化学平衡（讲义）
一、知识点睛
1. 化学平衡
（1） 化学平衡的特征
①v 正=v 逆
②平衡体系中各组分的浓度（或百分含量）保持不变
（2） 化学平衡的移动
v 正>v 逆，平衡 移动。

v 正<v 逆，平衡
移动。

（3） 化学平衡的影响因素
例：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0 已达化学平衡状态
①浓度
增大 c （B ）：v 正增大，v 逆不变，v 正>v 逆，正向移动增大 c （C ）：v 正不变，v 逆增大，v 正<v 逆，逆向移动 ②压强
增大压强（浓度增大）：v 正增大，v 逆增大，v 正>v 逆，
正向移动[向气态物质系数减小的方向移动]
增大压强（浓度不变）：v 正不变，v 逆不变，v 正=v 逆，
不移动
③温度
升高温度：v 正增大，v 逆增大，v 正<v 逆，逆向移动
[向吸热反应方向移动]
④催化剂
使用催化剂：v 正增大，v 逆增大，v 正=v 逆，不移动
2. 化学平衡图象
例：A(g)+3B(g)
2C(g) △H <0
（1） 速率有关图象（v -t 、v -T 、v -P 等）
（2）百分含量与时间的图象[C%-t(T)、B%-t(P)]
“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图象中，先
出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线
所代表的反应温度较高或压强较大。

（3）百分含量与温度、压强的图象[C%-T(P)、C%-P(T)] “定一议二”原则：图象中有三个量时，先确定一个
量不变，再讨论另外两个量的关系。

二、精讲精练
1.可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H<0 在一定条件下
达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（）
①增加物质A 的量，平衡正向移动
②升高温度，平衡逆向移动，v
正
减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v
正、v
逆
不变
④增大物质B 的浓度，v
正>v
逆
⑤加入催化剂，物质 B 的转化率增大
A．①②B．④C．③D．④⑤
2.如图是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 达到化学平衡后，
外界条件变化时，反应速率随时间的变化情况。

下列说法中正确的是（）
A.t1 时改变的条件是增大体系的压强
B.t2 时改变的条件是减小压强
C.t3 时改变的条件是升高温度
D.t4 时改变的条件是使用了催化剂
3.一定条件下，在某密闭容器中进行反应m A(g)+n B(g)
p C(g)+q D(g)。

若升高温度或增大压强，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）
A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应
C．m+n<p+q D．m+n>p+q
4.如图表示反应A(g)+B(g) n C(g) △H<0，在不同条件下反
应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是（）
A．反应由逆反应开始
B．a 表示有催化剂，b 表示无催化剂
C.若n=2，其他条件相同，a 比b 的压强大
D.若其他条件相同，a 比b 的温度高
5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势
符合下图的是（）
A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
B．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H>0 C．CH3CH2OH(g)
CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0 D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0
6.在容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是（）
A.图①表示t1 时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图②表示t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图③表示催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图③表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
7.反应L(s)+a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的
影响如图所示：图中压强P1>P2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断（）
A．上述反应△H<0 B．上述反应△H>0
C．a>b D．1+a<b
8.对于反应A(s)+2B(g) 3C(g) △H>0，C%跟外界条件X、Y
的关系如图所示，下列结论正确的是（）
A．X 表示温度，Y 表示压强，且Y1>Y2>Y3
B．X 表示温度，Y 表示压强，且Y3>Y2>Y1
C．X 表示压强，Y 表示温度，且Y1>Y2>Y3
D．X 表示压强，Y 表示温度，且Y3>Y2>Y1
9.如图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。

图中
横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是（）
A．正反应为放热反应
B．逆反应的△H>0
C．X、Y、Z 均为气态
D．X 和Y 中只有一种是气态，
Z 为气态
10.已知可逆反应a A(g)+b B(g) c C(g)，物质的质量分数A%
和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
（）
A.该反应在T1、T3 温度时达到化学平衡
B.该反应在T2 温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度，平衡向正反应方向移动
11.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 的正确图
象是图中的（）
A． B．
C． D．
12.如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应
A(g)+B(g) x C(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w
（C）和反应时间t 的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He 后的
情况，则曲线表示恒温恒容的情况。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”），x 的值为。

（4）丁表示上述可逆反应在某固定容积的密闭容器中，某物理量随温度T 的变化情况。

根据你的理解，丁的纵坐标可以是（填序号）。

①w（C）②A 的转化率③B 的转化率
④压强⑤c（A）⑥c（B）
【参考答案】
一、知识点睛
1. （2）正向逆向
二、精讲精练
1. B
2. D
3. C
4. D
5. A
6. D
7. B
8. D
9. D
10.B
11.C
12. （1）b
（2）a
（3）吸热 1
（4）①②③。