反应物CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）生成物能量反应过程 KJ/mol41R 的含量西航一中2016～2017学年度第一学期2018届期末考试试题高二化学(理)命题人：高二化学备课组 校对人：高二化学备课组 日期：2017年1月 本试卷共4页，满分100分，考试用时100分钟。

可能用到的原子量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Al-27, Fe-56, Cu-64, Zn-65第一部分 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值2．根据下列图式，下列热化学方程式书写正确的是 A ．CO + H 2O = CO 2 + H 2 ΔH = — 41 KJ/mol B ．CO （g ）+ H 2O （g ） = CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH = 41 KJ/mol C ．CO 2（g ）+ H 2（g ） = CO （g ）+H 2O （g ） ΔH = + 41 KJ/molD ．CO 2（g ）+ H 2（g ） = CO （g ）+H 2O （g ） ΔH = — 41 KJ/mol 3．决定化学反应速率的根本因素是：A.温度和压强 B .反应物的浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入4．设C ＋CO 22CO 反应速率为υ1，N 2＋3H 22NH 3 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ：A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大 5．将AlCl 3溶液和Al(NO 3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A ．均为Al(OH)3B ．前者得Al 2O 3，后者得Al(NO 3)3C ．均为Al 2O 3D ．前者得AlCl 3，后者得Al(NO 3)3 6．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下K sp ＝2×10－20。

在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L 的CuSO 4溶液中加入碱来调整溶液的pH ，应使溶液的pH 大于：A ．2B ．3C ．4D ．5 7．在密闭容器中发生下列反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a > c ＋d 8．下列说法正确的是：①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生； ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④放热反应 加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A ．①②③④B ．只有①②C ．只有③④D ．②③④ 9．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．KNO 310．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右侧图像。

下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是液体D ．正反应放热，L 是气体11．能说明醋酸是弱酸的是：A ．醋酸能与NaOH 反应B ．醋酸能使石蕊变红C ．醋酸钠溶液pH 值大于7D ．可以用它除水壶内胆的水垢 12．下列电离方程式中，错误的是：A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 42－B ．H 2CO 32H ＋+CO 32－C ．NH 3.H 2ONH 4＋+OH － D ．Ba(OH)2 = Ba 2＋＋2OH －13．按下图装置实验，若x 轴表示流出负极的电子的物质的量，则y 轴应表示①c (Ag ＋) ②c (NO －3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量 A ．①③ B ．③④ C ．①②④ D ．②14．25℃、101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol －1，则下列描述正确的是A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1 B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3kJ·mol －1 C ．H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量15．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是：A．K+、Na+、SO42—、NO3—B．Na+、K+、S2—、CO32—C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D．NH4+、Cl—、K+、SO32—16．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是：A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应的速率D．反应体系的压强17．下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合18．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A．②④⑤⑥B．②④⑥C．②③⑤D．①②19．在醋酸钠溶液中，各离子浓度大小关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)20．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是：A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑21．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp 22．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是：A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL23．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小24．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液25．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O第二部分非选择题(共50分)二、填空题（本题共5小题，共36分）26．(6分)能源是人类生存和发展的重要支柱。

研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。

已知下列热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ＝－570kJ·mol－1；②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ＝－242kJ·mol－1；③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5kJ·mol－1；④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH ＝－393.5kJ·mol－1；⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)ΔH ＝＋890kJ·mol－1回答下列问题：(1) H2的燃烧热为__________。

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。

已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1；则a ＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“>”、“＝”或“<”)。

27．(6分) 氯化铁水解的离子方程式为_____，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____ _；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为：__ 。

28．(6分)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度0，,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均反应速率为mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜）；且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

29．（10分）(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中c CH3COO－·c H＋c CH3COOH的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。