河北省保定市定州市2020-2021学年高二上学期期中考试说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分。
共三个大题，29个小题。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
I卷答案涂在答题卡上，交卷时收答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14第I卷(选择题，共50分)一、单项选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。
)1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是A.AB.BC.CD.D2.下列物质属于弱电解质的是A.NH3B.BaSO4C.HClOD.NH4NO33.下列说法正确的是A.任何化学反应不一定都有反应热B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同4.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，其中反应速率最快的是A.v(D)＝0.30 mol·L－1·s－1B.v(C)＝0.80 mol·L－1·s－1C.v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1D.v(A)＝0.50 mol·L－1·s－15.在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸6.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A.能使广范pH试纸呈红色B.能使甲基橙变黄的溶液C.c(H＋)＝1×10－7 mol/LD.c(H＋)<c(OH－)7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是8.下列反应中△H>0，△S>0的是A.HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)＋Cl2(g)9.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H＋)B.K a(HF)C.c(F－)/c(H＋)D.c(H＋)/c(HF)10.工业合成氨反应为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。
下列因素能用勒夏特列原理解释的是①高温②高压③分离出液氨④加催化剂A.仅①B.仅②C.仅②④D.仅②③11.下列说法错误的是A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1411.3 kJ·mol－1C.(P(s，红磷)＝P(s，黑磷) △H＝－39.3 kJ·mol－1；P(s，白磷)＝P(s，红磷) △H＝－17.6 kJ·mol －1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷D.MgCO3分解的能量关系如图所示：则△H＝△H1＋△H2＋△H312.已知炭足量，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加炭的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He，使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④13.通过以下反应均可获取H2。
①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝＋131.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H2＝＋206.1 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H3下列说法正确的是A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量B.②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使△H2减小C.若知反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的△H，结合△H1可计算出△H3D.由①②计算反应CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)的△H＝－74.8 kJ·mol－114.已知温度为T℃时水的离子积常教为K W。
该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA 与b mol·L－1的一元碱BOH每体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)15.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)＋H＋(aq)△H<0下列说法不正确．．．的是A.寒冷季节更易诱发关节疼痛B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物16.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Ca2＋、NH4＋、Br－、CH3COO－B.室温下()()c Hc OH+-＝1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C.室温下水电离c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、Cl－、Ca2＋D.pH＝13的溶液中：CO32－、Na＋、Cl－、NH4＋17.下图表示温度和压强对平衡X＋Y2Z的影响。
下列叙述正确的是A.增大压强，平衡向右移动B.升高温度，平衡向左移动C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的正反应为放热反应18.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) △H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B.图II表示减小压强对该平衡的影响C.图III表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙19.在恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确．．．的是A.上述反应的正反应是吸热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝()() ()() 2c Z c W c X c Y⋅⋅C.若在1 L的密闭容器中通入X和Y各1 mol，5 min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33 mol，该反应达到平衡状态D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一20.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。
在K 2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72－被C2H5OH氧化C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色21已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是A.IO－是该反应的催化剂B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定C.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热D.当反应放出98 kJ的热量时，会生成0.5 mol O222.已知HClO和H2CO3电离平衡常数：根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确．．．的是A.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClOB.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O＝Na2CO3＋2HClOC.向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32－＋2Cl2＋H2O＝2Cl－＋2HClO＋CO2↑D.向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3－＋Cl2＝Cl－＋HClO＋CO2↑23.汽车发动机中生成NO的反应为：N 2(g)＋O2(g)2NO(g)，t℃时，K＝0.09。
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2(g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是A.起始时，反应速率：丙>甲>乙B.平衡时，N2的转化率：甲>乙C.平衡时，c(NO)：甲＝丙>乙D.平衡时，甲中c(N2)＝0.4 mol·L－124.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正确的是A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B.试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C.试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果D.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果25.在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO 2(B)N2O4(g) △H<0。
监测反应获得如下数据：下列说法正确的是A.0～20s内，v(NO2)＝0.005 mol·L－1·s－1B.若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08 molC.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，达平衡时NO2转化率将减少D.59s时，c(NO2)一定大于0.12 mol·L－1第II卷(非选择题，共50分)二、填空题(本题包括3个小题，共38分。
)26.(11分)(1)已知：①2H2(g)＋O2(5)＝2H2O(g) △H1＝－483.6 kJ·mol－1②H2O(g)＝H2O(l) △H2＝－44 kJ·mol－1反应①中化学键的键能数据如下表：由此计算a＝kJ·mol－1；氢气的燃烧热△H＝。
(2)1 g C(s，石墨)与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为：。
(3)在一定的温度和压强下，N2和H2反应生成l mol NH3过程中能量变化如右图所示。
①该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝kJ·mol－1(△H用含字母Q1、Q2的代数式表示)②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，△H (填“增大”“减小”或“不变”)。