哈师大附中2017级高一上期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 36.5 K 39Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题 2 分，共50分）1．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A．NaHSO4 = Na++ HSO4－ B．BaSO4 = Ba2++SO42－C．CH 3COONH4NH4++ CH3COO－D．H2CO32H++CO32－2．下列关于蒸馏操作的说法正确的是( )A．先通入冷凝水，再点燃酒精灯B．温度计液泡置于液面以下C．若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D．由冷凝管上口进水，下口出水3．下列叙述中正确的是( )A．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B．氧化还原反应的实质是电子的得失C．氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4．下列说法不正确的( )A．胶体的分散质粒子直径在10-9 ~10-7m之间B．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体C．可用渗析法提纯胶体D．胶体较稳定的原因是胶体带电5．下列关于萃取操作的说法正确的是( )A．可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘B．萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层D．萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应6．Na+、H+、SO42－、HCO3－四种离子可组成的强电解质的种类最多有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．下列说法正确的是( )A．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质B．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质C．自由移动离子数目多，导电能力一定强D．碱性氧化物不一定是金属氧化物8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温常压下，0.1 mol O3与3.36 L O2所含的原子数均为0.3 N AB．4o C时，18mL H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．1 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N A9．下列各组物质的溶液发生反应, 可能用同一离子方程式表示的是( )A．CH3COOH + Na2CO3 ；CH3COOH + NaHCO3B．BaCl2 + Na2SO4 ；Ba(OH)2 + (NH4)2SO4C．Ba(OH)2 + H2SO4；Ba(OH)2 + NaHSO4D．CuSO4 + H2S ； CuSO4 + Na2S10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na+、HCO3－、SO42－、OH－ B．Na＋、CO32－、Cl－、Ca2＋C．K+、CH3COO－、Br－、H+ D．H+、K+、I－、SO42－11．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的( )A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数12．下列叙述中正确的是( )A．“A氧化B”与“A被B还原”表达的含义相同B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性13．除去泥沙的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14．将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a 与b 的关系为( )A ．a=bB ．a<bC ．a>bD ．无法确定15．下列化学反应的离子方程式中正确的是( )A ．盐酸与碳酸钡反应：CO 32－+2H + = CO 2↑+H 2OB ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42－= BaSO 4↓C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－= CaCO 3↓ + H 2OD ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O △Fe(OH)3↓＋3H +16．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X = A +2B↑ + 4C↑，测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为12．则在相同条件下，X 的相对分子质量是( )A ．36B ．42C ． 72D ．8417．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O = Cu 2(OH)2CO 3。

下列有关该反应的说法正确的是 ( )A ．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B ．O 2得电子，发生的是还原反应C ．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D ．0.2mol Cu 参与反应消耗O 2的体积为2.24L18．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/cm 3)所得溶液的密度为ρ g/cm 3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LC ． c = 36.51000ρ+D ．所得溶液的质量分数：w ＝36.51000c ρ19．已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是( )A．分解反应都是氧化还原反应B．N2是还原产物，HNO3是氧化产物C．被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5 D．每生成4mol N2转移15mol电子20．VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( )3a A.448mol LVaB.112mol LV75aC.448mol LVa D. 336mol LV21．200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L22．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C．②中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物D．Br2与I－不能反应23. 12 mL浓度为0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04 mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。

则元素X在还原产物中的化合价为( )A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价24．由20g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下11.2L氢气，这种金属混合物的组成可能是( )A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Zn和Cu25. 已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。

在200mL浓度均为0.4 mol/L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，则发生反应的HBr的物质的量为( )A．0.08mol B．0.06mol C．0.04mol D．0.02mol二、填空题（本题共4小题。

共40分）26. 已知下列各物质：①CO2②Na2CO3溶液③NaOH 固体④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇⑧液态氯化氢I．属于强电解质的有________________；弱电解质的有________________。

（填序号）II．按要求书写下列各反应的离子方程式（1）①与②的反应___________________________________________________；（2）过量的①与⑥的反应______________________________________________；（3）④与⑤的反应___________________________________________________。

27．实验室中要配制0.1mol/L 盐酸500mL。

请回答下列问题：（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：；（2）实验中应用量筒量取密度为1.19 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸 mL；（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是。

A．取浓盐酸时俯视B．将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中C．将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线D．定容时俯视E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线28．某溶液中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、CO2－3、Ba2＋、SO2－4。

现取3份该溶液各100 mL分别进行如下实验：有白色沉淀生成（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是 (填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验①～③判断混合物中一定不存在的离子是。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：（3）试确定K＋是否存在（填“是”或“否”），判断的理是。

29．氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。

（1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；（2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O请配平该反应方程式。

当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为。

（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。