氯、溴、碘及其化合物(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列事实能用同一原理解释的是( )。

A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋＋2ClO －3．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( )。

A ．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移2 mol 电子C ．NaClO 溶液的漂白原理与SO 2相同，与Na 2O 2不同D ．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

由此可知甲、乙、丙依次含有( )。

A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br －5．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl 2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl ＋H 2O===HBrO ＋HCl ，下列有关BrCl 的性质的叙述中不正确的是( )。

A ．是较强的氧化剂B ．是一种化合物C ．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．BrCl 与水的反应中，BrCl 既是氧化剂又是还原剂6．下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH 的变化与图示相符的是( )。

①Ca(ClO)2 ②H 2SO 3 ③氯水 ④NaOH ⑤浓盐酸A ．①②④ B．②③⑤C ．②③D ．①④⑤7．(2012上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O8242234中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列推断不合理的是( )。

A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO49．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是( )。

①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④10．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实能够支持这个结论的是( )。

A．已经制得了I2O5等碘的氧化物B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I－311．用如图装置进行实验，下列所得结论正确的是( )。

223原性：SO2－3＞Br－，且忽略溶液体积的变化)，下列溶液中c(H＋)与通入的Cl2的物质的量的关系图中正确的是( )。

二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13．(12分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。

请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是____________________________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是__________________________________________。

(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。

A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。

漂白粉＋稀盐酸：__________________________________________________，属_______________________反应。

漂白粉＋浓盐酸：_______________________________________________________，属_________________________反应。

(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填序号)。

①HCl②O2③CO2④H2O(气)14．(12分)浙江省有广阔的海岸线，建设海洋经济区，海水的综合利用大有可为。

海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2＋CO2－3===BrO－3＋Br－＋CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳C．烧碱溶液 D．苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。

①电解时，阳极反应式为________________________________________。

②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________________________________________。

15．(14分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H＋===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)____ ____。

a．同位素 b．同系物c．同素异形体 d．同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色，简述用褪色的溶液区别二者的实验方法：________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)___________________________________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是________________。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________________________________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和M m R n(m、n均为正整数)。

若CR2质量为w1g，M m R n质量为w2g，M的相对原子质量为a，则M m R n中m∶n ＝________(用含w1、w2和a的代数式表示)。

16．(14分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：(1)F的电子式_______________________________________________________________。

(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。

(3)反应②的离子方程式为___________________________________________________。

(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________。

参考答案1．A 解析：Cl 2一般将可变价态金属氧化到最高价，选项A 正确。

NH 4HCO 3受热分解变为气体，是化学变化，I 2受热升华变为气体，是物理变化，选项B 错。

SO 2使品红溶液褪色，发生的是化合反应；Cl 2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，选项C 错。

ClO －与Fe 2＋发生氧化还原反应，与H ＋结合生成弱电解质，选项D 错。

2．B 解析：HClO 是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故A 、D 项错误；将HCl 应当拆写成离子形式，故C 错误。

3．A 解析：本题考查“84”消毒液的漂白原理。

1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移1 mol 电子，B 错；SO 2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而HClO 、Na 2O 2的漂白原理是强氧化性，C 错；D 中会发生Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，生成了有毒气体，D 错。

4．B 解析：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl 2＞Br 2＞I 2，而对应阴离子的还原性为I －＞Br －＞Cl －；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。

由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br －，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I －。