2017-2018学年度第一学期期中调研考试高一化学试题(可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 ) 一、选择题 (每小题2.5分，共50分)1．“环境保护，以人为本”，新调整的河北空气质量指标中，影响河北空气质量的一组主要污染物是（）A．SO2NO2 可吸入颗粒物 B．CO2N2Cl2C．CO2 O2SO2 D．NO2N2可吸入颗粒物2．以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油C. 水变成汽油 D．干冰气化3.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B．液氯、硝酸、纯碱C．水、烧碱、食盐 D．氧气、盐酸、熟石灰4.下列实验基本操作中，正确的是（）A B C D5．[原创]下列物质可一步转化生成盐的组合是（）①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．只有①②④ B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥ D．全部6、根据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体7．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系本质特征是分散质微粒直径在10-9 ~ 10-7mB．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．[原创]下列说法中正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18 gB．N的相对原子质量为14g·mol－1C．0.5 mol氢约含6.02×1023个氢原子D． 1molO2的质量是32g9．下列叙述中不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)（）A．1 mol CO完全燃烧，生成CO2分子数为NAB．36 g H2O中含有2N A个H2O分子C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:110．同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中由CO2吹起的是（）11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．任何情况下体积比均为1:1 B．SO2、SO3两分子数之比为1:1C．含有的O2、O3两分子数之比为1:1 D．硫元素的质量比为5:412．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥C．①⑤⑥ D．②③⑤13．下列溶液中，跟100mL 1.0 mol·L -1AlCl3溶液所含的Cl--物质的量浓度相同的是（）A.100mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B.200mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液C.50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D.25mL 0.5 mol·L-1HCl溶液14．[原创]实验中需0.5 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A．1000mL，20g B．950mL，19gC．任意规格，19g D．500mL，19g15．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O16．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO 2Mn2＋ B．CO CO2C．Cu Cu2＋ D．SO 2H2SO317．[原创]下列既有氧化性又有还原性的离子是（）A．N2 B．Fe2+C．Na+ D．S2-18.在3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（）A．2∶5 B．1∶2C．5∶1 D．2∶119．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3 D．SO220．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3===Na＋＋H+＋CO32- B．MgCl2 ===Mg2＋＋Cl22－C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ D．NH4NO3===NH4＋＋NO3－21．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏时，应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大22.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，再加足量的HNO3溶液，产生白色沉淀。
溶液中一定含有SO42－B．加入足量的HCl溶液，有气体产生，将气体通入澄清石灰水有白色沉淀。
溶液中一定含有CO32－C．加入足量浓 NaOH溶液，产生带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
溶液中一定含有NH4＋D．先加适量盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
溶液中一定含有Cl－23.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关,下列说法错误的是（）A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应发生了化学变化24.现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH ⑤CuCl2五种溶液。
不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是（）A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．⑤④①②③ D．②③④①⑤25.下列各个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．SO2中含有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)B．FeSO4中含有杂质CuSO4(铁粉)C．NaCl中含有杂质Na2SO4(加适量的氯化钡)D．CO2中含有少量的CO(通过灼热的氧化铜)二、填空题（共5题，共50分）26.（14分）有下列物质：①Fe②Na2O ③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨ 玻璃⑩蔗糖（用序号作答）。
（1）按组成分类，属于单质的是；属于酸性氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是__________。
（2）上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有。
（3）写出上述物质中有硫酸参与的复分解反应的化学方程式____________(写出一个即可)。
27.（6分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。
（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______。
（2）除去碳酸钙中的氯化钠：______。
（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______。
（4）从溴水中提取溴：_____。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______。
（6）分离固体食盐和碘的方法：_______。
28.（12分）[原创]（1)已知下列反应：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl 2 ==2FeCl 3 3Fe + 2O 2 ==Fe 3O 4 则 S ，Cl 2，O 2 的氧化性：______>_____ >______（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O该反应中的氧化剂是________，HCl 体现的两个性质是_______________，若有4molHCL 参加反应，则被氧化的HCl 的物质的量是______mol ，如反应中转移了0.4mol 电子，则产生的Cl 2在标准状况下体积为_________L 。
29.（12分）实验室需要500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，某同学配制其溶液。
（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、_________、_________。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。
A ．①与②B ．②与③C ．③与④D ．④与⑤（3）根据实际，该同学用托盘天平应称取NaOH 固体___g ，并应放在________（填仪器名称）1 2 3 4 5 6中称量。
（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度30.（6分）浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。
已知：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？化学答案1--5 ACBCD 6--10 DCDCD 11--15 BABAC16-20 ABADD 21--25 BCDBA26.（共14分，每空2分）（1）① ；③ ；④ ；⑦ （2）②④⑤⑥⑦ ；③⑧⑩（3）Na 2O+H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O （任写一个即可）27.（共6分，每空1分）（1）2 （2）1 （3）5 （4）4 （5）3 （6）628.（共12分，每空2分）（1）Cl 2>O 2>S（2）双线桥略 MnO 2 还原性和酸性 2 4.4829.（共12分，每空2分）(1). 500mL 容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). C (4). 10.0 (5). 烧杯 (6). CD30.（共6分）解：（1）Cu ＋ 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 ＋ SO 2↑ ＋ 2H 2O1mol 22.4Ln(CuSO 4) 3.36L（2）mol ·L -1 答：反应后生成硫酸铜的物质的量为0.15mol ；该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3mol ·L -1。
mol L L mol CuSO n 15.04.2236.31)(4=⨯=3.05.015.0)(4==Lmol CuSO c。