第十二单元化学与生活
一、选择题
1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是……………………………………………[ ]
A B C D
2．小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。
为使营养均衡，你觉得最好还要补充………………………………………………[ ] A．牛肉B．河虾C．青菜D．雪糕
3．淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变
成易吸收的小分子物质。
右图是淀粉酶对淀
粉作用过程的示意图。
对该过程的表述错误
的是……………………………………………………………………………………[ ] A．酶起催化作用B．是物理变化C．是化学变化D．酶的化学性质没有改变4．“群众利益无小事，食品安全是大事”。
下列作法不会导致食品对人体健康有害的是…………………………………………………………………………………………[ ] A．用干冰保藏易变质的食品。
B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品。
C．用甲醛浸泡易腐烂的食品。
D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。
5．下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，化学式为(COC6H4COOCH2CH2O)n。
下列说法中不正确
．．．的是………………………………[ ]
A．羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维
B．羊毛和PET纤维可以用燃烧的方法鉴别
C．PET纤维中C、H、O原子的个数比为5：4：2
D．羊毛和PET纤维的主要成份都是蛋白质
6．右图是某品牌服装标签。
下列有关错误的是………………………………………[ ] A．羊毛属于合成纤维
B．该服装面料不耐高温
C．羊毛和涤纶可用燃烧法区别
D．加入涤纶可增强面料的耐磨性
7．“科学是一把双刃剑”，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。
“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的，但是这一警示很快就得到国际社会的认同。
“白色污染”是指…[ ] A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末
C．各类塑料垃圾D．白色建筑材料产生的建筑垃圾
8．下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是………………………………[ ]
面料：羊毛90％涤纶10％
里料：涤纶100％
熨烫标准：中温熨烫、不超过150℃
A．塑料凉鞋B．自行车内胎C．电线外面的塑料护套D．电视机外壳9．某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，他体内缺少的维生素可能是…[ ] A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D
10．金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成份A12O3 , ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。
已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强，和Zn接近。
据此判断，在高温烧结时可以使用的保护气是……………[ ] A．氧气B．氮气或稀有气体C．空气D．HCl和水蒸汽
二、填空题
11．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”
中包含着许多化学的内容。
(1)如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有。
（答一种）
(2)米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉。
大米在温度为
20℃～38℃、相对湿度达到80％～85％以上时最容易发生霉变，产生一种叫做黄曲霉素(化学式为C17H12O6)的致癌物质。
在生活中大米应存放在处。
(3)液态的植物油和固态的动物油合称为油脂，对人体主要的作用是。
若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是，其灭火的原理是。
(4)食盐中加碘可以有效地预防；铁强化酱油的推广使用使儿童
发病率明显下降。
(5)黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH<5和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，
食用黄瓜的最佳方法是。
(6)买来的蔬菜常残留酸性农药，在食用前最好用水浸泡一段时间，浸泡时可加入适量
(填化学式)。
(7)白糖与红糖主要成分都是蔗糖。
利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖。
(8)市场上铺售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是。
12．历史经验告诉我们，要可持续发展，就要合理地使用化学物质。
（1）对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)宜采取的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。
（2）化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展的研究的课题有(请填写序号)。
①研制高效低毒农药；②研制高效无磷洗衣粉；③研究无污染、高原子利用率的绿
色化学物质的合成方法；④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。
13．蔗糖（C12H22O11）在隔绝空气加强热时，能生成碳和水，请根据这一事实写出此变化的化学方程式；据此推断若将蔗糖放在氧气中充分燃烧，其化学方程式为。
三、计算题
14．已知蛋白质含N量为15%左右，若一个成年人从食物中摄取的蛋白质经过体内新陈代谢后，完全转化为尿素CO(NH2)2排出体外，每天相当于排出尿素约25 g，则成年人每天从食物里摄取的蛋白质质量最少为多少克？（计算结果保留整数）
第十二单元 化学与生活
参考答案 一、选择题（20分）
题号 1 2
3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A D A C D A B
11． (1)电能、天然气、煤气、液化石油气等（答出一种即可）
（2）碳、氢、氧（或C 、H 、O ），低温干燥处
（3）提供能量，盖锅盖，隔绝空气 (其他正确答案也可)
（4）甲状腺肿大；贫血
（5）添醋凉拌（6）Na 2CO 3或NaHCO 3
（7）吸附性 （8）除去氧气（或空气）防止缓慢氧化（答案合理即给分）
12
(1)回收利用 （2)①②③④
14 C 12H 22O 11△_12C+11H 2O ， C 12H 22O 11+12O 2点燃 12CO 2+11H 2O
16．25g × =11．2g(N 元素) 11．2÷15%= 75g
（一）常见的酸和碱
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质
是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与
稀酸（HCl 、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl 、H2SO4）反应，但能与浓硫
酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu ＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu ＋8HNO3（稀）＝3Cu （NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原
因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
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常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。