2020年北京高考化学考前押题卷（解析版）本试卷共9页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是答案C解析：C压成熔喷布主要是形状的改变，没有发生化学变化。

2.下列化学用语对事实的表述正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O === OH- + HClO C．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D．电解饱和食盐水的反应：2Cl-+ 2H+ ====Cl2↑+ H2↑答案C解析A错误，正确的为1735Cl,B 错误，应该是可逆的，D错误没有条件，正确的为3.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是()A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物答案A解析宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A项正确；天然磁石的主要成分为四氧化三铁，故B项错误；反应2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C项错误；Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D项错误。

4 下列说法中，不正确．．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖答案A解析顺反异构加成产物为一种物质。

5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L －1 NaClO 溶液中含有ClO －的数目为0.1N AB.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2充分反应，生成PCl 5分子的数目为N AC.1 L 0.1 mol·L －1 NaHSO 4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD.将1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH 3COO －数目为N A 答案 D解析 ClO －为弱酸根离子，会发生水解，所以溶液中含有ClO －的数目小于0.1N A ，A 项错误；PCl 3与Cl 2反应是可逆反应，生成PCl 5分子数目小于N A ，B 项错误；NaHSO 4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故1 L 0.1 mol·L －1 NaHSO 4溶液中含有的阳离子的个数大于0.1N A ，C 项错误；由电荷守恒c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，又因为1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c (OH －)＝c (H ＋)，c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，n (CH 3COO －)＝n (Na ＋)，溶液中含CH 3COO －数目为N A ，D 项正确。

6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(熔融)――→电解NaOH――→Al 2O 3NaAlO 2B ．CuO――→H 2O Cu(OH)2―――――→葡萄糖溶液△Cu 2O C ．Cl 2――→H 2点燃HCl――→NH 3NH 4Cl D ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3――→SiO 2高温CaSiO 3 答案 C解析 A 项，熔融NaCl 电解得到Na 和Cl 2，得不到NaOH ，错误；B 项，CuO 不能与水反应得到Cu(OH)2，错误；C 项，H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，HCl 与NH 3生成NH 4Cl ，正确；D 项，CaCl 2溶液与CO 2不能发生反应，错误。

7. 完成下列实验，所选装置正确的是（ ）实验装置答案B解析B为互相溶解的有机物，但是沸点不同，用蒸馏的方法。

8.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A.只有M可能是金属元素B.四种元素中最活泼的非金属元素是ZC.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>MD.单质沸点：M>Z答案B解析根据元素周期表的结构可知，M、X、Y、Z分别为Al、Si、C、N或Si、P、N、O或P、S、O、F 或S、Cl、F、Ne；A项，只有M可能为金属元素，正确；B项，忽略Z可能为Ne而错判，Ne是稀有气体元素，不是四种元素中最活泼的非金属元素，错误；C项，元素周期表中，同一周期主族元素从左向右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，正确；D项，四种情况下，M的单质为铝、硅、白磷(或红磷等)、硫，常温下均为固体，Z的单质为N2、O2(O3)、F2、Ne，常温下均为气体，则M形成单质的沸点大于Z形成单质的沸点，正确。

9. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确的是()A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2＋B．富氧区：O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈答案C解析由钢铁锈蚀原理示意图可知，铁发生了吸氧腐蚀。

缺氧区，铁发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A正确；富氧区，氧气得电子发生还原反应，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；由图可知，Fe失去的电子通过金属导体传递给富氧区的O2，电子不能在电解质溶液中自由移动，C不正确；隔绝氧气或电解质溶液后，就不能形成原电池，所以均可有效防止铁生锈，D正确。

10. 某药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是()A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1 mol 该中间体最多可与12 mol H2反应C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D.该中间体分子中含有1个手性碳原子答案C解析酚羟基不稳定，易被氧气氧化，所以对苯二酚在空气中不能稳定存在，故A错误；中间体中苯环、羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B不正确；2,5-二羟基苯乙酮含有酚羟基、醛基、苯环，具有酚、醛和苯的性质，所以2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应，故C正确；连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据结构简式知，该分子中不含手性碳原子，故D错误。

11. 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4△和78.5△。

下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60△，可缩短反应达到平衡的时间答案 D解析 D 错：温度提高至60△，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A 对：加入NaOH ，消耗HBr ，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B 对：增大HBr 浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C 对：原反应物按物质的量之比1△1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1△1，两者的平衡转化率之比为1△1，若将反应物均增大至2mol ，其平衡转化率之比仍为1△1。

12. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是( )A ．b 为电源的正极B ．△△中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化C ．a 极的电极反应式为2C 2O 2－5－4e －===4CO 2＋O 2D ．上述装置存在反应：CO 2=====通电C ＋O 2答案 B解析 a 电极反应是2C 2O 2－5－4e －===4CO 2＋O 2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b 为正极，故A 、C正确；△捕获CO 2时生成的C 2O 2－5中碳元素的化合价仍为＋4价，△捕获CO 2时生成CO 2－3时碳元素的化合价仍为＋4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B 错误；由电解装置示意图可知a 电极生成O 2，d 电极生成C ，电解池总反应式为CO 2=====通电C ＋O 2，故D 正确。

13. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。

下列粒子浓度关系一定正确的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)＞c(HSO－3)B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3)C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)答案D解析Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)＞c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。

14. 为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是（）A. A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B. 试剂a为饱和NaHCO3溶液C. C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D. 检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2答案D解析：A. 铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故A错误；B. 试剂a为饱和NaHSO3溶液，故B错误；C. C中溶液pH降低，可能是SO2溶于水生成亚硫酸，故C错误；D. 检验C中的溶液含有Fe2+，说明Fe3+降低变为Fe2+，因此证明Fe3+氧化了SO2，故D正确。