湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高一下学期4月月考
试题
一、选择题：毎小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分
1.十九世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()。
A.提出原子学说
B.提出分子学说
C.发现元素周期律
D.提出电离学说
2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()。
A.金属元素
B.稀有气体元素
C.非金属元素
D.无法确定为哪一类元素3．某阴离子X2－有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为()
A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－2
4．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是()
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种数最多
C．第3列元素种类最多
D．第18列元素都是非金属元素
5．在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是()
A．O B．N C．C D．F
6．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()
A．金属性：Li＜Na＜K B．密度：Li<Na<K
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－
7．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；
③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。
能说明Cl比S的非金属性强是()
A．只有④B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤
8．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()
①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32
A．①②③④B．①③⑥C．①③⑤D．②④⑥
9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()
A．半导体材料砷化镓B．超导材料K3C60
C．吸氢材料镧镍合金D．透明陶瓷材料硒化锌
10．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu的原子个数百分数为()
A．75% B．50% C．45% D．25%
11．下列叙述错误的是()
A．非金属元素也可能形成离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键
12．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()
A．一个H2O分子所含的电子数为8 B．NH3的结构式
C．HCl的电子式为D．热稳定性：HCl>HF
13．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()
A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电
C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体
14．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()
A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B．有化学键断裂的过程一定是化学变化
C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键
D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是()
A. W位于第三周期第Ⅳ族
B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键
C．X的最高价氧化物的电子式是
D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液16．下列观点你认为正确的是()
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()
A.原子半径：X<Y<Z
B. 气态氢化物的稳定性：X>Z
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
18．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合
C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．可形成双核离子或者四核离子
二、填空题（46分）
19．(1)某非金属X的最高正价为＋m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X 原子，该酸的化学式为。
(2)含有6.02×1023个中子的73Li的质量是g，4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多可以生成g D182O。
20．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”) ，理由是。
(2)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。
写出该化合物的化学式。
21．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是。
(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐的分别是NaCl和（写电子式）。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋) r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
22．随原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：> 。
(3)比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。
(4)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式。
23．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：
(1)Y的元素符号是。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的电子式是，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是：。
(3)ZX2能使品红溶液褪色，说明ZX2具有性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：。
24．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。
A、F同主族，E、G同主族。
A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－核外电子排布相同。
由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答以下问题：
(1)F在周期表中的位置是。
(2)G的离子结构示意图为。
(3)用电子式表示D2的形成过程：。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的电子式为，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是。
【参考答案】
一、选择题：（54分）
1-5.CDCAA 6-10.BBCDA 11-15.ABBAA C
二、填空题（46分）
19.(1)H(2b－m)XO b(2)1.75 g、22 g
20.(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
(2)(NH4)2SO4
21.(1)
(2)
(3)＜
22.(1)第三周期第ⅢA族
(2)O2－Na＋
(3)HClO4 H2SO4
(4)等其他合理答案均可) 23.(1)P(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)漂白
(4)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
24.(1)第三周期第ⅠA族
(2)
(3)
(4)、。