不定项选择专练（1）反应机理的微观分析1．(2019·山东等级考模拟)热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂(TiH区域和Fe区域有温度差可超过100 ℃)。
TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是()A．①为N≡N的断裂过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向TiH区域的传递过程D．使用TiHFe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应2．(2018·北京，7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是()A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．(2018·海南，12)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是()A．每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂4．(2017·北京，9)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是()A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2甲基丁烷5．(2019·北京模拟)以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是()A．乙烯与氢气发生加成反应B．过程②吸收能量，过程③④释放能量C．催化剂可改变反应的焓变D．反应中有非极性键断裂、极性键形成6．(2019·北京模拟)Pb/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。
下列说法不正确的是()A ．H—H 的断裂需要吸收能量B ．①→②，CO 2发生加成反应C ．④中，CO 被氧化为CH 4D ．生成CH 4的总反应方程式是CO 2＋4H 2=====Pb/Al 2O 3CH 4＋2H 2O7．(2019·北京模拟)我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu 和Cu 2O ，在水溶液中用H 原子将CO 2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A ．CO 2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B ．催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu 2O 结合含碳微粒C ．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D ．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物8．某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2和H 2O 的历程，该历程示意图如下：(图中只画出了HAP 的部分结构)。
下列说法不正确的是( )A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率B ．HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂C ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2D ．该反应可表示为HCHO ＋O 2――→HAPCO 2＋H 2O不定项选择专练（1） 反应机理的微观分析答案1.BC2.D3.CD4.B5.C6.C7.C8.C不定项选择专练（2）电化学1．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是( ) A ．b 为电源的正极B ．①②中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化C ．a 极的电极反应式为2C 2O 2－5－4e －===4CO 2＋O 2 D ．上述装置存在反应：CO 2=====熔盐电解C ＋O 2 2．在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。
下列有关氢燃料电池的说法不正确的是( )A ．通入氢气的电极发生氧化反应B ．正极的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D ．放电过程中碱性电解液的pH 变小3．我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液4．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li＋电池体系，该体系正极采用含有I－、Li＋的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如下)。
已知：I－＋I2===I－3，则下列有关判断正确的是()A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C．充电时，Li＋从右向左通过聚合物离子交换膜D．放电时，负极的电极反应式为：5．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是()A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g6．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。
下列说法正确的是()A．离子交换膜b为阴离子交换膜B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水C．通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值不定项选择专练（2）电化学答案1.B2.CD3.AC4.B5.B6.AB不定项选择专练（3）化学反应速率化学平衡1．在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g)B(g)＋C(g)反应。
反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．反应在0 ～50 s的平均速率v(C) ＝1.6×10－3mol·L－1·s－1B．该温度下，反应的平衡常数K＝0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)＝0.11 mol·L－1，则该反应的ΔH<0D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 mol·L－1<c(C)<0.2 mol·L－12．将1 mol M和2 mol N置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)ΔH。
反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K＝40C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率3．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1实验测得有关数据如下表所示：容器编号起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJ SO2O2SO3甲210Q1乙 1.80.90.2Q2丙002Q3已知乙容器初始时v正>v逆。
下列判断中正确的是()A．197>Q2>Q1B．若升高温度，反应的热效应不变C．Q3＝197D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ4．温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。
实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是()容器物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)Ⅰ(恒容)0.10.10c(I2)＝0.07 mol·L－1Ⅱ(恒压)000.6A.反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)C ．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K )，有K ＝k 正k 逆成立D ．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I 2和0.1 mol HI ，则此时v 正>v 逆 5．生产硫酸的主要反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0。
图中L (L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是( )A ．X 代表压强B ．推断L 1>L 2C ．A 、B 两点对应的平衡常数相同D ．一定温度下，当混合气中n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)＝2∶1∶2，则反应一定达到平衡 6．丁烯(C 4H 8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C 4H 10)催化脱氢制备，C 4H 10(g)C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋123 kJ·mol －1。
该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C 2H 6、C 2H 4、C 4H 6等。
进料比[n (氢气)n (丁烷)]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。
已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。
下列分析正确的是( )A ．氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B ．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C ．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D ．一定温度下，控制进料比[n (氢气)n (丁烷)]越小，越有利于提高丁烯的产率7．恒容条件下，1 mol SiHCl 3发生如下反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)。