀释浓硫酸的顺序____________ _____________________
3．浓盐酸有性；白雾的形成___________________ __________________
4．氢氧化钠固体有性，也会吸收而变质。
方程式：
5．氢氧化钙固体没有吸水性，但溶液能吸收空气中的；方程式
6．氧化钙也有性，在空气中，会先吸变质。
方程式，变质后再吸收还会变质。
方程式：
7．浓硫酸和氢氧化钠溶液沾到皮肤上的处理方法？
二、专题复习
考点一浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、生石灰敞口放于空气中总质量的变化情况。
例1 浓硫酸敞口放于空气中，溶液质量会，溶液中溶质的质量分数会；浓盐酸敞口放于空气中，溶液质量会，溶液中溶质的质量分数会。
例2 下列物质敞口放置一段时间后质量变化最小的是（）
A浓硫酸 B浓盐酸 C 蔗糖 D固体氢氧化钠 E 生石灰
例3 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
考点二浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都有吸水性，因此可以作为干燥剂，并且遇水都会放热。
例1 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
(A)①②③④ (B)①②③(C)①②④ (D)②③④例2 下列物质混合后，都会放热，选出一个原理不同的（）
A. 固体氢氧化钠和水
B. 生石灰和水
C. 浓硫酸和水
例3 旺旺雪饼中有一袋白色固体，它的名称它的作用
例4 下列物质不能用来干燥氨气是不能用来干燥二氧化碳的有
A、浓硫酸
B、烧碱
C、生石灰
D、碱石灰（Na OH与 CaO的混合物）
考点三酸与某些金属的反应反应类型：
例1 将铁丝放入稀硫酸中，现象，反应的化学方程式
例2 下列物质不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A、ZnCl2
B、 FeCl3
C、AlCl3
D、 MgSO4
考点四酸与某些金属氧化物的反应反应类型：
例将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象
反应的化学方程式，过了一会儿又观察到，反应的化学方程式
考点五酸与盐的反应反应类型：
应用1 实验室制取二氧化碳的反应原理
应用2 洗掉长期盛放石灰水的试剂瓶上的白色固体，用，反应的化学方程式
应用3 稀盐酸与稀硫酸的特性
盐酸与银盐硫酸与钡盐
反应前后溶液的PH值
考点六酸与碱的反应（中和反应）反应类型：
例1 下列反应，属于中和反应的是（）
A、Zn +2HCl == ZnCl2 +H2
B、Cu(OH)2 +H2SO4 ==CuSO4+ 2H2O
C、CuO + 2HCl==CuCl2 +H2O
D、AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
例2 小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出该中和反应的化学方程式。
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
考点七 综合考察酸的五条化学性质 设计实验证明某溶液中是否含有氢离子？
考点八 碱与某些非金属氧化物的反应 反应类型： 例1 长期盛放石灰水的试剂瓶上的白色固体的形成原因，用化学方程式 表示
例2 有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO 2与NaOH 溶液发生了反应的是( )
例3 CO 2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究
该兴趣小组同学将制得的CO 2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
CO 2和NaOH 是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH 发生了化学反应，如右图所示。
实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是 。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO 2和NaOH 发生了反应。
其理由
是 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。
通过 （填现象），从而证明CO 2与NaOH 已经发生了反应。
②小虎的方法是：向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 ，同样也得到了CO 2和NaOH 肯定发生了化学反应。
考点九 碱与某些盐的反应 反应类型：
1“明星反应”――工业上制取火碱的反应原理 2 氢氧化钠溶液与铜盐 3 氢氧化钠溶液与铁盐 考点十 综合考察酸和碱的化学性质
例1 有两瓶没有标签的无色溶液，已知一种为盐酸溶液，另一种为氢氧化钠溶液，你有哪些方法将两者区分开？ 例2 区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液可以选用的试剂
例3 有三瓶模糊不清的无色溶液，稀硫酸 氯化钠 氢氧化钠溶液，请你选用酚酞和适当的仪器设计一个简单的
实验，将三种溶液区分出来，写出有关现象和结论，还有其他方法
1.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)
图中M
应为 类物质。
(2)写一个活泼金属与盐酸反应的化学方程式 。
(3)盐酸能与碱发生中和反应的实质是
当盐酸与氢氧化钠反应后，测得溶液的pH ＞7，此时溶液中的溶质是 。
2.已知，A 、B 、C 、D 四种物质之间存在以下转化关系。
其中C 是单质，D 是相对分子质量最小的氧化物。
试回答 （1）写出A 、C 、D 三种物质的化学式：A_____ ___、C_________、D_________。
浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。
（2）写出A 和稀硫酸反应的化学方程式_________________________________。