九江一中2016-2017学年上学期期中考试高二化学试卷命题人：胡静审题人：吕良艳注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.第I卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第II卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cr-52第I卷( 48分)一、选择题（本题共有16小题，第题3分，共48分）1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列叙述正确的是（）A．水煤气，电能是一级能源B．天然气，水力是二级能源C．核能，煤，石油符合未来新能源标准D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=(L·s ) B．v(B)=(L·s)C．v(C)=(L·s ) D．v(D)=1mol/(L·s)3．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3下列说法正确的是（）A．ΔH3＝＋kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定4．在CH 3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH B．加入纯醋酸C．加水D．降低温度5．把3molP和置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N （g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是（L•min），下列叙述不正确的是（）A．P的平均反应速率为mol/（L•min）B．Q的平衡浓度为1 mol/LC．Q的转化率为25%D．x等于26．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变8．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12mol/L，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—9．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、C的物质的量之比不再变化⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧10.用水稀释L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c(H+) B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量11．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的含量(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<012．I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是( )A．I 2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大13．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14⑤如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H +)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，则测得溶液的pH 一定有影响 A ．0 B ．1 C ．2 D ．314．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L 温度/℃ T 1 T 2 T 2 反应物 起始量mol A mol Bmol A mol Bmol A mol B下列说法正确的是( )A ．平衡后，向甲容器中再充入 mol A ，A 和B 的转化率均增大 B ．达到平衡时反应吸收的热量：Q 丙> 2Q 乙C ．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D ．T 1℃，起始时甲容器中充入 mol A 、 mol B ，平衡时A 的转化率为25% 15．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：CH 3COOH HClO H 2CO 3 K(CH 3COOH) ＝×10-5K(HClO) ＝×10-8K(H 2CO 3)a1＝×10-7 K(H 2CO 3)a2＝×10-11常温下，稀释CH 3COOH 、HClO 两种酸时，溶液的pH 随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．相同浓度的CH 3COOH 和HClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H +)＞c(ClO -)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)B ．图像中a 、c 两点所处的溶液中)()()(--⋅OH c HR c R c 相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO)C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—16．可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11第II卷( 52分)二、填空题17.（10分）按下列要求填空：（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液.填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是______ （2）写出HF在水中的电离方程式：__________________________（3）写出Fe(OH)3在水中的电离方程式：_____________________________（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：__________________________（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：_________________ 18．（6分）在25℃时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液_______ mL ；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为。

19．（10分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOH H2C2O4H2S电离平衡常数×10-5K a1=×10-2K a2=×10-5K a1=×10-7K a2=×10-15请回答下列问题：（1）H2S的一级电离常数表达式为K a1=________________________________（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序______________________________ （3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_________________________________ （4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：___________________________ （5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________ （填写序号）。

①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A⑤B中有锌剩余20.（6分）密闭容器中加入4molA、和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。

乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。