高一第三学月月考化学试卷时间 90分钟总分 100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）1.下列叙述中正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.2 mol氧C.1 mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023D.1 mol CO2的质量等于CO2的摩尔质量2. 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤D．蒸发3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个4．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿抹布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸5. 某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是A．Fe2＋K＋SO2－4NO－3B．Mg2＋NH＋4SO2－4Cl－C．Na＋K＋SO2－4NO－3D．K＋ Na＋ HCO－3SO2－46．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸7.下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OB. 往Cu粉中加入盐酸溶液：2H++Cu=H2↑+Cu2+C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H++O2−=H2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O8．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A ﹒①④⑥B ﹒②③⑤C ﹒②③④D ﹒①③④⑥9．将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．ba 10mol/L C ．ab 5mol/L D ．b a mol/L10．实验室里需配制480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水合硫酸铜)A ．称取7.68g 硫酸铜，配成500mL 溶液B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c (H ＋)＝0.1mol/L ，c (Al 3＋)＝0.4 mol/L ，c (SO 2－4)＝0.8 mol/L ，则c (K ＋)为A ．0.15 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.3 mol/LD ．0.4 mol/L12．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是A ．PCl 3―→PCl 5B ．H 2O ―→O 2C ．SO 2―→SO 2－3 D ．Fe 3O 4―→Fe13．单质X 和单质Y 反应生成X 3+和Y 2－，现有下列叙述：（1）X 被氧化，（2）X 是氧化剂，（3）X 3+ 是氧化产物，（4）X 具有氧化性，（5）Y 2－是还原产物，（6）X 3+ 具有氧化性。
其中正确的是（ ） A ．（1）（4）（5）（6） B ．（2）（3）（4）（5） C ．（1）（3）（5）（6） D ．（1）（2）（4）（6）14．11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P原子个数比是（ ）A ．6：5B ．5：6C ．11：5D ．11：616．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe 2＋＋Br 22Fe 3＋＋2Br －，②2Br －＋Cl 2Br 2＋2Cl －， ③2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2。
由此判断下列说法错误的是 A ．铁元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原B ．反应②中当有1 mol Cl 2被氧化时，有2 mol Br －被还原C ．氧化性强弱顺序为：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2D ．还原性强弱顺序为：I －>Fe 2＋>Br －>Cl －17．将一小块钠投入到FeCl 3溶液中，观察到的现象是A ．钠溶解，有铁析出并有气体产生B ．只有气体产生C ．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D ．只有沉淀产生18．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为A.14.3%B.12.5%C.87.5%D.无法计算二、填空题（每空2分，共38分）19．为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl 2已过量的方法是_______________________________ _。
(2)第④步中，Na 2CO 3所起的作用是____________________________________。
(3)配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果是偏高、偏低还是无影响？A ．称量时NaCl 已潮解B ．定容摇匀时，液面下降又加水C ．天平的砝码已锈蚀D ．定容时俯视刻度线20、现有中学化学中常见的八种物质：①铜 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠固体 ④碳酸钙 ⑤熔融氢氧化钡 ⑥酒精 ⑦二氧化硫 ⑧硝酸钾溶液 。
请用序号填空： （1）属于电解质的是_________________，属于非电解质的是_________________ 上述状态下能够导电的是_________________,（2）写出③在水溶液的电离方程式：__________________________21.有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2CO 3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是__ _,一定不含有的物质是_ __,可能含有的物质是_ __.(写化学式) (2)写出第①、②步反应的离子方程式：① ②22.某一反应体系共有下列五种物质O 02、H 2C ＋6rO 4、C ＋3r(OH)3、H 2O 、H 2O －12。
已知在该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O －12―→O 02（1）该反应中的还原剂是______，还原产物是 。
（2）写出该反应的化学方程式___________________________________________。
（3）如果在反应中转移了0.3 mol 电子，则产生的氧气在标准状况下体积为_____。
三．计算题（8分）23．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下的Cl25.6L。
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
（2）求反应中消耗的氧化剂的质量；（3）求被氧化的HCl的物质的量。
2018年箴言中学高一第二次月考化学参考答案一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）二、填空题（每空2分，共38分）19、(1)取第②步后的上层清液少许于试管中，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 (其它合理答案也可)(2)除溶液中的Ca2+和过量的Ba2+(3)A.偏低B．偏低C．偏高D．偏高20.（1）③④⑤⑥⑦①②⑤⑧（2）NaHCO3==Na++ HCO－321.(1) Ba(NO3)2、Na2CO3;CuSO4；NaCl；(2)Ba2++ CO2－3=BaCO3↓； BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.22. （1）H2O2 Cr(OH)3（2） 2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O（3）3.36 L三．计算题（8分）23.(1)略 (2分)（2）21.75g (3分)(3)0.5mol(3分)。