酸和碱的性质
1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）
A ．溶子水时放出大量的热
B .有强烈的腐蚀性
C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）
A. 生石灰
B. 氯化钠
C. 浓硫酸
D. 浓盐酸
3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）
A ．紫色石蕊试液
B ．氯化钠溶液
C ．铁粉
D ．pH 试纸
4.下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ）
5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl 氯化钠 食盐
B.Ca0 氧化钙 熟石灰
C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱
D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A ．FeCl 3、NaOH 、NaCl
B ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2
C ．CuSO 4、KCl 、HCl
D ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4
7.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是
（
）
A ．大豆
B ．茶
C ．玉米
D ．马铃薯
8.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ）
A ．6
B ．8
C ．11
D ．14
9.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A ．氢氧化钠有腐蚀性
B ．固体氢氧化钠有挥发性
C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
10.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
11.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
根据实验现象，该固体最可能是（）
A．金属单质B．碱C．盐D．金属氧化物
12.下列说法错误的是（）
A．碱中一定含有氢元素
B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净
13.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）
A．蓝色B．紫色C．红色D．无色
14.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水
15.能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（）
A．向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡．无明显现象
B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红
D．向少许CaCO3粉末加人3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红
16.下列物质间的每一转化不能
．．都通过一步反应实现的是（）
A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2D．F e→FeCl2→Fe
24．下列物质的用途与性质对应不正确
．．．的是（）
25.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）
选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入试剂
A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2
B CuO Cu 空气中灼烧
C CO2 N2 澄清石灰水
D Ca(OH)2 CaCO3盐酸
26.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）
A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸
27.除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )
28.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A. Ba2+、Cu2+、OH-
B. Na+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、CO32-
D. Ba2+ 、Cl-、NO3-
29.区分下列物质的方法不能达到目的是（）
A．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．用灼烧闻气味的方法来区分天然纤维与合成纤维
C．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝
a
D．用熟石灰来区分氮肥和钾肥
30.现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。
为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有，可能有；
（2）向（１）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式。
31.在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生
进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质是
和。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。
32.阅读下面短文并回答有关问题：ww w.xk b1. co m
盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。
四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。
33.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛
地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。
氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。
（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。
为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。
A. CaCl2
B. Na2CO3
C. NaOH
D. Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是（填化学式）。
34.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物
质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式
为：．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是．
a．Na2CO3b．HCl c．FeCl3d．Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：、，化学方程
式：．。